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1、 氧化还原反应第一课时授课老师曾远花课型概念新授课班级课题氧化还原反应版本人教版章节第二章第三节第一课时一、 教学对象的分析学生通过初中的学习，能够根据得失氧把反应分为氧化反应和还原反应，对于常见的元素组成的化合物，也可以根绝化学式标出元素的化合价，以及前面学过的化学反应的分类等知识都为学习氧化反应奠定了基础。二、 教学目标1 知识与技能 掌握氧化反应，还原反应和氧化还原反应的概念； 能够根据反应中元素化合价的升降判断反应是否是氧化还原反应； 了解氧化反应的本质特征是电子转移。2 过程与方法学会在大量事实的基础上进行概括、归纳、得出结论3 情感态度与价值从“氧化还原反应”这以概念的发展，体会到
2、人类对事物的认识是不断发展变化的，并学会辩证地看问题。三、 教学方法 复习已有的知识，产生认知冲突，独立思考，小组讨论，归纳。对于“氧化还原反应”这一概念的建立，方法是让学生在已有的氧化反应和还原反应的基础上，举例说明什么是氧化反应，还原反应，然后再对其他同学所写的反应进行归纳分类，结果不同的学生对痛一反应的类别产生认知冲突，进而建立起氧化 还原反应的概念。对于“氧化还原反应的特征”则是引导学生分析氧化还原反应中各个元素化合价的升降与得失氧的关系，从而得出氧化还原反应与化合价之间的关系。又从化合价的升降与电子的转移之间的关系，得出氧化还原反应的本质特征。四、 教学重难点教学重点：氧化还原反应的
3、概念及其特征教学难点：氧化还原反应的本质特征五、 教学过程【导入】我们这节课来学习氧化还原反应，这种反应随处可见，如我们人体的新陈代谢，生活上的煤气的燃烧，工业上冶炼钢铁以及食物的腐败，钢铁生锈等时刻进行着氧化还原反应。那究竟什么是氧化还原反应，它具有什么特点，这节课让我们一起来揭开它的面纱吧。【复习】初中已经学习了氧化反应和还原反应，请完成下面的问题 1.化学反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么？2.每人各写两个氧化反应和还原反应的化学方程式。【学生讨论交流】（可能不同的同学对同一反应有不同的分类方法，就此引出氧化还原反应的概念）【板书】定义：氧化反应和还原反应同时进行的反应【练习】请大家
4、完成下面这个表 概念从得失氧的角度定义氧化反应还原反应氧化还原反应得氧，氧化反应，化合价升高【设疑】请思考： H2CuO CuH2O 从得失氧角度定义，这个反应是否是氧化还原反应？ 化学式中各个元素的化合价的变化与氧气是什么关系。失氧，还原反应，化合价降低【板书】 H2(0) CU(+2)O Cu(0)H2(1)O【练习】请用刚学过的方法，标出元素化合价的变化，并指出氧化反应和还原反应。你能发现什么规律？1.CO+CuO Cu+CO22.C+H2O CO+H2【学生】氧化反应化合价升高，还原反应化合价降低。【老师】再看FeCuSO4=FeSO4Cu ,请看元素化合价的变化。它是不是氧化还原反应
5、? 为什么？【学生】Fe Fe2 Cu2 Cu 。是，铁化合价升高，发生氧化反应，铜化合价降低，发生还原反应，是发生了氧化反应和还原反应，所以它是氧化还原反应。【归纳】所以，并不是只有得失氧才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。【板书】特征：化合价升降【练习】请大家从元素化合价角度完成下面的表 概念从元素化合价角度定义氧化反应还原反应氧化还原反应【讲解】解答课前的现象【设疑】请看这个化学反应 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl ,这个反应是否是氧化还原反应？这类化学反应归为哪一类？【学生】是，不是氧化还原反应。【老师】所以，根据化学式中元素化合价是否变化，把化学
6、反应分为两大类：氧化还原反应，非氧化还原反应。【练习】练习：p38，6【设疑】2Na+Cl2 2NaCl是否是氧化还原反应？Na Na Cl2 Cl化合价为什么会升或者降？【学生】电子的得失。【讲解】我们看Na和Cl2 的电子结构，Na失去一个电子形成八电子稳定结构，化合价由0变为+1，Cl2得到一个电子形成八电子稳定结构，化合价由0变为-1。所以元素化合价的升降根本原因是电子得失。失去电子化合价升高，得到电子化合价降低。失去2e，化合价升高，氧化反应得2e，化合价降低，还原反应【板书】 2Na + Cl2 2NaCl【练习】请大家从电子角度完成下面的表 概念从电子角度定义氧化反应还原反应氧化
7、还原反应【设疑】H2+Cl2 2HCl 是否是氧化还原反应？电子之间是如何变化的？是不是和Na与Cl2反应的一样？【学生】是，可能不是吧。【老师】钠与氯气反应是金属和非金属反应，两者的获取电子的能力相差较大，一个可以完全失去电子，另一个可以完全得到电子。但是氢气和氯气同样是非金属元素，两者获取电子的能力相差不大，所以，两者并不能完全得到或者失去电子形成稳定电子结构，所以，最佳的解决办法就是-共用电子。但是两者的获取电子能力还是有一定的差距的，获取能力强点的原子，电子就会偏向它，反而，电子会偏离获取电子能力弱点的原子。 所以，电子偏离的元素化合价升高，电子偏向的元素化合价降低。所以，化合价的变化
8、，不仅仅只有电子的得失，还有电子的偏移。化合价升高的原因有失去或者偏离电子，化合价降低的原因是得到或者偏向电子。【练习】请把下面的表补充完整 概念从电子角度定义氧化反应还原反应氧化还原反应【板书】本质特质：电子的转移【练习】P38，第一题【总结】这节课，我们学习了氧化还原反应，重新定义了氧化反应和还原反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，首先看它的化合价是否有变化，它的本质特征是电子的转移。六、 作业设计用化学方程式表示一定条件下下列物质间的转化关系，对化学反应按照氧化反应和非氧化还原反应分类，对于是氧化反应的反应式，指出氧化反应和还原反应。 C CO CO2 CaCO3八、板书设计 氧化还原反应定义：氧化反应和还原反应同时进行的反应特征：元素化合价的升降本质特征：电子的转移概念从得失氧气角度定义从化合价角度定义从电子角度定义氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去或偏离电子的过程还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到或偏向电子的过程氧化还原反应有氧得失的反应化合价升降的反应有电子转移的过程得氧，氧化反应，化合价升高 失氧，还原反应，化合价降低 H2(0) CU(+2)O Cu(0)H2(1)O失去2e，化合价升高，氧化反应得2e，化合价降低，还原反应 2Na + Cl2 2NaCl
