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1、第 1 节 铁的多样性核心素养进展重点学业要求依据核心元素的化合价 1.推断物质的氧化性或复原 性。通过反响实现物质转化，2选取试提出有依据的假设，剂， 设计试验方案并实施， 基于试验事实得出结论。1.能辨识 Fe、FeCl、FeCl 等含铁元素的物质的重要的物理性质和化学性质及32其试验现象，并能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 2能从元素化合价的角度、依据氧化复原反响原理推测铁及其化合物的性质及其物质间的转化，设计试验进展验证，并能分析、解释有关现象。 3能利用铁及其化合物的性质和转化关系，设计制备、分别、检验等简洁任务的方 案，并分析科学试验、生产、生活中的某些常
2、见问题 ，说明妥当保存、合理使用化学品的常见方法。自主学习铁元素的存在 含量 1.300012 铁元素在地壳中的含量仅次于铝。氧、硅和存在形态 2.40 游离态：存在于陨铁中。 (1)750006 化合态：主要以价和2 价的化合物存在。如黄铁矿3(FeS、赤)(2)主要成分是29008 主要成分是)OFe(铁矿 等。)O 主要成分是、磁铁矿(Fe423301 日常生活用品中也有很多含有铁元素的物质，例如补铁的保健品中含有亚铁盐，亚铁盐和铁盐红(3)2111 色涂料中含有 三氧化二铁，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁。的氧化性 1.Fe3的氧化性与复原性 2.Fe2其他含有铁元素的物质1.铁与水
3、蒸气的反响续表试验0304 但在高温条件下能与热水反响，铁不能与冷水、3Fe 化学方程式为水蒸气反响，方法一方法二试验听到稍微的用小试管收集一试管气体，点燃，10H用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，02H现象“噗”声，证明生成了2证明生成了2结论名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁060570化学式FeO FeO FeO1080432309 铁的化合价2、3 3 2 121113颜色黑色 黑色红棕色 41 溶解性 不溶于水6151 简单氧化物氧化物类别 碱性氧高温4HO(g)=FeO4H2243化物碱性氧化物2. 铁的氧化物17 HO2H、=Fe FeO 与盐酸反响的离 18 3HO、 FeO6H=
4、2Fe 子方程式O22323232=2Fe8HFe4HOFe 3.铁的氢氧化物234(1) 铁的氢氧化物的制备(2) 化学性质Fe(OH)Fe(OH)23稳定性氧化很不稳定，易被 O2不稳定，受热易分解：2Fe(OH)= FeO3HO3232与盐酸反响)离子方程式(24O Fe(OH)2H=Fe2H222523H=FeO Fe(OH)3H323铁及其化合物之间的转化关系1. 铁及其化合物之间存在两种转化关系：含有一样价态铁元素的物质之间的转化，可借 0102 氧化复原反响实现。助复分解反响实现；含有不同价态铁元素的物质之间的转化，可借助2. 写出以下图中转化关系的化学方程式或离子方程式(合理即
5、可)03 H Fe2H=Fe 点燃 043Fe2O=FeO 高温 05FeO3CO=2Fe224323CO 06H2HO =FeFeO 072H2HO =FeFe(OH) 08 =Fe(OH) 2OHFe223222222 094Fe(OH)O2HO=4Fe(OH) 103HO OFe6H=2Fe 1123222323223Cl=2Fe2Fe2Cl 122FeCuCu=2Fe13 ? =Fe(OH)Fe3OH 14?O23223H=Fe3HFe(OH)23333一、亚铁盐和铁盐课堂探究加稀 HNO 某同学检验某工业矿渣 FeO 中是否含 FeO 时的步骤为：取矿渣样品取上层清液332溶解滴加
6、KSCN 溶液于试管中溶液变为红色结论，该矿渣中含 FeO，其结论是否正确？为什么？ 提示：该同学的结论不肯定正确。由于 HNO 能与 FeO 反响生成 Fe(NO)，故该同学结论不 肯定正确。3233332Fe 的检验 1.Fe 和32KSCNFe 的方法是：取待测液少许于试管中，向待测液中滴加 2.检验 Fe 溶液中是否含 溶液，3假设溶液变红色，证明含 Fe。23于试管中，然后滴加几滴2 mL3.检验 Fe 溶液中是否含 Fe 的方法是：取待测液 12。)溶液，假设紫色褪去，证明含 FeKMnO(H4学问拓展2时，假设加)Br、IFe 在浓度相差不大的溶液中，同时含几种复原剂(如某溶液中
7、含有、反响，然后与复原性较强的(I)(入一种氧化剂如通入 Cl)，则它首先与溶液中复原性最强的；22同理含几种氧化剂时，所加复原剂先与氧化性最反响)I 反响(即当反响完全后，再与 Fe 强的氧化剂反响。 几种常见微粒的氧化性和复原性强弱挨次：复原性：MnBrClFeI3Cl(HMnO)BrIFe氧化性：224222、Fe(SO、FeS、O、OFe 铁的化合物常见的有1.FeO、Fe、Fe(OH)NH)O12H溶232423434液遇亚铁盐会产Fe(CN)，将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进展试验，FeSOK )643生蓝色沉淀。以下说法不正确的选项是(滴加 A.KSCN 溶液不显红色，滴加制氯水
8、后显红色的是223B.Cu=Cu2Fe 加铜片能发生反响的是2Fe 滴加 C.KSCN 溶液紫色褪去的是KMnO 溶液显红色，滴加 滴加4D.Fe(CN)溶液，能产生蓝色沉淀的是K63答案 B、不含 Fe 的为FeO 解析 题述含铁元素的化合物溶于足量稀盐酸后的溶液中含 Fe23又232Fe)12HO；既含Fe(SO；含FeS、FeSOFe 不含 Fe 的为FeO、Fe(OH)、NH22324344233项说明溶液中 BFe 不含 Fe，符合题意的为；含 Fe 的为FeOA 项说明溶液中含43332D，符合题意的为；又含C 项说明溶液中既含 FeFe 含有 Fe，符合题意的为； ，符合题意的有
9、2。项说明溶液中含有 Fe 2.有以下三个氧化复原反响： I2FeCl2KI=2KCl2FeCl 点燃 2Fe3Cl=2FeCl O223325Cl8H2KMnO16HCl(浓)=2KCl2MnCl) ( 可参加的试剂是 I 而不影响 Fe242222和 Cl，、假设某溶液中有 FeI 和 Cl 要氧化除去 HClCCl DFeClA.KMnO B B234答案此题可依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、复原剂的复原性强于复原产解析 物的复原性，并结合题述三个反响进展求解。含有铁元素的物质22。Cl 和，只能选 FeCl 均可将由于 KMnO、ClFe 氧化，所以除去 I 又不影响 Fe 二
10、、其他324时应如何防止 Fe(OH)被氧化？Fe(OH) 很简洁被空气中的氧气氧化，在制备 Fe(OH) O。提示：隔绝空气；排解溶液中溶解的2222的留意事项制备 Fe(OH)溶液要现用现配。(1)Fe 极易被氧化，所以 FeSO 溶液的蒸馏水要煮2242沸、冷却，尽可能除溶液和 Fe(2)为了防止被氧化，配制 FeSONaOH 去。O 溶液的试管中加被422氧化，溶液中要加少量铁粉，还可以向盛有 FeSOFeSOFe(3)为防止 入少量的煤油或其他密度小444于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。溶液的 FeSO 溶液的长滴管伸入 NaOHNaOH 为了防止滴加(4)溶液时带入空气，可将吸
11、有 溶液。NaOH 液面下，再挤出3. 由 FeO、FeO、FeO 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为 218，则合物中 FeO、FeO、FeO 的物质的量之比可能为( )A.121 B123 C131 D1134323这种混4233答案 D解析 由铁元素与氧元素的质量之比为 218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为 34，所以 FeO 物质的量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。FeO 可拆为4433FeOFeO，故只要 FeO、FeO 的物质的量之比为 11 即可。4.用足量的CO 复原 32.0 g 某种氧化物，将生成3223的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 60
