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1、第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量 1、“物质的量”的概念、“物质的量”是一个基本物理量 （专有名称； 有符号:n ; 有单位:摩尔 ） 、是用来表示含有一定数目粒子的集体的物理量( 强调含一定数目粒子的巨大性及与“个”作单位的矛盾。) 、描述对象：粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等等） 、单位： 摩尔，简称摩，符号：mol 2、摩尔： 是物质的量的单位 1mol任何物质中含有多少个粒子呢？或者说，多少个粒子的集体才是1mol粒子呢？ 1mol粒子中含有的粒子数 准确值： 1mol任何粒子中都含有阿伏加德罗常数个粒子 ( 规定：0.012Kg C 12所含有的碳原子数为阿伏加德
2、罗常数，符号：NA )近似值：1mol任何粒子中都含有约6.021023个粒子 3、阿伏加德罗常数 符号：常用NA表示 单位：mol大小：准确值：12g C 12所含有的碳原子数 近似值：约6.021023个 4、使用物质的量和摩尔的注意事项： 摩尔只适用于微观粒子 使用摩尔须指明粒子的化学式, 不能用中文名称. 判断：下列正误 1）1mol大豆 2）1.2mol铁 3）5.5molOH 4）2mol氢 4）1mol氢气 5）1molFe 6）2molHCl5、物质的量(n)与粒子数(N) 间的关系 公式一 粒子数(个) = 物质的量(mol)阿伏加德罗常数 N (个) = n (mol )
3、NA 3mol CO2中含_个CO2分子； 9.03 1024个NH3的物质的量为_mol 6molSO3中含_个SO3分子， 3.01 1023个CH4的物质的量为_mol 3molCO2与6mol SO3的分子数之比为_； 3.011023个Na+与9. 031023个OH 的物质的量之比为_.公式二： 物质的量之比 = 粒子数之比 N1:N2 = n1 : n2 1mol H2SO4中含_个H _个S_个O. 3molAl2(SO4)3中含Al3+的物质的量为_mol,，含SO42的物质的量为_mol。 公式三：amol AxBy中，含A(或A离子)_mol , 含B(或B离子)_mol
4、1)、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023个CO22)、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的顺序排列是：_3)、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？4)、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为_ ， 硫原子的原子个数之比为_，氧原子的原子个数之比为_ 。5)、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P 原子相等？6)、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是1
5、8g （2）1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28 g （4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1mol物质中含有6.021023个微粒。6、物质的量(n)与反应方程式的关系 mA + nB = pC + qD 粒子数之比： m : n : p : q 物质的量之比： m : n : p : q 结论：反应方程式中，参加反应的物质的物质的量之比，等于其计量数之比。计算1：2.5molNa与足量的水反应后生成NaOH和H2各多少mol?计算2：1.5molCaCO3与多少molHCl才能恰好完全反应?生成的气体多少mol? 总结：列式计算时，上下单位必须相同，左右单位可以不同
6、二、摩尔质量1、摩尔质量的概念：2、摩尔质量的大小：1mol任何物质的质量，在数值上就等于它的化学式的式量，单位是：g3、摩尔质量的单位：g/mol或gmol4、摩尔质量的符号：M 5、质量(g) = 物质的量 (mol) 摩尔质量 (g/mol) 即：m(g)= n(mol) M(g/mol)计算1：2.5molCO2的质量为多少克？ 3molH2O的质量为多少？ 9.031022个SO2的质量为多少？ 32克C u的物质的量是多少？ 含3molFe3+的Fe2(SO4)3的质量是多少克？ 含氧元素24g的CO2的质量为多少克？计算2：要使SO2和SO3中氧元素质量相等，则SO2与SO3的质
7、量比为多少？计算3：下列物质中，含氧原子数最多的是_ A、1molKClO3 B、0.5molH2SO4 C 、32gO 2 D、3.011023 个CO2 计算4：某物质只含C、H元素，其相对分子量为30，其中C的质量分数为80，推断该物质的化学式。 计算5：8.1gAl与足量的HCl反应时，生成H2的物质的量为多少？反应消耗的HCl的质量又为多少？三、气体摩尔体积1、1mol固体或液体的体积 2、相同条件下1mol气体的体积 (温度0C、压强101 kPa)3、物质体积大小的决定因素 （1）物质体积的大小取决于粒子数、粒子间距、粒子大小三个因素（2）粒子数相同时（如1mol粒子），体积 ：
8、固体 液体 气体（3）粒子数相同时（如1mol粒子），a固体或液体的体积主要取决于粒子大小；b气体的体积主要取决于气体分子间距大小。同温同压下，1mol任何气体的体积是相同的决定气体分子间距的主要因素是温度和压强,其他条件不变时，温度越高，分子间距越大，体积越大；压强越大，分子间距越小，体积越小。（4）同温同压下，不同的气体的分子间距相同粒子数相同时（如1mol粒子） 4、气体摩尔体积(符号：Vm ) (1) 概念及分析:状态：标况（0、101 kPa） 对象：任何气体 必为1mol气体 大小：约为22.4 单位：L/mol 符号：Vm (2) 标况下的气体摩尔体积: Vm=22.4L/mol
9、 (3) 气体摩尔体积的特点 同温同压下，任何气体的气体摩尔体积的大小都相同，是常数如在0、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。 温度或压强不同时，气体摩尔体积的大小一般不同。 如在0、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol，在273.15、202 kPa时，Vm=22.4 L/mol。 （4）下列说法中正确的是 _ 1) 22.4LCO2气体为1mol气体 2)17gNH3气体的体积约是 22.4L 3) 标况下1mol任何物质的体积都为22.4L 4)标况下22.4L任何气体的物质的量为1mol 5)含6.021023个
10、H分子的气体的体积为22.4L6)标况下22.4LSO3的物质的量为1mol 7)标况下含1.2041024个H的H2S(g)的体积为22.4L8)22.4L气体一定比11.2L气体的体积所含的分子数多 5、气体在标况下的体积的计算公式 气体在标况下的体积(L) = 气体的物质的量(mol) 气体摩尔体积(L/mol) V (气) = n( 气 ) Vm 计算： 在标况下，8gO2 的体积是多少？ 标况下， 26. 88LSO2的物质的量是多少？质量是多少？含SO2分子多少？ 标况下，某气体的密度为1.25g/L,则该气体的相对分子质量为多少？ 含8g O的CO2在标况下的体积是多少？V(g/
11、L)mMVm(气) = 6、气体密度公式标况下112ml某气体的质量为0.64g, 求其摩尔质量 7、相对密度法： 气体的密度之比，叫气体的相对密度。符号：D 1M1D =2M2 甲烷CH4和CO的混合气体对H2的相对密度为 10，则该混合气体中，甲烷CH4和CO的分子数之比为多少？ 练习 1、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、现有3.4 gH2S和0.1 mol HBr气体。(1)不同条件下，哪个分子数较多? (2)相同条件下，哪个该用较大的容器装?(3)不同条件下，哪个质量大?大多少? (4)哪个所含
12、H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A、物质的量_ B、体积_ C、质量_ D、氢原子数_5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。6：计算标况下6.72LCO2气体与足量的Na2O2反应后，生成Na2CO3多少mol？质量为多少g? 生成O2多少mol？其体积在标况下为多少L？四、阿伏加德罗定律及其推论 1、 阿伏加德罗定律是指：同温同压下同体积的任何气体都含有相同数目的分子数 ，气体的物质的量相同。2、注意： 适用条件：同温同压 同体积 对象：任何气体 3、基本公式对一定量的气体，其压强与体积的乘积等于气体的物质的量n、气体的热力学温度T和常数R的乘积，即： P V = nRT （其中：T=273.15 + 摄氏度数）4、推论 推论1 同温同压下，气体的体积之比 = 其物质的量之比. 即：V1 :V2 = n1:n2 = N1:N2 推论2 同温同压下，气体的密度之比 = 气体的摩尔质量之比。 即：1:2 = M1:M2
