《新教材2024版高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新教材2024版高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课程标准课程标准素养目标素养目标学法指导学法指导具具有有证证据据意意识识，能能基基于于证证据据对对物物质质变变化化提提出出可可能能的的假假设设，通通过分析推理进行计算和论证过分析推理进行计算和论证证证据据推推理理与与模型认知模型认知复复习习回回顾顾有有关关物物质质的的量量n与与粒粒子子数数N、物物质质的的质质量量m、气气体体体体积积V、溶溶液液浓浓度度c间间的的计计算算公公式式，巩巩固固以以物物质质的的量量为为中中心心的的各各物物理理量量之之间间的的换换算算方方法法，提提升升定定量量探究的学习能力探究的学习能力掌掌握握物物质
2、质的的量量在在化化学学方方程程式式计计算算中中的的一一般般方方法法和和步步骤骤。能能逐逐步步熟熟练练在在计计算算中中应应用用物物质质的的量量，掌握计算的技巧和方法掌握计算的技巧和方法证证据据推推理理与与模型认知模型认知课前新知导学物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用1物质的量与其他物理量之间的计算公式物质的量与其他物理量之间的计算公式(1)已知物质的质量已知物质的质量m(B)，n(B)_。(2)已知标准状况时的气体体积已知标准状况时的气体体积VB(g)，n(B)_。(3)已知物质的粒子数已知物质的粒子数N(B)，n(B)_。(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度已知溶液
3、中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)_。c(B)V2物质的量在化学方程式计算中的物质的量在化学方程式计算中的应用应用化学方程式化学方程式化学计量数之比化学计量数之比_物质粒子数之比物质粒子数之比_扩大扩大NA倍之后倍之后(2NA)NA(2NA)物质的量之比物质的量之比_标准状况下体积之比标准状况下体积之比44.8L22.4L44.8L相同状况下体积之比相同状况下体积之比_212212212212结结论论：(1)化化学学方方程程式式中中化化学学计计量量数数之之比比各各物物质质粒粒子子数数目目之之比比各各物质的物质的量之比。物质的物质的量之比。(2)在在同同温温同同压压下下，气气态态物物质质的的
4、分分子子数数之之比比_之之比比_之比之比。物质的量物质的量体积体积1molH2与与1molCl2在点燃的条件下完全反应生成在点燃的条件下完全反应生成2molHCl3根据化学方程式进行计算的基本根据化学方程式进行计算的基本步骤步骤甲甲、乙乙两两位位同同学学就就物物质质的的量量应应用用于于化化学学方方程程式式的的计计算算，进进行行了了以以下下讨论：讨论：微思考微思考你你同意哪位同学的说法？同意哪位同学的说法？【答答案案】甲甲。若若题题目目所所给给物物质质的的物物理理量量单单位位不不一一致致，换换算算成成同同一一个个单单位位，有有时时显显得得很很繁繁琐琐，这这时时只只要要做做到到各各个个量量的的单单
5、位位“上上下下一一致致，左左右右相当相当”即可即可。对对于于反反应应：2A(g)2B(g)=3C(g)D(g)，化化学学计计量量数数之比与下列各项不等的是之比与下列各项不等的是()A分子数之比分子数之比B物质的量之比物质的量之比C质量之比质量之比D体积之比体积之比(同温同压同温同压)【答案】【答案】C课堂重难探究1有关物质的量的计算中的有关物质的量的计算中的“三个规范三个规范”(1)书书写写规规范范：各各种种符符号号的的书书写写要要规规范范，大大写写字字母母与与小小写写字字母母的的意意义义各各不不相相同同。如如“M”表表示示摩摩尔尔质质量量，而而“m”表表示示质质量量；“N”表表示示粒粒子子数
6、，而数，而“n”表示物质的量表示物质的量。重难突破重难突破重难点物质的量应用于化学方程式的计算重难点物质的量应用于化学方程式的计算(2)符号规范。符号规范。设设未未知知数数直直接接用用各各物物理理量量的的符符号号表表示示，且且要要注注明明物物质质(或或粒粒子子)的的符号。如设参加反应符号。如设参加反应HCl溶液的体积为溶液的体积为VHCl(aq)。各各物物理理量量及及单单位位、物物质质的的名名称称、公公式式等等尽尽量量用用符符号号表表示示。如如已已知知NaOH溶溶液液的的体体积积和和物物质质的的量量浓浓度度，求求NaOH的的质质量量时时就就写写成成：m(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq
7、)M(NaOH)。(3)单单位位规规范范：把把已已知知量量代代入入计计算算式式中中计计算算时时都都要要带带单单位位且且单单位位要要统统一一。2化学计算中常用的三种方法化学计算中常用的三种方法(1)关系式法。关系式法。当当已已知知物物和和未未知知物物之之间间是是靠靠多多个个反反应应来来联联系系时时，只只需需直直接接确确定定已已知知量量和和未未知知量量之之间间的的比比例例关关系系，即即“关关系系式式”。如如把把CO还还原原Fe2O3生生成成的的CO2通通入入澄澄清清石石灰灰水水中中，求求生生成成沉沉淀淀的的量量，根根据据化化学学方方程程式式知知3CO3CO23CaCO3，即，即COCaCO3。(2
8、)守恒法。守恒法。质量守恒。质量守恒。宏观特征：反应前后元素的质量守恒。宏观特征：反应前后元素的质量守恒。微观守恒：反应前后各元素的原子个数守恒。微观守恒：反应前后各元素的原子个数守恒。得失电子守恒。得失电子守恒。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。电荷守恒。电荷守恒。电电解解质质溶溶液液中中，阴阴离离子子所所带带负负电电荷荷总总数数等等于于阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总数。总数。离离子子方方程程式式中中，反反应应物物所所带带电电荷荷总总数数与与生生成成物物所所带带电电荷荷总总数数相相等且电性相同。等且电性相同。(3)
9、差量法。差量法。根根据据化化学学反反应应前前后后物物质质的的有有关关物物理理量量发发生生的的变变化化，找找出出所所谓谓“理理论论差差量量”，如如反反应应前前后后的的质质量量差差、物物质质的的量量差差、气气体体体体积积差差等等。该该差差量量的的大大小小与与反反应应物物的的有有关关量量成成正正比比。差差量量法法就就是是借借助助这这种种比比例例关关系系，解解决决一一定量变的计算题定量变的计算题。例例如如：把把一一铁铁棒棒插插入入CuSO4溶溶液液中中，过过一一段段时时间间取取出出，铁铁棒棒质质量量增增加了加了4g，据此可求出参加反应的，据此可求出参加反应的Fe的质量。的质量。FeCuSO4=FeSO
10、4Cum(质量增加质量增加)566464568m(Fe)28g4g镁镁铝铝合合金金具具有有很很好好的的强强度度、刚刚性性和和尺尺寸寸稳稳定定性性，常常用用来来制制作作又又轻轻又又薄薄的的笔笔记记本本电电脑脑、手手机机等等的的外外壳壳。把把10.2g镁镁铝铝合合金金的的粉粉末末放放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。氢气。试计算：试计算：(1)该合金中铝的质量分数是该合金中铝的质量分数是_。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是该合金中镁与铝的物质的量之比是_。(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是该合金溶于足量的盐酸中，标准状
11、况下产生氢气的体积是_。【答案】【答案】(1)52.9%(2)11(3)11.2L典例精练典例精练【解解析析】(1)把把镁镁铝铝合合金金的的粉粉末末放放入入过过量量的的烧烧碱碱溶溶液液中中，镁镁不不反反应应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质的量为设铝的物质的量为n(Al)，则：，则：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H22mol322.4Ln(Al)6.72L解得解得n(Al)0.2mol，m(Al)0.2mol27gmol15.4g，(3)设设由由铝铝生生成成的的氢氢气气为为V1(H2)，由由镁镁生生成成的的氢氢气气为为V2(H2)，由由计计算
12、算知知V1(H2)6.72L，由镁与盐酸反应可知：由镁与盐酸反应可知：Mg2HCl=MgCl2H21mol22.4L0.2molV2(H2)解解得得V2(H2)4.48L，V总总(H2)V1(H2)V2(H2)6.72L4.48L11.2L。2.3g钠钠与与足足量量水水发发生生反反应应，得得到到100mL溶溶液液，则则所所得得到到溶溶液的物质的量浓度是液的物质的量浓度是()A2molL1B1molL1C0.2molL1D0.1molL1【答案】【答案】B标标准准状状况况下下，2.8g铁铁与与足足量量的的稀稀硫硫酸酸反反应应生生成成aL氢氢气气，下列关系正确的是下列关系正确的是()AFeH2SO
13、4=FeSO4H21mol1mol2.8gaLBFeH2SO4=FeSO4H256g1L2.8gaLCFeH2SO4=FeSO4H21mol22.4L0.05molaLDFeH2SO4=FeSO4H256g2g2.8gaL【答案】【答案】C【解解析析】A项项，两两行行数数据据中中涉涉及及三三种种物物理理量量：物物质质的的量量、质质量量和和体体积积，违违背背了了上上下下数数据据必必须须为为同同一一个个物物理理量量，若若只只是是将将已已知知量量和和待待求求量量写写出出就就易易错错选选A；B项项，数数据据虽虽符符合合“上上下下一一致致”，但但第第一一行行数数据据不不成成比比例例，若若未未注注意意与与
14、56gFe成成比比例例的的是是标标准准状状况况下下的的气气体体体体积积为为22.4L则则易易错错选选B；C项项，数数据据符符合合“上上下下一一致致，左左右右成成比比例例”，正正确确；D项项，氢氢气气下的下的2g和和aL所指不是同一个物理量，错误。所指不是同一个物理量，错误。课堂小结课堂小结小练素养达成1物质在发生化学反应时物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等它们的物质的量一定相等C它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比它们的物质的量之比等于化学方程式
15、中化学计量数之比【答案】【答案】D2把把一一小小块块钠钠放放入入足足量量水水中中，会会发发生生如如下下反反应应：2Na2H2O=2NaOHH2。下列有关该反应的说法正确的是。下列有关该反应的说法正确的是()A反应中反应中Na与与NaOH的质量相等的质量相等B反应中反应中H2O和和H2的质量相等的质量相等C反应中反应中H2O和和H2的质量之比为的质量之比为21D反应中反应中Na与与NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为11【答案】【答案】D【解解析析】该该反反应应中中，Na与与NaOH的的物物质质的的量量之之比比为为11，质质量量之之比比为为2340，所所以以A错错误误，D正正确确；H2O与与
16、H2的的物物质质的的量量之之比比为为21，质质量量之比为之比为181，所以，所以B、C均错误均错误。3实实验验室室用用6.5gZn与与足足量量盐盐酸酸完完全全反反应应，生生成成标标况况下下氢氢气气的的体体积积为为()A1.12LB2.24LC11.2LD22.4L【答案】【答案】B4用用铝铝箔箔包包裹裹着着2.3g金金属属钠钠投投入入足足量量水水中中，理理论论上上可可以以收收集集到到氢氢气的物质的量为气的物质的量为()A0.05molB0.2molC大于大于0.05mol小于等于小于等于0.2molD无法判断无法判断【答案】【答案】C【解解析析】2.3g金金属属钠钠的的物物质质的的量量为为0.1mol，根根据据2Na2H2O=2NaOHH2，生生成成的的氢氢气气的的物物质质的的量量为为0.05mol；NaOH的的物物质质的的量量为为0.1mol，生生成成的的NaOH和和足足量量铝铝箔箔反反应应，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，0.1molNaOH可可以以生生成成0.15molH2，所所以以生生成成的的H2总总物物质质的的量量为为0.2mol。由由于于铝铝箔箔的的物
