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1、第七单元 第一节 酸及其性质 复习与测试基础知识点：一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有_性，因此在空气里会形成白雾。浓盐酸还具有强烈的_性。2.纯净的浓硫酸是_色、粘稠、_液体，不易挥发。浓硫酸具有_性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的_性。稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变” ： 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸二、写出下列物质的化学式或符号 1、 盐酸_、硫酸_、硝酸_、碳酸_ 2、 盐酸根离子_、硫酸根离子_、硝酸根离子_、碳酸
2、根离子_ 3、钠离子_、钙离子_、镁离子_、铝离子_、铜离子_、铁离子_、亚铁离子_4、_叫做盐，写出2中的四种酸根分别与3中的七种金属离子所组成的盐的化学式：_ 三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的_,因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。1、酸溶液能使紫色石蕊变 色，不能无色酚酞试液变色。2、 酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应）写出Al、Mg、Fe、Zn锌分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：_、_、_、_、_3、 酸能与金属氧化物发生_反应：写出Fe2O3、CuO分别与盐酸、硫酸反应
3、的化学方程式：_、_、_4、酸能与盐发生 反应：写出下列化学方程式：CaCO3 + HCl = _、Na2CO3 + HCl = _、AgNO3 + HCl = _、 K2CO3 + HCl = _、Na2CO3 + H2SO4 = _、K2CO3 + H2SO4 = _、BaCl2 + H2SO4 = _、 Ba(NO3)2 + H2SO4 = _、四、_叫做复分解反应。测试题：1、（2012四川绵阳市2题3分）下列物质在空气中露置一段时间后，质量不会发生变化的是_A生石灰 B氯化钠 C浓硫酸 D浓盐酸2、（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是_A浓
4、硫酸 B生石灰 C烧碱 D浓盐酸3、（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是_A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素4、下列物质属于酸的是_ A.Na2O B.CuSO4 C. NaCl D. HCl5、下列物质属于盐酸的是_ A.Na2O B.NaOH C. NaCl D. H2SO46、下列物质属于氧化物盐酸的是_ A.Na2O B.NaOH C. NaClO D. HNO37、下列属于复分解反应的是_ 点燃 MnO2A.3 Fe + 2O2 = Fe3O4 B. 2H2O2 = 2 H2O + O2C. Na2CO3 +2 HCl =2N
5、aCl + H2O + CO2 D. Mg + 2HCl = MgCl2 + H28、2012年广东广州，25题，7分）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_ _， 反应的化学方程式是_ _。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。 (3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5的盐酸_g。9、（2012年江苏泰州，19题，9分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：稀释浓硫酸时，应将 沿着烧杯内壁缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌。由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） 、 。2
