《新编高考化学二轮复习(二) 专题一 基本概念 第2讲 化学常用计量》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编高考化学二轮复习(二) 专题一 基本概念 第2讲 化学常用计量（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新编高考化学备考资料课时冲关练(二)化学常用计量(45分钟,100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2014六安二模)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NAB.0.1 molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAC.标准状况下,22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAD.常温常压下,7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为0.2NA【解析】选D。二氧化氮与四氧化二氮在一定条件下可相互转化,所以46 g NO2气体含有的分子数小于NA,A错误;B选项没有溶液的体积,不能计算阴离子总数,B
2、错误;标准状况下,HF是液体,C错误;7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol,氯原子变为氯离子,得到0.2 mol电子,即转移的电子数目为0.2NA,D正确。【方法规律】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”(1)看:看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。(2)定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。(3)算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意:不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的浓度进行计算。同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。2.下列
3、说法正确的是()A.300、101 kPa条件下,11.2 L H2O和11.2 L O2所含的分子数相等B.1 molL-1NH4Cl溶液和1 molL-1CH3COONH4溶液中的c(N)相等C.2 L 0.5 molL-1盐酸和1 L 0.5 molL-1硫酸的pH相等D.1.8 g N的质子数与1.6 g CH4的质子数相等【解析】选A。同温(300)、同压(101 kPa)条件下,相同体积(11.2 L)的气体含有的分子数相等,A项正确;CH3COONH4溶液中,CH3COO-能促进N的水解,而NH4Cl溶液中,Cl-对N的水解无影响,因此浓度相同时NH4Cl溶液中的c(N)大,B项
4、错误;0.5 molL-1盐酸和0.5 molL-1硫酸中的c(H+)分别为0.5 molL-1、1 molL-1,pH不同,C项错误;1.8 g N的质子数为11NA=1.1NA,1.6 g CH4的质子数为10NA=NA,D项错误。3.(2014潍坊一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键B.100 mL 1 molL-1NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlC.常温条件下,5.6 g Fe与足量稀硝酸反应,转移0.2NA个电子D.标准状况下,1.12 L1H2和0.2 g2H2均含有0.1NA个质子【解析】选D。常
5、温常压下2.24 L CH4的物质的量小于0.1 mol,故甲烷中含共价键数目小于0.4NA,A项错误;Al发生水解,其离子数目小于0.1NA,B项错误;铁与足量的稀硝酸反应生成Fe3+,故5.6 g铁发生反应转移电子数0.3NA个,C项错误;标准状况下1.12 L1H2和0.2 g2H2的物质的量都是0.05 mol,所含的质子数也相等,D项正确。【加固训练】(2014唐山模拟)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去
6、的电子数为0.1NAC.1.0 L 0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NAD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【解析】选B。合成氨的反应为可逆反应,A不正确;C项因S2-水解,故离子数目小于0.1NA;标准状况下,四氯化碳为液态,D不正确。4.下列有关溶液配制的说法正确的是()A.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL-1碳酸钠溶液B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL-1K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸D.配制溶
7、液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液,应在容量瓶中进行,选项A、B错误;配制溶液定容时,若加水超过容量瓶刻度线,即使用胶头滴管将液体吸出,也会造成配制结果偏低。5.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmolL-1,密度为gcm-3,则下列说法正确的是()A.溶液密度可表示为:B.物质的量浓度c可表示为:C.溶液的质量分数w%可表示为:D.相对分子质量Mr可表示为:【解析】选D。A项=,故A项不正确;B项c=,故B项不正确;C项w%=100%,故C项不正确;由上述C项整理
8、,得Mr=,故D项正确。6.(2014黄山一模)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为32,则剩余固体的组成及物质的量比是()A.12混合的PbO2、Pb3O4B.11混合的Pb3O4、PbOC.124混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.141混合的PbO2、Pb3O4、PbO【解析】选B。PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价),铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时,+4价Pb被还原为+2价,Cl-被
9、氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用“电子转移守恒”知1 mol PbO2在上述转化过程中共转移电子为1 mol(4-2)=2 mol,设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,利用电子转移守恒有:3x4+2x2=2,解得x=0.125,故知1 mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125 mol3=0.375 mol,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(O)=2 mol-0.375 mol2=1.25 mol,故剩余固体中n(Pb)n(O)=1 mol1.25 mol=45。A.12混合的PbO2、Pb3O4,n(Pb)n(O)=(1+6)
10、(2+8)=710,错误;B.11混合的Pb3O4、PbO,n(Pb)n(O)=(3+1)(4+1)=45,正确;C.124混合的PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb)n(O)=(1+23+4)(2+24+4)=1114,错误;D.141混合的PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb)n(O)=(1+12+1)(2+16+1)=1419,错误。7.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 molL-1的FeCl3溶液(其他用品略)。某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):组别V/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g
11、01.2812.824.8下列结论正确的是()A.第组溶液中c(Fe3+)=3.0 molL-1B.第组剩余固体是铁和铜C.第组反应后的滤液中c(Fe2+)=6 molL-1D.原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=32【解析】选C。据表分析实验的FeCl3全部反应,而铁粉和铜与FeCl3溶液反应先后有序,即先与铁反应,后与铜反应,假设实验只溶解铁,则可溶解铁11.2 g13.2-1.28=11.92,即还溶解一部分铜,B错误,设13.2 g的混合物含铁x,铜y,56x+64y=13.2Fe+2Fe3+3Fe2+, 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+x2x 0.4 mol-2x 0.2 mol-x
12、56x+(0.2 mol-x)64=13.2-1.28,x=0.11 mol,y=0.11 mol,混合物中n(Fe)n(Cu)=11,D错误;第组混合物中含铁36(56+64)=0.3(mol),与0.4 mol的FeCl3溶液反应,铁剩余,因此生成0.6 mol的Fe2+,C正确;第组混合物中含铁6(56+64)=0.05(mol),Cu也是0.05 mol,共消耗0.2 mol的FeCl3,因此c(Fe3+)=0.2 molL-1,A错误。二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)(2014惠州模拟)实验室需要0.80 molL-1NaOH溶液475 mL和0.40 molL
13、-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.贮存溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度0.80 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若未等溶液冷却就定容,则所得溶液浓度0.80 molL-1。(4)根据计算得知,所需质
14、量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为mL (计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好选用mL的量筒。【解析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液,也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体,但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL-1NaOH溶液,故需要称取NaOH的质量为0.80 molL-10.5 L40 gmol-1=16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度;未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm-3V98%=0.40 molL-10.5 L98 gmol-1,V10.9 mL,应选用15 mL的量筒。答案:(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)C、D、E(3)16. 0等于大于(4)10.9159.(12分)六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:(1)第步反应前天青石先研磨粉碎,其目的是
