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1、理论部分一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、烧碱：a2CO3；小苏打：NaHCO3；大苏打：Na2S2O3；石膏（生石膏）：CaSO42H2O；熟石膏：2CaSO4H2O；莹石：CaF2；重晶石：BaSO4（无毒）；碳铵：NH4HCO3；石灰石、大理石：CaCO3；生石灰：CaO；食盐：NaCl；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂)；烧碱、火碱、苛性钠：NaOH；绿矾：FaSO47H2O；干冰：CO2；明矾：KAl(SO4)212H2O；漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）；泻盐：MgSO47H2O；胆矾、蓝矾：CuSO45H2O；双氧水：H2O2
2、；皓矾：ZnSO47H2O；硅石、石英：SiO2；刚玉：Al2O3；水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3；铁红、铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4；黄铁矿、硫铁矿：FeS2；铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；菱铁矿：FeCO3；赤铜矿：Cu2O；波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4；石硫合剂：Ca(OH)2和S；玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2；天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4；水煤气：CO和H2；硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后
3、呈淡绿色；光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体；王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成；铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物；尿素：CO(NH2)2。有机部分：氯仿：CHCl3；电石：CaC2；电石气：C2H2(乙炔)；TNT：三硝基甲苯；酒精、乙醇：C2H5OH；氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层；醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH；裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等；甘油、丙三醇：C3H8O3；焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等；石炭酸：苯酚；蚁醛、甲醛：HCHO；福尔马林：35%40%的甲醛水溶液；蚁酸：甲酸HCOOH；
4、葡萄糖：C6H12O6；果糖：C6H12O6；蔗糖：C12H22O11；麦芽糖：C12H22O11；淀粉：（C6H10O5）n；硬脂酸：C17H35COOH；油酸：C17H33COOH；软脂酸：C15H31COOH；草酸：乙二酸HOOC-COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+：浅绿色；Fe3O4：黑色晶体；Fe(OH)2：白色沉淀；Fe3+：黄色；Fe(OH)3：红褐色沉淀；Fe(SCN)3：血红色溶液；FeO：黑色的粉末；Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色；Fe2O3：红棕色粉末；FeS：
5、黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+：蓝色；CuO：黑色；Cu2O：红色；CuSO4（无水）：白色；CuSO45H2O：蓝色；Cu2(OH)2CO3：绿色；Cu(OH)2：蓝色；Cu(NH3)4SO4：深蓝色溶液；BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀；Al(OH)3白色絮状沉淀；H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀；Cl2、氯水：黄绿色；F2：淡黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体；HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾；CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶；KMnO4：紫色；MnO4紫色；Na2
6、O2：淡黄色固体；Ag3PO4：黄色沉淀；S：黄色固体；AgBr：浅黄色沉淀；AgI：黄色沉淀；O3：淡蓝色气体；SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体；SO3：无色固体（沸点44.8）品红溶液：红色氢氟酸：HF：腐蚀玻璃；N2O4、NO：无色气体；NO2：红棕色气体；NH3：无色、有剌激性气味气体。三、现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色
7、的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，
8、溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S：微弱的淡蓝色火焰；H2：淡蓝色火焰；H2S：淡蓝色火焰；CO：蓝色火焰；CH4：明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧：明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色；Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）；蓝色：C
9、u(OH)2；黄色：（AgI、Ag3PO4）；白色：Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律1、溶解性规律（见溶解性表）2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2- I- Br
10、- Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液：KCl+H2OH2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写
11、出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的
12、恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）。8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）10、分子晶体的熔、沸点、组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化
13、物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S (+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）是否发
14、生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al；含量最多的非金属元素是O； HClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9),；熔点最高的是W（钨3410）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质
15、量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：-CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO=4Ag+H2CO3
