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1、人教版高中化学必修二高一下学期期中测试模拟试题(一)高中化学学习资料金戈铁骑整理制作成都龙泉第一中学高2015 级高一下学期期中测试模拟试题（一）化学（考试时间： 90分钟 满分： 100 分）一、选择题 (本题包括18 小题，每题 3分，共54 分)1.运用元素周期律解析，以下说法错误的选项是()A Ra 是第七周期 A 族的元素， Ra(OH) 2 的碱性比 Mg(OH) 2 的碱性强B I 是第五周期 A 族的元素， HI 的还原性比 HCl 的还原性弱C Cs 的原子半径比Na 的原子半径大， Cs 与水反应比 Na 与水反应更激烈D S 的核电荷数比Al 的核电荷数大， S 的原子半
2、径比 Al 的原子半径小答案B2依照以下数据判断，磷原子的半径可能是()原子NSOSi半径 r/1010m1010m 10m 10A.1.10 10 mB 10C 10D10 m答案A3以下说法正确的选项是()A 反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还陪同着能量的变化C物质燃烧不用然是放热反应D 放热的化学反应不需要加热就能发生【答案】B / 4关于化学反应中的能量变化，以下说法中不正确的选项是()A 燃烧反应都是放热反应B关于可逆反应：aA(g) bB(g)bC(g) dD(g) ，若是正反应放热，逆反应必然吸热C氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol
3、H 2 的能量高于1 mol H 2O 的能量D 只有氧化还原反应才可以设计为原电池【答案】 C5依照化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的见解，以下变化没有发生化学键断裂的是()A 电解水B干冰受热直接变成气体C HCl 溶解于水D 打雷放电时， O2 变成 O3【答案】B6关于反应 H2(g) Cl 2(g)=2HCl(g) 的能量变化描述正确的选项是 ()A 成键过程中吸取能量B断键过程中吸取能量，成键过程中释放能量C断键过程中释放能量D断键过程中释放能量，成键过程中吸取能量【答案】B7铜 -锌原电池以下列图，电解质溶液为稀硫酸，以下说法不正确的选项是()A 铜电极上发生还原反应B锌电极是
4、原电池的负极C电子从铜极经过外电路流向锌极D 锌电极上的反应为Zn 2e =Zn2 【答案】C8依照元素周期表判断，以下表达不正确的选项是()A 周期表中第7 周期共有 32 种元素B周期表中共有18 个列，其中形成化合物种类最多的在第C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D L 层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的14 列L 层电子数相等【答案】C9当先人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16 种。对这16 种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4，单质在反应中都只作氧化剂，氢化物常温下都呈气态，氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的选项
5、是()A 只有B 只有C只有D 【答案】D别为10X 、Y 、R、M 均为短周期元素，X 、Y 同周期， X 、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分H 2XO 4 和 HYO 4。 R、M 同主族， R 与冷水即可反应，M 与热水反应缓慢。以下关系正确的选项是()A 原子半径XYB 氢化物牢固性H2XHYC原子核内质子数RMD溶液碱性R(OH) 2DAB单质的熔点：BC ， DAC最高正价：BD ACD气态氢化物的牢固性：BC ， DA答案B12 (双选 )甲辛等元素在周期表中的相对地址以下表。甲与戊的原子序数相差然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。以下判断正确的选项是()3，戊的一
6、种单质是自A 金属性：甲乙 丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【答案】BC13砷为第4 周期第A 族元素，依照它在元素周期表中的地址推测，砷不可以能拥有的性质是()A 砷在平常情况下是固体B可以存在3、 3、 5 等多种化合价C As2O5 对应水化物的酸性比H 3PO4 弱D AsH 3 的牢固性比PH3 强【答案】D14 X 、 Y 、 Z 均为元素周期表中前20 号元素， X a、 Yb 、 Z(b1) 简单离子的电子层结构相同，以下说法正确的选项是 ()A 已知 mX a 与 nY b，得 m an bB离子半径： Y b
7、 Z(b1) X aC Z(b 1) 的还原性必然大于 Y bD气态氢化物的牢固性Hb 1Z 必然大于 H bY【答案】C15X 、Y、Z、W 四种元素在周期表中相对地址如图，Y 、Z 质子数之和为21，以下说法正确的选项是 ()A. 常温下，四种元素单质中，全部是固体B Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同C X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物牢固D W 元素原子半径比Z 元素原子半径小【答案】B16X 、Y 、 Z、 W 为周期表中前20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W 、Y 为金属元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Y 、Z 位于同周期， Z 单质是一种优异
8、的半导体。W 能与冷水激烈反应， Y 、 Z 原子的最外层电子数之和与X 、 W 原子的最外层电子数之和相等。以下说法正确的选项是()A 原子半径：WYZXB 气态氢化物的牢固性：XWDY 、Z的氧化物都有酸性和碱性【答案】A17以下各组物质中，分子中的全部原子都满足最外层8 电子结构的是() BeCl2、 PF5PCl3、 N 2COCl 2( 光气 )、 SF6 XeF2、BF 3SO2、 H2O2、 HClOA BCD【答案】C18两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为则 a 和 b 的关系可能是 ()： 3，若两种元素的原子序数分别为a 和b， a b 6a b 8 ab 30a
9、b 8A BCD【答案】D二、非选择题(本题包括6 小题，共46 分)19 (7 分 )有 A 、 B、 C、 D 、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B 是地壳中含量最多的元素。已知A 、 C 及 B 、D 分别是同主族元素，且B 、D 两元素原子核内质子数之和是A 、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍，在处于同周期的 C、 D、 E 三种元素中， E 的原子半径最小，平常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)A 为 _， B 为 _， C 为 _(填写元素符号)， D 的原子结构表示图为_。(2) 试比较D 、E 两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式)： _ _。(3)A和 B 可形成原子个数比为1： 1 的化合物，其化学式为_。(4) 将 E 单质通入 A 、 B 、 C 三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_ 。答案 (1)H O Na(2)HClO 4 H2SO4(3)H 2O2 (4)Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO
