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1、第八单元知识点一、金属材料1、金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、世界上铝的产量超过铜是因为铝的密度小并具有抗腐蚀性等优良性能3、物质的性质在很大程度上决定于物质的用途，但还要考价格、资源、是否美观、便利、以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素4、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（
2、6）钨：熔点最高的金属5、。合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，属混合物，合金与纯金属的性质不同为：合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好，如：生铁、黄铜比纯铁、纯铜硬，焊锡比纯锡的熔点低 P5实验目的是： 比较纯金属与合金的硬度 结论是： 合金的硬度大于纯金属 6、。生铁和钢是铁的合金，二者不同为：成分：生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳0.03%-2%，性能不同：合金的硬度大、抗腐蚀性强7、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料， （1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好用途为：制人
3、造骨，广泛用于导弹、航天飞机、船舶、通信设备等8、铝抗腐蚀性能好原因：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化9、为什么不宜用钢砂擦洗铝制品？因钢砂擦洗易破坏铝表面的致密保护膜 10金属的化学性质掌握方程式和现象) ：铁、镁、铝、铜与氧气反应，方程式分别为 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒白烟。铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射放热、生成黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止高温物质溅落，炸裂瓶底。铜在空气中
4、受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝由红变黑。 锌铁镁铝与盐酸、稀硫酸反应方程式分别为： Zn +2HCl =ZnCl2+H2 Zn4 + H2SO = ZnSO4+ H2现象：有气泡产生Fe2HCl=FeCl2+H2 FeH2SO4FeSO4H2现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（注：单质铁与酸（稀盐酸、稀硫酸）、盐反应，生成+2价亚铁化合物）Mg2HClMgCl2H2 MgH2SO4Mg SO4H2前金属单质与后金属盐溶液的置换反应（条件：“前换后，盐可溶，钾钙钠可不行”）：写出铁与硫酸铜溶液反应的方程式 Fe +CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象为铁
5、表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 铜与硝酸银溶液反应方程式2AgNO3Cu= Cu(NO3)2 +2Ag现象为 铜表面覆盖一层银白色物质 铝与硫酸铜溶液反应方程式 现象为 11、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用：1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧
6、气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2现象为：玻璃管中的粉末由红色变黑，石灰水变浑浊注;(1)实验开始时先通CO后加热的原因驱赶试管内的空气，防止爆炸；（2）石灰水的作用为检验生成物CO2；（3）酒精灯的作用为 处理CO有毒尾气，防止空气污染 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）铁生锈的条件：铁与O2、水同时接触探究的步骤和现象： 每步的结论和目的为： （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护
7、膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢注：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而说“锈吃铁，锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染五、金属活动顺序表的应用1、 铁容器不能盛波尔多液的原因：铁与波尔多液中的硫酸铜反应，方程式为：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4现象为 铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 2、 会设计实验探究铁、
8、铜、银的活泼性：请写出三种不同方法的试剂：（思考方法：中间金属单质，两边的金属盐溶液；或中间的盐溶液和两边的金属单质；氢两边的金属单质，酸，最不活泼的金属盐溶液）。并选一种方法描述其步骤、现象、结论；写出有关的方程式：答：三种不同方法的试剂为：FeSO4溶液、Cu片、AgNO3溶液；Fe丝、CuSO4溶液、Ag丝；Fe丝、稀HCl（稀硫酸）、Cu片、AgNO3溶液；3、 金属发生化学变化时质量的变化情况： 金属与酸反应，金属溶解质量减少，溶液质量增加 ；金属与氧气反应质量增加 金属与盐溶液反应，比较参与置换的金属与被置换的金属的相对原子质量之和如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
9、4、金属与混合溶液的反应判断方法：前面的金属先置换最不活泼的金属，必须置换完后，再以金属顺序表从后往前依次置换：如铁粉放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，铁先把银置换完后再置换铜。注：溶液中前金属单质与其后金属离子不能共存；溶液中金属离子按从后到前的顺序依次被置换例：将铁放入Cu(NO3)2 、AgNO3的溶液中充分反应后过滤：1、若只滤出一种金属单质为Ag ，滤液中一定含溶质 Cu(NO3)2 、Fe (NO3)2，可能含溶质AgNO32、若滤出二种金属为Cu、Ag，滤液中一定含溶质Fe (NO3)2，可能含溶质Cu(NO3)23、若滤出三种金属为Cu、Ag 、Fe、，滤液中一定含溶质Fe (NO3)25、除杂：除金属单质杂质的方法一般有：氢前金属加酸溶解法或加入被净化金属的盐溶液溶解转化法，如除铜中的锌杂质：选试剂为 盐酸、硫酸 或CuSO4溶液 除化合物中金属离子：选单质置换转化法；如FeCl2(CuCl2)：选 铁粉
