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1、离子浓度大小比较知识点回顾1、盐类水解的定义：2、溶液中的电荷守恒：离子方程式中的电荷守恒：3、物料守恒（原子守恒）：4、质子守恒：写出下列溶液中的三个守恒和粒子浓度大小顺序碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液氯化铵溶液醋酸钠溶液电 荷守 恒物 料守 恒质 子守 恒粒子浓度大小顺序重点题型1、常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(
2、OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)拓展：（1）、分别写出点、点所示溶液中离子浓度大小顺序点：点：（2）、请绘出用0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 NaOH溶液所得滴定曲线（3）、请绘出用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 HCl溶液所得滴定曲线（4）、请绘出用0.1000 molL1HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 NaOH溶液所得滴定曲线2、室温下，将1.000 molL1盐酸滴
3、入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热化学式电离常数HClOKi3108H2CO3Ki14.3107Ki25.610113、已知现将0.1molL1HClO溶液与0.1molL1Na2CO3溶液等体积混合，在所得溶液中各种离子浓度大小顺序为：4、常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨
4、水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶液，pH值较大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将_(填“变小”、“变大”或“不变”)；(4)用溶液滴定V mL溶液，其滴定曲线如图所示：试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是_点，理由是_；a点溶液中离子浓度大小关系是_；取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H、OH外，离子浓度大小关系是_加深巩固1、25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸
5、钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A. pH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)2、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得
6、溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)3、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F(aq)H(aq) H10.4 kJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)c(H)C当
7、V20时，溶液中：c(F)0时，溶液中一定存在：c(Na)c(F)c(OH)c(H)4、下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)5、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO) c(CO)
8、c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)6、向10 mL 0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()A. x10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)B. c(
9、SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)C. 2c(SO)c(OH)c(NH)2c(Fe2)c(H)D. c(H)c(OH)c(NH3H2O)2cFe(OH)28、25时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)9、用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 mo
10、lL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)10、现有0.2 mol/L NaOH溶液 0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na)c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)(填“”、“”或“”、“”或“”，下同)。c(HX)c(X)_0.1 mol/L(忽略体积变化)请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：_。(3)上述混合液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示_。11、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01 mol/L KOH溶液V(mL)，回答下列问题：(1)当V10 mL时，反应的离子方程式为_。(2)当V10 mL时，溶液中HC2O、C2O、 H2C2O4、H的浓度从大到小的顺序为_。(3)当Va mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K)2c(C2O)c(HC2O)；当Vb mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，则a_ b(填“”)。1
