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1、专题八 化学反应速率和化学平衡专题强化练1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。答案：C2反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15
2、 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1解析：如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比等于化学计量数之比可知选项AD分别是molL1min10.45、0.6、0.6、0.675，即选项D中反应速率最快。答案：D3在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是()ACO的生成速率与CO2的生成速率相等B气体密度不再变化CCO的质量不变D体系的压强不再发生变化解析：A项，CO的生成速率为逆反
3、应速率，CO2的生成速率为正反应速率，且CO、CO2前的化学计量数相等，则v正(CO2)v逆(CO)，达到化学平衡；B项，当m(气体)不变时，反应即达到平衡；C项，m(CO)不变，则n(CO)不变，反应达到平衡；D项，该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不能作为平衡的标志。答案：D4在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是()Ap1p2p3p4B甲醇的物质的量分数越高
4、，反应的平衡常数越大C若T1T2T3T4，则该反应为放热反应D缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数解析：根据化学反应3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大，表现在图象上，柱形体积增大，所以p1p2p3p4，A正确；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，B错误；若T1T2T3T4，根据图象，温度降低，甲醇的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，而降低温度，平衡向放热方向移动，该反应为放热反应，C正确；正反应是体积减小的可逆反应，则缩小容积，压强增大平衡向正反应方向进行，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数，D正确。
5、答案选B。答案：B5(2017天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)解析：A项，增加c(CO)，平衡向正向移动，因平
6、衡常数大小只与温度有关，与浓度无关，所以反应的平衡常数不变，错误；B项，第一阶段，50 时，Ni(CO)4为气态，易于分离，有利于Ni(CO)4的生成，正确；C项，第二阶段，230 制得高纯镍的反应方程式为Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)，平衡常数K15104，所以Ni(CO)4分解率较高，错误；D项，因反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，再根据该反应的化学计量数可知，该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，错误。答案：B6用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和
7、H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A该反应的H0，且p1p2B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同解析：由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的H0，300 时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1p2，故A错误；B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)v逆(状态B)，故B错误；设向密闭容器充入了1 mol
8、CO和2 mol H2，CO的转化率为x，则CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 1 2 0变化/mol x 2x x结束/mol 1x 22x x在C点时，CH3OH的体积分数0.5，解得x0.75，故C正确；由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C。答案：C7某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810
9、.800.80A.反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)解析：A的物质的量达到0.80 mol反应达到平衡状态，则A(g)B(g)C(g)起始量/mol 1.0 1.0 0变化量/mol 0.20 0.20 0.20平衡量/mol 0.80 0.80 0.20代入求平衡常数的值：K0.625。反
10、应在前5 s的平均速率v(A)0.015 molL1s1，故A错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，A物质的量为0.41 molL12 L0.82 mol0.80 mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的H0，故B错误；等效为起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1
11、.6 mol，转化率小于80%，故C错误；相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，Qc50K，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)v(逆)，故D正确。答案：D8(2018广州质检)硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)Cl2(g)H471.7 kJmol1；平衡常数K1SO2(g)Cl2(g)SCl2(g)2SOCl2(g)H477.3 kJmol1；平衡常数K2(1)反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)SCl2(g)的平衡常数K_(用K1、
12、K2表示)，该反应H_kJmol1。(2)若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_(填序号)。(3)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol SO2Cl2，10 min后反应达到平衡。测得10 min内v(SO2)8.0103molL1min1，则平衡时SO2Cl2的转化率1_。若其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率2_1(填“”、“1。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有升高温度
