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1、12023 年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1. 全卷分为试题卷和答题卷两局部。试题共有六大题，27 小题，总分值150 分。考试时间120 分钟。2. 本卷答案必需做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必需在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32K-39Cl-35.5 Fe-56Cu-64Hg-200.6一选择题此题包括 10 小题，每题 4 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意 1我国“神舟 5 号”宇宙飞船的运载火箭的推动剂引燃后发生猛烈反响，产生大量高222
2、温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO 、H O、N 、NO 等，这些气体均为无色，但在卫星放射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的缘由是(A) 高温下N2 遇空气生成NO2(B)NO 遇空气生成NO2(C) CO2 与NO 反响生成NO22以下物质使用合理的是(D)NO 与H2O 反响生成NO2(A) 在制玻璃的原料中再参加Co2O3 制成蓝色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装(C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋3. 对盐类物质可有以下分类：如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl是一种混盐，硫酸铝钾 KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石六氟合铝酸钠Na3AlF6
3、 是一种络盐。对于组成为 CaOCl2 的盐可归类于A混盐 B复盐 C络盐 D无法归属于上述类别4. 某同学在做苯酚的性质试验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又连续在反响混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他觉察(A) 溶液中仍无沉淀(B) 溶液中产生白色沉淀(C) 先产生沉淀后沉淀溶解(D) 溶液呈橙色5. 镓是1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为 31，属A 族。镓的熔点为 29.78,沸点高达 2403。镓有过冷现象即冷至熔点下不凝固，它可过冷到-120。由此推断以下有关镓的性质及其用途的表达不正确的选项是
4、A镓是制造高温温度计的上佳材料(B) 镓能溶于强酸和强碱中(C) 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中(D) 近年来镓成为电子工业的宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质6. 向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶液中参加 1 molL-1Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物质的量n与参加Ba(OH)2 溶液体积V间的关系图正确的选项是ABCD12023 年浙江省高中学生化学竞赛试题第 页共 9页27. 以下离子方程式正确的选项是434A将 0.1molL-1HCl 溶液数滴缓缓滴入 1m
5、olL-1 50mLNa3PO4 溶液中，且不断搅拌： 3H+ + PO 3-=H PO(B) 将 1molL-1 NaAlO2 溶液和 1.5molL-1 的 HCl 溶液等体积相互均匀混合6AlO - + 9H+ + 3H O = 5Al(OH) + Al3+223(C) 向 1molL-1 明矾溶液 50mL 中滴入数滴 0.1molL-1Ba(OH)2 溶液Al3+2SO 2-+2Ba2+3OH-=Al(OH) +2BaSO 4344D将少量SO2 气体通入NaClO 溶液中：SO2+H2O+ ClO-=SO 2-+Cl-+2H+8. 物质的量浓度一样的NaCl 溶液和NaClO 溶液
6、中，以下关系正确的选项是（A） NaCl 溶液中离子的总浓度和NaClO 溶液中离子的总浓度相等（B） NaCl 溶液中离子的总浓度大于NaClO 溶液中离子的总浓度（C） NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaClO 溶液中离子的总浓度9曲酸是一种格外有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子，构造式如右图所示，试依据曲酸分子构造特点，推想曲酸不行能具有的性质为式为C6H6O4A能发生酯化反响(B)易溶于水、醇(C)具有抗氧化性(D)具有强酸性（D） NaCl 溶液的pH 大于NaClO 溶液的pH10. 纳米材料的外表微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有很多特别性质的缘由， 假设某硼镁化合物的构造
7、如下图，则这种纳米颗粒的外表微粒数占总微粒数的百分数为A22B 70C66.7D 33.3二选择题此题包括 8 小题，每题 4 分，共 32 分。每题有 12 个选项符合题意。假设有两个正确选项，只选一个且正确的给2 分，多项选择、错选都给 0 分NOO11. 普拉西坦如右图是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药。以下关于普拉西坦的说法正确的选项是A.一氯取代物只有 5 种（B） 二氧取代物只有 5 种（C） 可发生水解反响（D） 与 2-氨基环丁二烯丙酸互为同分异构体A(g)+ B(g)3C，测得此时 c(A)=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到 2.02106Pa，12. 温度为
8、T，压强为 1.01106Pa 条件下，某密闭容器内，以下反响到达化学平衡其次次到达平衡时，测得 c(A)=0.05 molL-1；假设连续压缩容器，使压强增大到 4.04107Pa， 第三次到达平衡时，测得c(A)=0.75 molL-1；则以下关于C 物质状态的推想正确的选项是AC 为非气态BC 为气态C其次次到达平衡时C 为气态 D第三次到达平衡时C 为非气态13. 取等质量的单质A 和化合物B 两种固体，分别投入足量的水中，产生C、D 两种气体。肯定条件下，C 和D 恰好可完全反响，则以下表达中正确的选项是A1 molA 和 1 molB 的质量一样B1 molA 和 1 molB 中
9、所含的质子数一样22023 年浙江省高中学生化学竞赛试题第 页共 9页3（C） 1molA 和 1/2molB 所含的电子数一样（D） 1/2molA 和 1molB 中所含的中子数一样14. 在充有氩气压强为101kPa 的密闭容器中装有HgO 和2.3g 金属钠，将其加热至500K，使其充分反响，再冷却至室温，假设容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO 不行能是A28.06gB21.66g C 10.83g D1.60g 15假设原子核外电子排布的根本规律为最外层电子数不超过5 个，次外层电子数不超过10 个，倒数第三层电子数不超过 15 个，而各电子层电子的最大容量仍为 2n2，则
10、元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有A5 种、10 种、15 种 B8 种、18 种、18 种C8 种、10 种、15 种、 D9 种、10 种、15 种16固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进展电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如 RbAg4I5 晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达 0.27-1cm-1。利用RbAg4I5 晶体，可以制成电化学气敏传感器，以下图是一种测定O2 含量的气体传感器示意图。被分析的 O2 可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势
11、变化可以得知O2 的含量。32023 年浙江省高中学生化学竞赛试题第 页共 9页分析气体O2. . .聚四氟乙烯膜AlI3多孔石墨电极E电位计RbAg I4 5银电极在气体传感器工作过程中，以下变化确定没有发生的是(A) 4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2(B)I2+2Ag+2e-=2AgI(C) Age-=Ag+(D)I2+2Rb+2e-=2RbI 17以下变化或数据与氢键无关的是(A) 甲酸蒸气的密度在 373K 时为 1.335gL-1,在 293K 时为 2.5 gL-1(B) 氨分子与水分子形成一水合氨(C) 丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大(D) SbH3 的沸点比PH3 高18某分子式为CnH2nO4N2 的氨基酸，假设分子内氮原子只形成氨基，且无其它支链，则符合该分子式通式的氨基酸的数目为(n - 1)(n - 2)n(n - 2)(n -1)2n(n -1)A2B4C4(D)2三此题包括 3 个小题，共 20 分198 分以下图中全部物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氢化物，I 的水溶液呈弱酸性，并能和A 发生反响。化合物F 常温下呈气态。其它物质相互间的转化关系如下图反响条件未注明：
