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1、最新高考化学复习资料第一部分专题四 氧化还原反应一、选择题1(2015海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrOBHNO3NO2C SiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。答案：D2(2015上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化
2、还原反应的是()A制纯碱 B制烧碱C制漂白粉 D制硝酸解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。A制纯碱的反应原理是：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B制烧碱的反应原理是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C制漂白粉的反应原理是：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D制硝酸反应原理是：4NH35O24NO6H2O,2NOO2
3、=2NO2；3NO2H2O=HNO3NO，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。答案：A3(2015山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是()A向燃煤中加适量烧碱，减少SO2排放B从海水中获得金属镁、液溴和淡水C工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精
4、，发生了氧化还原反应，有电子转移，C错误；食醋的主要成分是CH3COOH，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2，发生复分解反应，没有电子转移，D正确。答案：D4(2015株洲一模)科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价”可知“O2”整体显1价。F无正价，O有正价，A选项错误；
5、1 mol O2参加反应转移1 mol e，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。答案：B5(2015南昌零模)新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M为2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为：MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是()AMFe2Ox作催化剂BSO2是该反应的还原剂Cx2x2，即yx，故C项正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置
6、换反应，D项错误。答案：C6(2015山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4.Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO.Cl2、Mn2.A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。A高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据
7、元素守恒，反应中还有水、硫酸钾生成，正确；B亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为12，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，正确；C第组反应的还原剂就是氯离子，Cl元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，则生成1 mol氯气时，转移电子2 mol，正确；D根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3，错误，答案选D。答案：D7(2015海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()ACN中碳元素的化合价为2B该反
8、应的产物之一是无毒的N2C当1 mol CN参与反应时，转移3 mol eD处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2 的体积为5.6 L解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN中碳元素的化合价为2，氮元素的化合价为3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol CN的废水，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol Cl2，其体积在标准状况下为5.6 L，故只有C项错误。答案：C8(2015辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新
9、方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为()A6 mol B20 molC24 mol D12 mol解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O624ClO24H=24ClO26CO218H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol4624 mol，本题选C。答案：C9(2015石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 m
10、ol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是()A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO4解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前n(NO)4 mol，n(H)5 mol，n(Fe)1.5 mol。先发生反应：NO4HFe=NOFe32H2O，Fe和NO过量，H全部反应，故消耗的NO为1.25 mol，生成的n(NO)1.25 mol，n(Fe3)1.25 mol，剩余0.25 mol
11、 Fe继续发生反应：2Fe3Fe=3Fe2。消耗Fe3 0.5 mol，剩余的Fe3为1.25 mol0.5 mol0.75 mol，该反应生成0.75 mol Fe2。选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe3与Fe2物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为11，B项正确；因第一个反应消耗1.25 mol NO，即剩余4 mol1.25 mol2.75 mol NO，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。答案：B10(2015辽宁五校联考)次磷酸(H3PO2
12、)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物的化学式为()AH3PO4 BNa3PO4CAg DNa2HPO2解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的判断能力和计算能力。该反应中Ag为氧化剂，NaH2PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，设氧化产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4(10) 1(x1)，解得x5，所以氧化产物中P为5价，发生反应的离子方程式为4AgH2PO2H2O=H3PO43H4Ag，氧化产物为H3
13、PO4，本题选A。答案：A11(2015超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()A若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即CuCu2，HNO3NaNO2,51
14、.2 g Cu为0.8 mol，共失电子0.8 mol2 1.6 mol，由得失电子守恒可知HNO3NaNO2得1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2 mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化产物，NaNO2和氮的氧化物是还原产物，D错误。答案：A12(2015四川省仁寿县高三第三次诊断)已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)2
