《浙江选考高考化学大一轮复习题型强化三实验化学专项训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江选考高考化学大一轮复习题型强化三实验化学专项训练（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型强化专项训练三实验化学1. （2018 镇海中学选考模拟）N2H HO（水合肼）极毒且不稳定，100 C以上易分解失水，常用作还原 剂和除氧剂（通常生成N2和H2O）,其熔点为-40 C ,沸点为118.5 C。现以CI2、NaOH尿素和SO 为原料可制备 HO和无水NstSO,其主要流程如下：#水合孵臟 已知:CI 2（g）+2OH-（aq） CIO-（aq）+CI - （aq）+H 2O（aq） （1）配制30%NaO溶液时，所需玻璃仪器除量筒、 A.容量瓶烧杯外 H 21) 41 601酣1時他60枷20 向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤 向滤液中滴加过量的 NaOH溶液
2、，过滤，充分洗涤固体 向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解 再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤得到FeSQ溶液 _,得到FeSQ - 7H2Q晶体。1 取25.00 g柠檬酸亚铁晶体（摩尔质量为246 g - mol ）,配成100 mL溶液,取20.00 mL置于锥1形瓶中，另取0.200 0 mol - L-的酸性KMnQ标准溶液装入酸式滴定管中，用氧化还原滴定法测定柠檬酸亚铁晶体的质量分数准溶液的体积如下：（杂质不与酸性 KMnQ标准溶液反应）。经4次滴定，每次消耗酸性 KMnQ标实验 序号1234消耗KMnQ溶液 的体 积20.0019.9821.3820.02mLmLmLmL滴定终点
3、时的现象为 ，柠檬酸亚铁的质量分数为。答案（1）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCb溶液，若无白色沉淀产生，则表明 已洗涤干净 （2）防止+2价的铁元素被氧化 加入适量柠檬酸，让铁粉反应完全 （3）降低柠檬 酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 （4）加热浓缩得到60 C饱和溶液，冷却至0 C结晶，过 滤，用少量冰水洗涤，低温干燥 （5）锥形瓶内溶液颜色变为紫色，且半分钟内不恢复原来颜色98.40%解析（1）本题中FeCQ的制备是用N&CQ溶液和FeSQ溶液反应，沉淀表面可能会有 N&SQ杂质，因而I -fl .应该检验最后一次洗涤液中是否含有S。具体操作如下：取最后一次洗
4、涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（2）+2价的Fe元素易被空气中的氧气氧化，制备柠檬酸亚铁过程中应尽量避免与氧气接触，加入铁粉的目的就是与柠檬酸反应产生H2,形成一个无氧的环境。除去过量的铁粉可直接加入适量的柠檬酸，使其反应生成需要的产品柠檬酸亚铁，不会引入新的杂质。（3）最后的溶液经浓缩形成柠檬酸亚铁的饱和溶液，要得到尽可能多的柠檬酸亚铁晶体，可加入无水乙醇降低柠檬酸亚铁的溶解度，从而获得更多的产品。（4）根据金属离子沉淀的 pH,然后通过滴加NaQH溶液调节pH至5.0把AI3+除去,过滤，即得 到FeSQ溶液；根据绿矶溶解度曲线，60
5、 C时绿矶的溶解度最大，故可加热浓缩得到 60C的饱和溶液 然后放在冰水中冷却至 0C ,此时析出的晶体是最多的，然后过滤，洗涤，低温烘干。（5）酸性KMnQ标准溶液滴定柠檬酸亚铁晶体，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，当锥形瓶内溶液颜色变为紫色，且半分钟内不恢复原来颜色，即达到滴定终点。根据电子守恒可得如下关系式:5Fe 2+M# 4 ,由于第3次数据误差较大，应舍弃；根据1、2、4三组数据可知，平均消耗KMnQ标20.00mL *+ 20. 021L匚-准溶液的体积为3=20.00mL,所以消耗MP 4的物质的量为0.2000mol L-1 x 20.00 x 10-3L=4x 10-3mo
6、l,消耗的Fe2+的物质的量为5x 4x 10-3mol,取样中柠檬酸亚铁晶体的物质lOOtaL的量为5x4x 10- mol x取心i.【=0.1mol,柠檬酸亚铁晶体的质量为0.1mol x 246g mol- =24.6g,柠檬酸亚铁的质量分数为憶“珂 x 100%=98.40%3. （2018 浙江名校协作体联考）硫酰氯（SOaCl2）常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂 和农用杀虫剂的生产过程中有重要应用。现在拟用干燥的Cl2和SQ在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 SQ（g）+CI 2（g） =SQCl2（l） H=-97.3 kJ mol-1,实验装置如图所示（
7、部分夹持装置未画出）。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1 C ,沸点为69.1 C。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100 C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。回答下列问题： 仪器C的名称是 ,冷凝管的进水方向 （填“ a”或“ b”）。下列操作或描述正确的是 。A. 将70%的硫酸换成98.3%的硫酸,可以加快制取 SO的速率B. 实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C. 装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol L-1 NaCl溶液，减小氯气的溶解度D. 装置己既防止空气污染，又防止硫酰氯变质加热分解氯磺酸（CISO3H）,也能制得硫
8、酰氯，写出反应的化学方程 式：。（4）长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是（用化学方程式和必要的文字加以解释）。（5）若反应中消耗的氯气的体积为896 mL（标准状况下）,最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为(产率. x 100%)。答案(1)蒸馏烧瓶a (2)BD (3)2CISO3HSOCI2+HSO (4)SO 2Cl 2 SOf +Cl2?,分解产生的少量氯气溶解在其中(5)75%,所以装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是解析(1)仪器C为蒸馏烧瓶，冷凝水的流向是“下进上出a。(2) 98.3%的硫酸中硫酸并未完全电离,主要以分子形式存在,而NaaSO(s)与HSO的反应是在HSO电离成离子的状态下才能顺利进行，故A错误；实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，使通入的二氧化硫和氯气的量相等，因此可控制两种反应物的体
