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1、3每个学生都应该用的 期末复习物质的量练习题期末复习物质的量练习题实战1等物质的量的H2和Cl2具有相同的 （ ） A质子数 B原子数 C体积 D质量友情提示：这道题很简单，选项A错；选项B对；选项C不对，没有说明条件，气体的体积还与温度压强有关；选项D错, H2和Cl2的摩尔质量不一样。实战2下列说法错误的是 （ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个12C原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g友情提示：选项A错,不同物质分子含有原子的数目不一样；选项B对，书上定义；选项C不对，也可以用中文名
2、字啦；选项D错。实战3用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 （ ）(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA(B)标准状况(0,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA(C)16克氧气中所含的氧原子数为NA(D)18克水所含的电子数为8NA友情提示：选项A对，每个Na失去一个电子；选项B错,标准状态下，22.4升氯气中所含的氯原子数为2NA；选项C对，氧气为双原子分子，16克氧气0.5 NA氧气分子，NA个氧原子；选项D错，18克水即NA个水分子，每个水分子含有10个电子，电子数应该是10NA。实战4下列关于摩尔质量的说法正确的是 ( ) A、氯气的摩尔质量是71克 B、
3、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。友情提示：这道题主要是记忆啦，大家要会算式量，摩尔质量与式量在数值上相等。实战5下列说法正确的是 ( )A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素友情提示：这道题考察我们的表述是否科学，大家注意积累。选项A错，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，要用摩尔浓度来描述。选项B也不对，应该是0.1mol氢气或者氢原子。选项D错了，应该是4mol的氧原子，或者氧气。选项C对了。实战6下列说法正确的是,(N0表示阿伏加德罗常数的值) （ ）A.在常温常压下,11.2升
4、氯气含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0C.32克氧气所含原子数目为2N0D. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L友情提示：选项A错了，对照书上，应该是在标准状态下。选项B对，这与状态无关，人家都告诉了是1摩氦，由于还是单原子分子，原子数就是N0。选项C错, 32克氧气就是1摩氧气，N0个氧气分子，氧气是双原子分子，所以是含有2N0氧原子。选项D错，3.5g的35Cl2气体，就是0.05摩氯气，但是没有指明状态。 实战7下列叙述正确的是 ( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在
5、标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L友情提示：回忆气体摩尔体积的定义哦，就可以排除ACD,选项B对啦，同温同压下，体积与分子数成正比。实战8设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1C.28g氮气所含原子个数为NAD.在标准状况下,0.5NA个氯分子所占的体积一定为11.2L友情提示：回忆摩尔质量和气体摩尔体积的定义，你就知道啦！选项ABC都对啦，D不对原因是气体摩尔体积也是一个近似值啦。实战9下列说法正确的是（NA表示阿
6、伏加德罗常数的值） （ ）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC71gCl2所含原子数为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同友情提示:这道题主要考察气体摩尔体积、摩尔质量的定义等。前面三个选项大家肯定没问题了。选项D错，原因是气体单质分子，所含的原子数有可能不一样，举个例子，Ne和H2。实战10 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是（ ） A、此时16O的相对原子质量为32 B、标况下44gCO2的体积为22.4L C
7、、NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 D、44gCO2和28gCO含有相同数目的分子 E、标况下，1molO2为44.8L F、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1molL-1友情解析：本题考查的知识点是：对物质的量、相对原子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、质量、体积等一系列概念的理解。解答本题时可将一系列物理量分为两大类，即客观的，如质量、体积、微粒数、密度等，它们不随人为规定而改变；另一类为主观的，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量、分子量等均为人为规定，它们随人为规定的改变而改变。而且原子量的标准改变会使原子量和分子量的数值改
8、变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。 -本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由12C原子质量的1/12变为12C原子质量的1/24。所以将12C的原子量定为24时，物质的式量加倍。而将阿伏加德罗常数由12g12C所含碳原子数变为24g12C所含原子个数。所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化。 -具体分析如下： A、正确，氧原子的实际质量没变，但标准却由12C质量的1/12变为1/24，所以16O的原子量由16变为32 B、正确，44gCO2客观存在，其标况下的体积22.
9、4L也客观存在 C、正确，此时NA虽然由原来的约6.021023变为约12.041023，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的 D、正确，理由同C E、正确，虽然氧气的体积是客观存在的，32g的体积就是22.4L，64g的体积就是44.8L，但此时32g和64g谁是1mol呢？务必注意到“标准”的改变，显然此时的64g氧气才是1mol,体积44.8L F、不正确，由于“标准”的改变，此时的40gNaOH已经不是1mol了， 而是0.5mol!则，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL-1实战答案1、B 2、B 3、AC 4、BC 5、C 6、BC 7、B 8、D 9、BC 10、F“超级学习笔记”
