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1、 华东师大二附中高一化学寒假作业（理科班教材） Chapter1 化学计量基础 A、C某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K)2c(Cl)c(Na)2c(SO42)，则配制该溶液使用的盐可能是A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO4 C用CuSO45H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是 A 将25g CuSO45H2O溶于1L水中 B 把16g CuSO45H2O溶于1L水中 C 把25g CuSO45H2O溶于适量水中，室温时稀释至1LD 把25g CuS
2、O45H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液 D欲粗略配制1.0mol/L NaOH溶液100mL，下列操作方法不正确的是A 量取2.0mol/L NaOH溶液50mL置于烧坏中，加50mL水，搅拌混合均匀B 量取2.0mol/L NaOH溶液33mL置于烧杯中，再加入0.5mol/L NaOH溶液67mL，搅拌均匀C 称取40g NaOH置于烧坏中，加100mL水，搅拌使之完全溶解D 称取4.0g NaOH置于量筒中，加100mL水，搅拌使之完全溶解 D用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB 1mol CH3（碳正离子
3、）中含有电子数为10NAC 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA A如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg 12C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A 标准状况下氧气的密度 B 气体摩尔体积C Cl2的相对分子质量 D 一定质量硫酸中氧原子的物质的量 A、C如用12C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg 12C中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数（NA），其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是A 2g H2在标态下所占的体积约为22.4LB
4、2.3g Na作还原剂时可失去0.1NA个电子C 2mol NaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D 1mol Zn与足量的稀硫酸反应时共获得2g H2 D下列说法或表示方法正确的是A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由C(金刚石，s)C(石墨，s)；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ/molD 在稀溶液中H(ag)OH(ag)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓
5、溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ A已知25、101kPa条件下：4Al（s）3O2（g）2Al2O3；H2834.9kJmol14Al（s）2O3（g）2Al2O3；H3119.1kJmol1由此得出的正确结论是A 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提
6、供以下化学键的键能：PP 198kJ/mol、PO 360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol。则P43O2P4O6的反应热H为A 1638 kJ/mol B 1638kJ/mol C 126kJ/mol D 126kJ/mol （1）14（2）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1)；H891kJ/mol（3）0.33 b5a/4CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1
7、 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。 （1）盐酸的物质的量浓度xmol/L（2）当金属镁过量：V（H2）0.112xL；当盐酸过量：V（H2）0.448L0.48g金属镁与10mL盐酸反应，求生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。已知Mr(Mg)24，计算该题时，除必须应用
8、所给的数据外，还缺少一个数据，请指出该数据的名称，并列出计算式。（1）缺少的数据是 。（2）计算式 。 （1）5 5 （2）（a10）（20a） （3）10a20在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） 。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。 14在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气（F2），于400和
9、2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。 （1）2MnO22KClO32KMnO4Cl2O2 （2）0.3 （3）1.34%实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时，有时可闻到有刺激性气味，这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。（1）写出上述反应的化学方程式 （2）若在上述反应中有3mol电子转移，则生成了 mol氯气（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875，则在混和物中，按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的
10、。Chapter2.卤素 A、D下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是A Cl2、HCl、HBrB BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液C NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液D 盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液 D固体NaBr和浓硫酸混和微热，其生成物是A HBr、H2O、SO2 B HBr、Na2SO4、H2OC Br2、SO2、NaHSO4 D Br2、SO2、NaHSO4、H2O C有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5两种价态，这种化学式和应当具有的性质为A I2O4 强氧化性 B I3O5 强还
11、原性C I4O9 强氧化性 D I4O7 强还原性 B1999年3月，山西省为了缓解旱情，通过飞机播洒碘化银，全省普降雨雪。这次降雨共投入人民币200万元，引来101亿吨“天水”，价值2000万元。下列关于人工降雨中碘化银的功能的叙述中正确的是A 碘化银进入冷云后，云内温度下降，有利于大气中水蒸气的凝集B 碘化银晶体中，碘与银之间距离为280pm，与冰中两个相邻氧原子的距离276pm很接近，起了“假冰晶”的作用，水蒸气凝集在这些微粒上，形成了无数的冰晶，而且长大到足以下降C 碘化银吸湿性很强，可促使云滴增大而降下D 碘化银在云中水解，促使云滴增大而降下 C已知：2BrO3Cl2Br22ClO3
12、；5Cl26H2OI22HIO310HCl；ClO35Cl6H2Cl23H2O。则氧化性强弱顺序排列正确的是A ClO3BrO3IO3Cl2 B BrO3Cl2ClO3IO3C BrO3ClO3Cl2IO3 D Cl2BrO3ClO3IO3 C化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同任下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是A 该化合物的化学式为O2F3 B 其电子式可表示为FOOOFC 甲具有很强的氧化性 D 甲中氧元素的化合价为2价 CF2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相等的F2（气）与烧碱完
13、全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，则该气体是下列中的A H2 B HF C OF2 D O2 C取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A 112 B 213 C 632 D 321 D浓度为2mol/L的氢溴酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是A 通入标况下的HBr气体44.8LB 将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC 蒸发掉0.5L水D 加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至2L D测得HClO4H2O的结构为H3OClO4，下列叙述最符合这种结构的证据是A 是极强酸 B 有强氧化性 C 遇热分解 D 有4个相同的键 A、D由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是A 该混盐与硫酸反应产生1mol Cl2时转移2NA个电子B 该混盐的水溶液呈碱性C 该混盐具有较强的氧化
