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1、第2章第3节 氧化还原反应习题1一、选择题1下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A3Fe4H2O=Fe3O44H2 B2Na2H2O=2NaOHH2CSnCl42H2O=SnO24HCl D2Na2O22CO2=2Na2CO3O22下列说法中，错误的是()A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应3对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应只能是复分解反应可能是置换反应不能有分子参加。其中正确的是()A B C D4某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化 B一定被还原C可
2、能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为05属于氧化还原反应的离子方程式的是()ACaCO32H=Ca2CO2H2O BHCOOH=COH2OCHCOH=CO2H2O D2Na2H2O=2Na2OHH26下列对盐酸的说法正确的是()A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D既有酸性，又有氧化性和还原性7已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是()8从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是()酸性氧化性还原性A只有 B只有 C D9下列实验现象与氧化还原反应有关的是()
3、A碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射10在反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A1:6 B5:1 C1:5 D6:111下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()12下列反应中，属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 BKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2CCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O DFeSH2SO4=FeSO4H2S二、非选择题13有以下反应方程式：ACuOH2CuH2O
4、 B2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2O D2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O F2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl23H2O HHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只
5、有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()14实验室制取H2的反应方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(1)该反应中_被氧化，_发生还原反应。(2)反应过程中转移2mol电子，生成标准状况下的H2_ _L。(3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_。详解答案1【答案】C【点拨】C中无元素化合价的升降。2【答案】B3【答案】B4【答案】C【点拨】元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。5【答案】D6【答案】D7【
6、答案】C【点拨】根据反应中有无电子的得失或反应前后元素的化合价是否发生变化，我们可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还原反应。8【答案】D【点拨】在题给反应中4mol HCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。9【答案】BD【点拨】A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB项：CuSO4Fe=FeSO4CuC项：CaCO32HCl=CaCl2CO2H
7、2OD项：3Fe2O2Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。10【答案】C11【答案】BC【点拨】考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。解题流程：12【答案】B【点拨】化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出元素的化合价是分析正误的关键和突破口。分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：A中，232322，各元素化合价均无变化，为非氧化还原反应B中，36 (浓)=3232，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。
8、C中，2 ()2=32，各元素的价态均未变化，是非氧化还原反应。D中，24=42，各元素的价态均未变化，是非氧化还原反应。13【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H14【答案】(1)ZnH2SO4(2)22.4【点拨】该反应中Zn由0价升高到2价，失电子，被氧化，H2SO4中氢元素由1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1mol H2(标准状况下22.4L)时转移2mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子得失及被氧化，被还原字样。15【答案】(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2OCH2O(g)COH2【点拨】本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2CuOCuH2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型是非氧化还原反应知反应是复分解反应；反应类型是置换反应。16【答案】【点拨】首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。会呈现不同的颜色？1
