《北京工业 药学综合 大纲.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京工业 药学综合 大纲.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试药学综合考试大纲一、适用的招生专业药学专业。二、考试方法和考试时间 考试为闭卷考试，考试时间为3小时。第一部分 生物化学一、考试的基本要求要求考生系统掌握生物化学的基本概念和原理，考察学生利用生化知识解决实际问题的能力。要求学生主要掌握以下几方面内容：（1）掌握生物大分子(包括蛋白质、糖、脂类及核酸等)的结构、理化性质、结构与功能的关系。（2）掌握物质代谢(包括糖类、脂类及蛋白质)的主要代谢途径、生物氧化与能量转换、代谢途径间的联系、信息传递及代谢调节。掌握酶的结构和主要概念。（3）掌握中心法则所揭示的信息流向，包括DNA复制、RNA转录、翻译及基因表达调
2、控。（4）理解重组DNA技术及最新进展中涉及的基本概念和原理。二、考试的主要内容与要求（一）蛋白质化学掌握氨基酸两性解离和等电点，了解氨基酸化学性质，掌握肽、肽键和肽平面，掌握蛋白质的一级结构、二级结构、结构域、三级结构和四级结构。掌握蛋白质的胶体性质、蛋白质变性的实质和常见分离纯化方法及原理。（二）核酸的化学掌握核酸的组成成分、DNA双螺旋结构模型的要点。掌握RNA的主要类型，理解主要类型的RNA结构和功能的主要特点，理解核酸的各种性质。（三）酶理解酶作为生物催化剂的特点，了解酶的分类和命名，理解酶的化学本质。掌握全酶、酶的活性中心和必需基团等概念，理解酶的结构和功能的关系，掌握酶原的激活、
3、同工酶和别构酶等概念，理解酶的作用机制，了解如何测定酶促反应速度及影响因素，掌握米氏方程式和米式常数。了解酶抑制剂的作用。（四）维生素和辅酶掌握常见的一些维生素的名称、别名。理解维生素和辅酶的关系以及相应的维生素缺乏症。理解维生素在体内的作用。（五）新陈代谢总论和生物氧化了解新陈代谢的概念和类型，理解新陈代谢的研究方法，掌握呼吸链中各组分的排列顺序及其作用；掌握ATP的作用以及ATP的生成类型，理解呼吸链中ATP的合成部位，并了解电子传递体抑制剂；理解氧化磷酸化的概念，了解氧化磷酸化作用机制化学渗透学说的要点。（六）糖代谢了解单糖、双糖、多糖的概念，理解葡萄糖的开链结构与环状结构。了解多糖的酶
4、促降解。理解糖酵解、糖的有氧分解的概念、总反应式，了解葡萄糖有氧氧化产生（和消耗）ATP的各步骤以及如何计算ATP的净生成量。掌握三羧酸循环的概念、生理学意义。理解糖酵解反应和三羧酸循环中的关键反应和关键酶。了解磷酸戊糖途径、糖异生作用。（七）脂类的代谢了解脂肪的结构式、脂类的酶促水解、甘油的氧化，掌握脂肪酸的氧化，掌握肉毒碱的作用，了解脂肪酸的氧化作用过程中产生（和消耗）ATP的各步骤以及如何计算ATP的净生成量。掌握酮体的概念和特点，了解肝不能利用酮体的原因。了解脂肪酸从头合成的过程和总方程式。（八）氨基酸代谢了解蛋白质的酶促降解，掌握氨基酸脱氨基主要方式。掌握谷氨酸脱氢酶、转氨酶及辅酶，
5、掌握尿素合成的部位及过程和氨基的供体。（九）核酸的生物合成理解DNA半保留复制的实验方法，掌握DNA半保留复制的概念，了解复制叉和DNA复制的方向，掌握DNA半不连续复制的概念，理解与DNA复制相关的DNA聚合酶、连接酶，理解DNA复制的分子机制并掌握其特点。了解反转录作用、限制性内切酶、粘性末端、PCR技术和分子杂交的原理。（十）蛋白质的生物合成掌握遗传密码的概念及特点，了解核糖体大小亚基的组成，理解核糖体及转运RNA的功能，了解蛋白质合成的过程、肽链延长的步骤。理解真核生物与原核生物蛋白质合成的差异点。（十一）基因表达调控与DNA重组技术 理解操纵子模型中所涉及到的基本概念，如启动子、结构
6、基因和阻遏蛋白等。掌握DNA重组技术的原理。（十一）最新进展 了解生物化学领域的引人瞩目的最新进展。三、参考教材1. 张洪渊主编， 生物化学教程第三版，四川大学出版社，2002年2. 王镜岩主编， 生物化学第三版，高等教育出版社，2007年第二部分 物理化学一、考试的主要内容（一）物质的pVT性质1.1引言1.2理想气体状态方程理想气体及状态方程。理想气体的宏观定义及微观模型。外推法求气体常数R。1.3道尔顿定律及阿玛格定律1.4 真实气体的液化与临界状态1.5范德华方程根据真实气体的pVT性质与理想气体的偏差，用压力修正和体积对导范德华状态方程。介绍真实气体的液化(C02的p-V图)、临界现
7、象、临界参数，超临界理论在生产实践中的应用。1.6对应状态原理及对比参数、对应状态原理。1.7压缩因子图用压缩因子图进行普遍化计算及在化学工程上的应用。（二）热力学第一定律2.1引言2.2基本概念及术语系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径。2.3热力学第一定律功、热、热力学能(内能)，热力学第一定律。恒容热、恒压热、焓。2.4.可逆过程体积功的计算可逆过程.恒温可逆过程与绝热可逆过程功的计算。2.5热容平均热容、真热容。定压摩尔热容、定容摩尔热容。Cp，m与Cv，m的关系。2.6热力学第一定律对理想气体的应用焦耳实验，理想气体的热力学能与焓，理想气体的热容差，理想气体的恒温、恒
8、压、恒容与绝热过程。2.7相变焓2.8溶解熔与稀释焓2.9标准摩尔反应焓反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓.标准摩尔反应焓与温度的关系。2.10热力学第一定律对实际气体的应用实际气体的热性能与焓焦耳-汤姆生效应、节流系数。（三）热力学第二定律3.1引言3.2热力学第二定律自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及熵判据。3.3熵变计算简单p.V.T变化过程的熵变。可逆相变与不可逆相变，相变过程的熵变。3.4热力学第三定律热力学第三定律，规定熵、标准熵。化学反应熵变的计算。3.5亥姆霍兹函数与吉布斯函数亥
9、姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。3.6热力学基本方程和麦克斯韦关系式热力学基本方程，麦克斯韦关系式。证明热力学等式的一般方法。3.7热力学第二定律应用举例克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。（四）多组分系统热力学4.1引言4.2拉乌尔定律与享利定律4.3偏摩尔量与化学势偏摩尔体积及其它偏摩尔量.吉布斯-杜亥姆方程。化学势，理想气体化学势，真实气体的化学势。4.4理想液态混合物理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。4.5理想稀溶液溶剂、溶质的化学势。分配定律。稀溶液的依数性(蒸气压下降，凝固点降低，沸
10、点升高，渗透压)。4.6逸度与逸度系数逸度及逸度系数概念、计算及普遍化逸度系数图，路易斯-兰德尔逸度规则。4.7真实液态混合物的化学势4.8真实稀溶液的化学势4.9活度及活度系数真实液态混合物，真实溶液中各组分的活度及活度系数，标准态。（五）化学平衡5.1 引言5.2化学反应的方向和限度反应的吉布斯函数变化，化学反应平衡的条件.标准平衡常数的导出，化学反应等温方程式。5.3理想气体反应的平衡常数标准平衡常数的性质，Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的关系，平衡常数及平衡组成的计算。5.4有纯态凝聚相参加的理想气体反应标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。5.5标准摩尔反应吉布斯函数标准摩尔反应
11、吉布斯函数，标准摩尔生成吉布斯函数，fGmy、rGmy的计算。5.6温度对标准平衡常数的影响吉布斯一亥姆霍兹方程，范特霍夫方程，不同温度下平衡常数的求算。5.7其它因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响5.8同时平衡5.9真实气体的化学平衡5.10混合物及溶液中的化学平衡（六）相平衡6.1引言6.2相律相、组分数、自由度数，相律的推导。6.3单组分系统相平衡水的相图。6.4两组分液态完全互溶系统的气-液平衡理想液态混合物的p-X图、T-X图，杠杆规则。真实液态混合物的p-X图、T-X图，恒沸混合物，精馏原理。6.5两组分液态部分互溶系统气-液平衡部分互溶系统的温度-溶解度图。部分互溶系统的气
12、-液平衡相图(T-X图)。6.6两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡T-X图，p-T图，水蒸汽蒸馏6.7两组分系统的液一固平衡两组分固态不互溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物的相图，水盐系统相图)。生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统的相图。热分析法及步冷曲线、溶解度法，。（七）电化学原理7.1引言7.2电解质溶液导电机理及导电能力电解质溶液的导电机理，法拉弟定律。7.3离子的迁移现象、迁移数、迁移数的实验测定(希托夫法)。7.4电导、电导率、摩尔电导率，影响电导的因素。7.5离子独立运动定律。7.6电迁移率。7.6电导的实验测定及应用(计算弱电解质
13、的电离度和电离常数、计算难溶盐的溶解度、电导滴定)。7.6电解质的平均活度和平均活度系数。7.9德拜-休格尔极限公式。7.10原电池的电动势金属与溶液间电势差的产生，原电池的电动势。7.11可逆电极与可逆电池电池的充电与放电，可逆电池的条件。第一、二类电极、氧化-还原电极。7.12原电池热力学电池的电动势与电池反应的rGm， rHm，rSm之间的关系。能斯特方程7.13电极电势标准氢电极、参比电极，电极电势及其计算。电池电动势与电极电势的关系.电极反应的rGm。7.14浓差电池电极浓差电池与电解质浓差电池。液体接界电势的产生及计算。盐桥的作用.7.15电池设计将反应设计成电池的一般方法。7.1
14、6极化作用分解电压、极化与超电势、极化曲线、析出电势。电解时的电极反应。（八）化学动力学原理8.1引言8.2化学反应的速率反应速率的表示方法及实验测定。8.3化学反应的速率方程（微分式）基元反应，基元反应的速率方程-质量作用定律，反应分子数。速率方程的一般形式.反应级数。速率常数。8.4化学反应的速率方程的积分式零级、一级、二级及n级反应的特点.半衰期。8.5化学反应速率方程的确定微分方法，积分法，半衰期法。8.6温度对反应速率的影响阿累尼乌斯公式，活化能。8.7复杂反应对行反应，平行反应、连串反应、链反应的反应机理及速率方程。复杂反应速率的近似处理法。8.8链反应链反应机理，直链反应的动力学
15、方程，链反应与爆炸8.9反应速度理论气相双分子简单碰撞理论，过渡状态理论。8.10溶液中的反应8.11光化学，光化反应的基本定律，量子效率，光化反应的机理与速率方程。8.12催化反应催化作用的通性:催化剂的作用、活性和选择性。催化反应的一般机理。均相催化反应:酸碱催化、络合催化、酶化学。气-固相催化反应:催化剂在固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤，气-固相表面反应控制步骤催化反应动力学。（九）表面现象9.1引言9.2表面吉布斯函数与表面张力9.3润湿现象接触角，杨氏（Yong）方程，润湿与辅展。9.4弯曲液面的附加压力，饱和蒸汽压，拉普拉斯（Laplace）方程，开尔文(Kelvin)方程和毛细现象9.5亚稳状态和新相的生成过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。9.6固体表面上的吸
