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1、第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质章末总结章末总结体系构建体系构建理清脉络理清脉络体验高考体验高考素养提升素养提升体系构建体系构建理清脉络理清脉络体验高考体验高考素养提升素养提升1(2022海海南南统统考考高高考考真真题题)钠钠和和钾钾是是两两种种常常见见金金属属，下下列列说说法法正正确的是确的是()A钠元素的第一电离能大于钾钠元素的第一电离能大于钾B基态钾原子价层电子轨道表示式为基态钾原子价层电子轨道表示式为 C钾能置换出钾能置换出NaCl溶液中的钠溶液中的钠D钠元素与钾元素的原子序数相差钠元素与钾元素的原子序数相差18A 2(2022江江苏苏高高考考真真题题)工工业业上上电电解解熔熔
2、融融Al2O3和和冰冰晶晶石石(Na3AlF6)的的混合物可制得铝。下列说法正确的是混合物可制得铝。下列说法正确的是()A半径大小：半径大小：r(Al3)r(Na)B电负性大小：电负性大小：(F)(O)C电离能大小：电离能大小：I1(O)I1(Na)D碱性强弱：碱性强弱：NaOHAl(OH)3A 解解析析：核核外外电电子子数数相相同同时时，核核电电荷荷数数越越大大半半径径越越小小，故故半半径径大大小小为为r(Al3)YZB非金属性：非金属性：YXWCZ的单质具有较强的还原性的单质具有较强的还原性D原子序数为原子序数为82的元素与的元素与W位于同一位于同一主族主族C解解析析：由由共共价价化化合合
3、物物的的结结构构可可知知，X、W形形成成4个个共共价价键键，Y形形成成2个个共共价价键键，Z形形成成1个个共共价价键键，X、Y、Z、W是是原原子子序序数数依依次次增增大大的的短短周周期期元元素素，W的的原原子子序序数数等等于于X与与Y的的原原子子序序数数之之和和，则则X为为C元元素素、Y为为O元元素素、Z为为F元元素素、W为为Si元元素素。同同周周期期元元素素，从从左左到到右右原原子子半半径径依依次次减减小小，则则C、O、F的的原原子子半半径径大大小小顺顺序序为为COF，故故A正正确确；同同周周期期元元素素，从从左左到到右右元元素素的的非非金金属属性性依依次次增增强强，同同主主族族元元素素，从
4、从上上到到下下元元素素的的非非金金属属性性依依次次减减弱弱，则则C、O、Si的的非非金金属属性性强强弱弱顺顺序序为为OCSi，故故B正正确确；位位于于元元素素周周期期表表右右上上角角的的氟氟元元素素的的非非金金属属性性最最强强，单单质质具具有有很很强强的的氧氧化化性性，故故C错错误误；原原子子序序数数为为82的的元元素素为为铅铅元元素素，与与硅硅元元素素都都位位于于元元素素周周期表第期表第A族，故族，故D正确。故选正确。故选C。5(1)(2022全全国国乙乙高高考考真真题题)氟氟原原子子激激发发态态的的电电子子排排布布式式有有_，其中能量较高的是其中能量较高的是_。(填标号填标号)a1s22s
5、22p43s1 b1s22s22p43d2c1s22s12p5 d1s22s22p33p2(2)(2022全国甲高考真题全国甲高考真题)基态基态F原子的价电子排布图原子的价电子排布图(轨道表示式轨道表示式)为为_。add(3)(2022全国甲高考真题全国甲高考真题)图图a、b、c分别表示分别表示C、N、O和和F的逐级的逐级电离能电离能I变化趋势变化趋势(纵坐标的标度不同纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是。第一电离能的变化图是_(填标号填标号)，判断的根据是，判断的根据是_ _；第三电离能的变化图是第三电离能的变化图是_(填标号填标号)。图图a 同同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高一周
6、期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于的，但由于N元素的元素的2p能级为半充满状态，因此能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能元素的第一电离能较较C、O两种元素高两种元素高图图b(4)(2022山山东东高高考考真真题题)基基态态Ni原原子子的的价价电电子子排排布布式式为为_，在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为_。解解析析：(1)F的的原原子子序序数数为为9，其其基基态态原原子子电电子子排排布布式式为为1s22s22p5。1s22s22p43s1，基基态态氟氟原原子子2p能能级级上上的的1个个电电子子跃跃迁迁到到3s能能级级上上，属属于于氟氟原原子子的的激激发发态态，a正正确确；
7、1s22s22p43d2，核核外外共共10个个电电子子，不不是是氟氟原原子子，b错错误误；1s22s12p5，核核外外共共8个个电电子子，不不是是氟氟原原子子，c错错误误；1s22s22p33p2，基基态态氟氟原原子子2p能能级级上上的的2个个电电子子跃跃迁迁到到3p能能级级上上，属属于于氟氟原原子子的的激激发发态态，d正正确确。故故选选ad；而而同同一一原原子子3p能能级级的的能能量量比比3s能能级级的的能能量量高高，因因此此能能量量最高的是最高的是1s22s22p33p2，故选，故选d。3d84s2第四周期第第四周期第族族(2)F为第为第9号元素其电子排布为号元素其电子排布为1s22s22
8、p5，则其轨道表示式，则其轨道表示式为为 。(3)C、N、O、F四四种种元元素素在在同同一一周周期期，同同一一周周期期第第一一电电离离能能的的总总体体趋趋势势是是依依次次升升高高的的，但但由由于于N元元素素的的2p能能级级为为半半充充满满状状态态，因因此此N元元素素的的第第一一电电离离能能较较C、O两两种种元元素素高高，因因此此C、N、O、F四四种种元元素素的的第第一一电电离离能能从从小小到到大大的的顺顺序序为为CONCHFe解解析析：(1)O为为8号号元元素素，其其基基态态O原原子子核核外外有有8个个电电子子，因因此此基基态态O原原子子的的电电子子排排布布式式为为1s22s22p4或或He2
9、s22p4，其其2p轨轨道道有有2个个未未成成对对电电子子，即即O原子有原子有2个未成对电子。个未成对电子。(2)基基态态S的的价价电电子子排排布布式式为为3s23p4，根根据据基基态态原原子子电电子子排排布布规规则则，两两种自旋状态的电子数之比为种自旋状态的电子数之比为12或或21。(3)铜铜元元素素的的第第二二电电离离能能失失去去的的是是3d10的的电电子子，第第一一电电离离能能失失去去的的是是4s1电电子子，锌锌元元素素的的第第二二电电离离能能失失去去的的是是4s1的的电电子子，第第一一电电离离能能失失去去的的是是4s2电电子子，3d10电电子子处处于于全全充充满满状状态态，其其与与4s
10、1电电子子能能量量差差值值更更大大，所所以以铜铜与锌相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是铜元素与锌相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是铜元素。(4)硒硒元元素素的的原原子子序序数数为为34，基基态态原原子子的的电电子子排排布布式式为为Ar3d104s24p4。(5)金金属属元元素素的的电电负负性性小小于于非非金金属属元元素素，则则铁铁元元素素的的电电负负性性最最小小，非非金金属属元元素素的的非非金金属属性性越越强强，电电负负性性越越大大，氢氢、碳碳、氧氧的的非非金金属属性性依依次次增增强强，则则电电负负性性依依次次增增大大，所所以以富富马马酸酸亚亚铁铁中中四四种种元元素素的的电电负负性性由由大大到到小小的顺序为的顺序为OCHFe。
