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1、第十二单元 化学与生活课题一 人类重要的养分物质(六大类养分物质富含人体 50 多种元素1. 蛋白质：构成细胞的根本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料；酶也是一类重要的蛋白质。动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清的主要成分都是蛋白质。很多植物的种子里如大豆、花生也含有丰富的蛋白质。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为简洁的化合物，相对分子质量从几万到几百万。有些物质如甲醛、重金属盐等会与蛋白质发生反响，破坏蛋白质的构造，使其变质， 因此这些物质有毒，不行食用。供给能量 18kJ/g。2. 糖类：糖类物质大局部是绿色植物光合作用的产物，糖类由C、H、O 三种元素组成的化合物，糖类是人类食物的重
2、要成分。小分子：葡萄糖 C H O 、蔗糖 C H O ；6 12 612 22 11大分子：淀粉(C H O ) 。富含淀粉的食物有大米、面粉、玉米等。在人类食物6 10 5 n所供给的总能量中，有 60%70%来自糖类。供给能量 16kJ/g。3. 油脂: 重要的养分物质；维持生命活动的备用能源。在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。供给能量 39kJ/g。4.维生素：维生素有 20 多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调整陈代谢、预防疾病、维持身 体安康的重要作用。VA 夜盲症、VC 坏血病、VD
3、佝偻病。 富含维生素的食物有蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油等。5. 无机盐：即矿物质，由颖水果和蔬菜供给。6. 水：传输养分物质，排出毒素。课题二 化学元素与人体安康适量 一、人体元素含量1.常量元素 (质量分数0.01%) O、C、H、N、Ca、P 等 11 种老年人缺钙骨质疏松，青少年缺钙佝偻病。钙是人体内含量最高的金属元素。 2.微量元素质量分数0.01%) Fe、Zn、Se、I、F 等缺铁会导致缺铁性贫血。缺锌会引起食欲不振、生长缓慢、发育不良、易食癖、留意力松散。缺硒可能引起表皮角质化。适量摄入预防癌症。缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维
4、迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。课题三 有机合成材料1. 有机化合物：一般把含碳化合物称为有机化合物。 甲烷是最简洁且相对分子质量最小的有机物。2. 无机化合物：一般把不含碳的化合物称为无机物。少数含碳元素的化合物如CO、CO 、H CO 、CO 2-盐、 HCO -盐等组成、构造、性质与无机化合物相像，把它22333们看成无机化合物 。3. 塑料的优点：密度小、耐腐蚀、易加工。4. 合称纤维的优点：强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀。缺点：吸水性和透气性较差。5. 区分自然纤维与合成纤维可用燃烧法加以区分。棉纤维燃烧有纸糊味，灰烬为灰白色，蚕丝、羊毛燃烧
5、有烧焦羽毛气味； 燃烧时快速蜷缩，有特别气味，灰烬为深灰色小球的是合成纤维。6.合金属于金属材料。7.把几种材料复合起来形成的材料称为复合材料。如：玻璃钢、钢筋混凝土。课题一 质量守恒定律一、质量守恒定律的试验探究1.红磷在空气中燃烧原理：4P + 5O2点燃 2P O2 5现象：红磷燃烧产生黄白色火焰，有大量白烟生成。气球先膨胀后变瘪。原理：Fe+CuSOFeSO+ Cu44装置冷却后称量觉察，反响前后总质量相等。2.铁钉与硫酸铜溶液的反响现象：铁钉外表有红色物质附着，硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色。反响完毕后称量，反响前后总质量相等。大量试验证明，参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成
6、的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。注： 该定律由大量试验总结得出。仅适用于化学变化，不适用于物理变化。质量守恒定律只与质量有关，与体积、分子个数无关。不参与反响的物质不能计入质量总和。不参与反响的物质包括过量的反响物、催化剂、杂质。3.盐酸与碳酸钠反响原理：Na CO + 2HCl 2NaCl + H O + CO 2322现象：锥形瓶内有大量气泡产生。反响完毕后称量，反响前后总质量不相等。天平不平衡的缘由：反响生成的逸散到空气中。4.镁条在空气中燃烧原理：2Mg + O2点燃 2MgO现象：发出刺眼的白光，放热，生成一种白色固体。反响完毕后称量，反响前后总质量不相等。天平不平衡
7、的缘由：参与反响的氧气未称量。验证质量守恒定律，有气体参与或生成的反响，需在密闭容器中进展。5.质量守恒的微观解释：化学反响的过程中，参与反响的各物质的原子重组合而生成其他物质的过程。在化学反响中，反响前后原子的种类没有转变，数目没有增减，原子的质量也没有转变。三不变课堂练习：1.4g H 和 32g O 充分反响后，生成H O 质量为2222. 在反响 2A + B = 3C + 4D,A、B 的相对分子质量之比为 5：1，已知 20gA 与确定质量的B 恰好完全反响，生成 5gD,则在化学反响中B、C 的质量比为3. 在 2X + Y2= 2Z 反响中，X 的相对原子质量为 24，Y2的相
8、对分子质量为 32，Z 的相对分子质量为4. 现在有 10gA 和足量的 B 混合加热，A 与 B 发生化学反响，10gA 完全反响后生成8gC 和4gD，则参与反响的A 与B 的质量比是。5. 水+ 二氧化碳 氧气+ 葡萄糖，问葡萄糖中确定含有元素，可能含有元素。6.3g 某物质在氧气中充分燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该物质的组成中A 只含C、HB 可能含OC 确定含OD 确定含C、H、O物质ABCD反响前质量/g410121反响后质量/g01215x7. 一密闭容器内有四种物质，在确定条件下充分反响后，测得反响后各物质的质量如下：(1) 反响后D 的质量X 为g。(2)
9、 参与反响的物质是，反响后生成的物质是。8. 将确定质量的乙醇 C H OH 和 O 置于密闭容器中引燃，测得反响后物质反响前质量/g乙醇 氧气4.68水0二氧化碳0X0反响后质量/g005.44.4a2 52各物质质量的质量如下：以下推断正确的选项是 A、表中a 的值等于 2.6B、X 确定是该反响的催化剂C、X 中可能含有氧元素D、假设起始时O2 的质量为 9.6g 则无X 生成。二、质量守恒的本质1.六个不变：宏观：反响前后元素的种类不变。反响前后元素的总质量不变。反响前后物质的总质量不变。微观：原子的种类不变。原子的数目没有增减。原子的质量没有转变。2.两个确定转变:宏观：物质的种类确
10、定转变。微观：分子的种类确定变。 3.两个可能转变:宏观：化学反响前后元素的化合价可能转变。C + O点燃 COH O + CO H CO222223微观：反响前后分子数目可能转变。H + Cl点燃 2HClCaO + HO Ca(OH)2222课题二 如何正确书写化学方程式一、化学方程式1. 定义：用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。2. 意义：以 2H2+ O 点燃22H O 为例2(1)“质”的方面表示了反响物、生成物和反响条件。读作:氢气和氧气在点燃的条件下反响生成水。 (2)“量”的方面表示了反响物、生成物各物质之间的质量比。读作:每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在
11、点燃条件下生成 36 份质量的水。(3)微观方面表示化学反响中各粒子之间的相对数量关系。读作：每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃条件下反响生成2 个水分子。3.化学方程式中各物质的质量比就是各物质的 相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。二、书写原则1. 要以客观事实为根底。2. 要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必需相等。三、书写化学方程式：1. 正确写出反响物左边、生成物右边的化学式，用“”连接。反响物和生成物不止一种就用“+”把它们连接起来，反响物之间的“+”表示“”与“”反响，生成物之间的“+”表示生成“”与“”2. 配平：把左右两边每种原子的个数配成相等的过程。注：只
12、能选择适当的化学计量数，不能转变化学式。切记化学式右下角的数字不得转变。配平后化学式前的化学计量数之比为最简整数比。3. 在“”上方，注明反响条件点燃、通电、“ ”、催化剂等 假设生成物中有气体，在气体物质的化学式的右边要注“”号；溶液中的反响假设生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“”，最终把短线改成等号。注：假设反响物和生成物中都有气体，气体生成就不注“”，溶液中假设反响物和生成物都有固体，固体生成物就不注“”。4. 检查方程式是否正确。三、配平的方法1. 最小公倍数法：适用条件所配原子在方程式左右只消灭一次。找出短线左右两边只消灭一次的元素，假设只消灭一次的元素不止一种， 则选最小
13、公倍数大的元素。求出它们的最小公倍数，再用其除以含 有该元素的化学式中的原子个数。所得的值即为化学式的计量数，最 后配出其它化学式前的计量数。例如：磷和氧气点燃生成五氧化二磷P + O2 P2O5P 的最小公倍数 2O 的最小公倍数是 10确定用O 的最小公倍数 10 来配平105=2 确定 P2O5 前面的化学计量数是 2102=5 确定 O2 前面的化学计量数是 5最终确定P 前面的化学计量数为 4在“”上方注明反响条件，最终将 “”改为“”。练习：铝和氧气反响生成氧化铝。铁和氧气点燃生成四氧化三铁。碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。试验室用氯酸钾制备氧气。氨气与氧气在高温、催化剂的条件下生成一氧化氮和水。2. 定“1”法：找出元素组成最简洁的物质的化学式，令其化学式前的化学计量数为 1，然后确定其它物质的化学计量数可以为分数，最终把各物质的化学计量数化为最简整数。切记单质最终配平。练习：甲烷 CH4 与氧气点燃生成二氧化碳和水。铝与硫酸反响生成硫酸铝和氢气。甲醇CH3OH 与氧气点燃生成二氧化碳和水。乙醇 C2H5OH 与氧气点燃生成二氧化碳和水。一氧化碳与氧化铁高温下生成铁和二氧化碳。课题三 利用化学方程式的
