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1、化学方程式化学方程式许泽宇目录1. 常用元素相对原子质量22. 氯元素23. 溴元素、碘元素34. 钠元素35. 镁元素56. 铝元素57. 铁元素78. 铜元素79. 硅元素810. 硫元素1011. 氮元素11常用元素的相对原子质量H1Cu64He4Ag108C12Au197N14Zn65O16Mg24Na23Hg201Al27I127Si28Ba137P31F19S32Pb207Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56氯元素一：氯气的化学性质 1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃 Cu+Cl2
2、CuCl22Na+Cl22NaCl 2.氯气与非金属单质反应点燃/光照4 H2+Cl2 2HCl 3.氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO光照 2HclO 2HCl+O2 4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO二：氯气的生产原理1、 实验室制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O2.工业制法：通电 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 溴元素、碘元素1. 置换反应Cl2+2KBrBr2
3、+2KClCl2+2KII2+2KClBr2+2KII2+2KBr2. 复分解反应NaBr+AgNO3AgBr +NaNO3NaI+AgNO3AgI +NaNO3钠元素一：钠1、 钠与非金属单质点燃4Na+O22Na2O 2Na+O2 Na2O2点燃2Na+Cl2 2NaCl 2Na+SNa2S2. 钠与水 2Na+2H2O2NaOH+H23. 钠与酸反应2Na+2HCl2NaCl+H24. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）25. 置换反应700-800 TiCl4+4Na Ti+4NaCl二：过氧化钠1. 过氧化钠与二氧化碳
4、反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O23. 过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O24. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2三：氧化钠1. 氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2Na2CO32. 氧化钠与水反应 Na2O+H2O2NaOH3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4四：碳酸钠1. 与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3 +2NaOH2
5、. 与盐反应 Na2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl3. 与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠 与碱反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 与酸反应 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 与盐不反应5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 Na2CO3+ CO2+H2O2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 镁元素点燃2Mg+O2 2MgO点燃3Mg+N2 Mg3N2点燃2Mg+CO2 2MgO+CMg+H2SO4MgSO4+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H2镁的提取高温 CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2OCa
6、(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2Mg（OH）2 +CaCl2 Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O通电MgCl2 Mg+Cl2 铝元素一：铝1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应常温/点燃4Al+3O2 2Al2O3点燃2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3SAl2S3 2. 铝与水的反应高温/2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H23. 铝与酸的反应 铝与稀硫酸、稀盐酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应） 2Al+2NaOH+2H2
7、O2NaAlO2+3H25. 铝与金属氧化物的反应高温 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3高温8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O36.从铝土矿中提取铝Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3 +NaHCO3 2Al（OH）3Al2O3+3H2O通电 2Al2O3 4Al+3O2二：氧化铝1.氧化铝与强酸反应Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O2.氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O3.氧化铝制备2Al（OH）3Al2O3+3H2O三：氢氧化铝1.制备：AlCl3溶液中加入NaOH溶液AlCl3溶
8、液中加入氨水 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4ClNaAlO2溶液中通入CO2 NaAlO2溶液中滴加盐酸2.氢氧化铝与强酸反应 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O3.氢氧化铝与强碱反应 Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O四：偏铝酸钠1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳 NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3 +NaHCO32.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸 NaAlO2+HCl+ H2OAl(OH)3 +NaCl 五：复盐 明矾 KAl(SO4)212H2O 明矾溶于水后发生电离 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- 电离出的铝离子与水反应生成氢
9、氧化铝胶体 Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+六：AlCl3与过量NaOH反应Al3+4OH-AlO2+2H2O铁元素 3CO+Fe2O32Fe+3CO2铁与非金属单质点燃点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+SFeS铁与酸 Fe+2H+Fe2+H2铁与盐溶液 Fe+CuSO4FeSO4+CuFe3+3SCN-Fe（SCN）3Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe（OH）3Fe2O3+3H2OFe2+ Fe3+：2FeCl2+Cl22FeCl3Fe3+ Fe2+：2FeCl
10、3+CuCuCl2+2FeCl2 2FeCl3+Fe3FeCl2铜元素1.铜与非金属单质点燃 2Cu+O22CuO Cu+Cl2 CuCl2 2Cu+SCu2S2.铜与酸 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O3.铜与盐 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)24.还原Fe3+ 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl25.铜的冶炼高温 工业炼铜 黄铜矿（CuFeS2） 粗铜电解 精铜（99.95）+Fe+O2生物炼铜 CuS CuSO4 Cu湿法冶铜 Fe+CuSO4Cu+FeSO4加热孔雀石绿 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2硅元素一：硅 1.硅与非金属单质
11、Si+O2SiO2 Si+2F2SiF4高温 Si+2Cl2 SiCl42.硅与强碱反应 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H23.硅与HF反应 Si+4HFSiF4 +2H2二：二氧化硅 1.二氧化硅与强碱反应 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O高温2.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO CaSiO33.二氧化硅与HF反应 SiO2+4HFSiF4 +2H2O高温4.弱氧化性SiO2+2C Si+2CO高温SiO2 5. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2高温 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 三：硅酸钠的化学性质 Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3 +Na2CO3 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3+H4SiO4四：硅酸 H2SiO3H2O+SiO2 H4SiO4H2O+H2SiO3五：制高纯度硅高温 SiO2+2C Si+2CO （制粗硅）高温 Si+2Cl2 SiCl4 （SiCl4常温下为液态
