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1、第一节物质的量气体摩尔体积1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量摩尔质量1物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.021023_mol1表示。(2)物质的量、
2、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：nN/NA。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：nm/M。命题点1关于物质的量的基本概念理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1) 物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。(3)摩
3、尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。()(2)物质的量就是1 mol物质的质量。()(3)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 。 ()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g。()(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。()
4、提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)命题点2以物质的量为核心的相关计算(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：(1) 0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，则N(NH3)1.2041023或0.2NA。(2)12 g 乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。(3)根据
5、质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。答案：(1)0.2NA(2)2.8 mol(3)106 gmol1“核心思维法”解答微粒数目计算题解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAABC D解析：选C该硫原子的相对原子质量为该
6、原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol；该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。考点二 气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小；(2)构成微粒间距的大小；(3)构成微粒的数目。2气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为Lmol1。(2)特例：标准状况是指温度为0_，压强为101_kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4_Lmol1。(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体
7、积之间的关系为n。3阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。(2)阿伏加德罗定律的含义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。即T1T2，p1p2，V1V2，则n1n2。命题点1气体摩尔体积的使用和计算应用气体摩尔体积时注意的四点(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0 、1105 Pa。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，其他条件下不一定是22.4 Lmol1。(4)2
8、2.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。下列说法正确的是()标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ABC D解析：选B物质不一定是气体；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气体；气体摩尔体积与温度、压强有关。命题点2阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律是指在同温同压下，同体
9、积的气体含有相同的分子数。根据pVnRT(R为常量，T为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：描述关系三正比同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比1/2M1/M2二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比p1/p2M2/M1一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比m1/m2M1/
10、M21/2注意： (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。1如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：选A左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。2标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰
11、好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2YCX3Y DXY3解析：选C由V1/V2n1/n2知反应的化学方程式为3X2Y2=2XmYn，得m3，n1。命题点3气体摩尔质量的计算计算气体摩尔质量常用的“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(2)根据标准状况下气体的密度()：M22.4 L/mol；(3)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c
12、%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。(2015绍兴质检)在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43 B22.85C80.01 D160.02解析：选C根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，则X的摩尔质量为11.432 g/mol80.01 g/mol。1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是2
13、2.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。2某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_；(2)X2的摩尔质
14、量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。(2)生成的X2的质量为11.2 L1.25 g/L14 g，故X2的摩尔质量为14 g0.5 mol28 g/mol，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，故Y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e，则生成0.1 mol X2转移电子0.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.4考点三 高考的坚守者阿伏加德罗常数解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1注意
