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1、第三章 硫硫酸一、氧及其化合物 O2、O3、H2O2二、硫 S三、硫化氢H2S四、硫的氧化物 SO2、SO3五、硫酸及其盐六、离子反应和离子方程式第一部分 氧及其化合物一、O3 1、结构结构特殊极性分子OOOOOOOOSHHO2的同素异形体不满足8（或2）电子稳定结构的如：NO2、SO2、NO、CO、BF3、PCl5、IF5、XeF6 2、物理性质常T. P下：特殊臭味的淡蓝色气体，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色。O3 O2比O2易溶于水存在距地面15km50km的大气平流层中（P115）（虽然O3的含量不高，却可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上生物免遭伤害人类和生物的保护伞）（若将大气中所
2、有臭氧压缩到相当于地球表面大气压力，则臭氧层只有3mm厚） 3、化学性质 （1）不稳定性： 2O3 = 3O2+Q放热反应说明臭氧比氧气有更大的化学活性。常温分解，升温速率加快，遇催化剂（氟里昂、NO、NO2等）加快。 （2）氧化性（极强）2Ag + O3 = Ag2O + O2（如Ag、Hg等在空气中或O2不易被氧化的金属可被O3氧化）O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2a. 可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。b. 可用来检验O3的存在。漂白和消毒优质消毒剂 （3）生成 3O2 = 2O3（eg: 家用消毒碗柜中的臭氧发生器） （打雷、激光器、复印机、高压电机）（一）氧形
3、成化合物的成键特征 1、氧原子夺取电子形成O2 离子生成离子型氧化物。 eg : Na2O、CaO 2、氧原子通过共用电子对形成两个共价单键O eg: H2O、Cl2O 3、氧原子以一个双键同另外元素原子相联。 eg: CH2O、(NH2)2CO 4、氧原子与其它原子以特殊（三重）键结合。 eg: CO、NO 5、O 中孤对电子成配位键。 eg : 氢键（二）O3分子可以结合电子形成O3 离子，即臭氧化合物。 eg: KO3（三）1、O2可以结合两个电子，形成O22 离子或共价的过氧链OO得离子型过氧化物或共价型过氧化物。 eg: Na2O2、H2O2 2、O2可以结合一个电子形成O2 离子化
4、合物，为超氧化物。eg: KO2 3、O2可以失去一个电子，生成二氧基O2+ 阳离子的化合物。 eg: O2+ PtF6二、H2O2OOH|H 1、结构 H O O H HOOH极性分子 2、物性无色，粘稠液体，易 比溶于水（水溶液俗称双氧水），沸点比水高（氢键）任意比 （市售双氧水中H2O2的质量分数约为30%，医疗上广泛使用稀双氧水（3%），工业用10%的用于漂白） 3、化学 （1）不稳定性：2H2O2 = 2H2O + O2+Q（歧化反应）贮存分解所指双氧水，纯过氧化氢稳定。加MnO2催化迅速分解棕色瓶，阴凉处 （2）极弱的酸性 H2O2 HO2 + H+ K1 = 1.551012 （
5、3）氧化性 （酸性介质时氧化性更强，H2O2不论在酸性介质，还是碱性介质，氧化性强于还原性，主要用作氧化剂。）H2O2 + SO2 = H2SO4H2O2 + 2I + 2H+ = I2 + H2OH2O2 + 2Fe3+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OPbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O（油画）4H2O2 + Cr2O72 + 2H+ = 2CrO(O2) 2 + 5H2O（非氧化还原反应）N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O （火简箭推进器无污染） （4）还原性（H2O2O2） 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = MnSO4 + K2S
6、O4 + 5O2+8H2O （5）用途 漂白、消毒（无公害） 涤棉、丝绸、棉、麻织物及纸浆第二部分 硫一、存在及物性 1、存在 （1）主要化合态：蛋白质、煤石膏：CaSO4 2H2O 2CuSO4 H2O芒硝：Na2SO4 10H2O硫化物硫酸盐硫铁矿：FeS2FeS2 + 2HCl = FeCl2 + H2S2 , H2S2 = H2S + S黄铜矿CuFeS2（晶体类型类似CuGaS2）CuFeS2最主要的铜矿，全世界2/3的铜由它提炼(-H2O) （2）少量游离态：天然硫（火山口附近）“S”代表硫单质（分子晶体） 2、组成： 硫单质不是单原子分子常见硫单质：S2、S4、S6、S8（互为同
7、素异形体） 3、物性淡黄色晶体，俗称硫磺，质脆（可研成细粉）（淡黄色：AgBr、Ag3PO4、Na2O2）不溶于H2O。溶液中析出S形成淡黄色沉淀或乳白色浑浊。a. CS2洗涤试管等仪器b. 热碱洗涤微溶于酒精。在工业生产或实验室制备其它物质，若使用硫粉与水溶液体系反应时，常用酒精浸润，以增大反应接触面积，加快反应速率，提高产量。易溶于CS2二、化学性质 1、与非金属反应S + O2 = SO2 （a.空气b.纯氧）S + H2N2S2S + C = CS2 (g)（无色挥发性液体） 2、与金属反应：y S + x M = MxSy + Q（强氧化性）常温O2 （1）反应条件 Ag、Hg等与S
8、反应在常温下可发生，其余反应均需加热引发。（但Ag、Hg不化合） 2Cu + S = Cu2S无变价：金属硫化物：Na2S 有变价：低价硫化物：Cu2S、FeS （2）产物特例：Hg + S = HgS（不是Hg2S） 2Na + S = Na2S（爆炸） （比较硫氯的非金属性强弱？Cl2 S） P78 视野拓展 （3）颜色 K2S、Ca2S、Na2S、Al2S3、ZnS / FeS、SnS、PbS、CuS (Cu2S)、HgS、Ag2S白色黑色特殊颜色：CdS黄色 MnS粉红色 （4）溶解性K2S、Na2S溶于水水解 S2 + H2O HS + OH思考如何制备CaS、MgS部分水解 2Ca
9、S + 2H2O = Ca(OH)2 + Ca(HS)2Al2S3彻底水解 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2OZnS、FeS、SnS、PbS可溶于稀酸（盐酸、稀H2SO4）CuS可溶于浓HNO3HgS、Ag2S可溶于水。 3、其它反应 （1）S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+3CO2黑火药比例a. CS2溶解后过滤后，蒸发滤液，得晶体硫。分离三成分 b. 水溶解，过滤得木炭。c. 滤液蒸发，浓缩得KNO3 。 （2）3S + 6NaOH(浓) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（歧化反应）注：碱金属或碱土金属硫化物的溶液能溶解单质硫生成多
10、硫化物。eg: Na2S + (x 1)S = Na2SX（多硫化物的溶液一般显黄色，随着x值增加由黄色、橙色而至红色） （3）S + 2H2SO4浓 = 3SO2+2H2O（归中反应） S + 6HNO3浓 = H2SO4 + 6NO2+3H2O三、用途 （1）制硫酸 （2）制硫化橡胶（增加橡胶强度） （3）黑火药、医药、农药 （4）火柴 例：下列事实能说明硫元素的非金属性小于氯元素的是（填序号） 通常情况下硫单质为固体，氯单质为气体S原子最外层有6个电子而Cl原子最外层有7个电子H2S的稳定性小于HClS、Cl2分别与Fe或Cu单质反应时产物分别为FeS、FeCl3和Cu2S、CuCl2在
11、自然界中存在硫单质而不存在氯单质酸性HClO4 H2SO4硫有多种同素异形体而氯气没有Na在Cl2中安静燃烧，而Na与硫化合时甚至发生爆炸H2S + Cl2 = 2HCl + S原子核对最外层电子的吸引能力：Cl S解析 元素的非金属强弱主要体现在原子核对外层电子的吸引能力上，由此引发的 “单质的氧化能力”“单质与H2等反应的条件高低及对应氢化物的稳定性”“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”“单质的置换能力”等，都可以用来比较元素非金属性的相对强弱（如），而单质的物理性质及音质分子结构的特点等一般不能用作比较依据（如）。再如原子结构特征，在没有限定“同周期”或“同主族”等条件下，一般不作为参比
12、依据（如），只体现出硫单质比Cl2稳定，属于分子结构范畴。O2也有单质存在，却不可说“氧的非金属性小于氯”。中Na与硫粉混合研磨时，由于硫粉单位体积的硫原比Cl2多许多倍，反应速率大，故反应强烈。若相同条件下的硫蒸气及Cl2分别与Na反应时，应该是Cl2比硫蒸气剧烈。答案：评注 比较物质的非金属性强弱的常见方法有：比较与H2化合的难易；比较与H2的化合产物的稳定性；比较其单质与同一物质反应的难易程度；比较与同一变价元素反应产物的价态；比较形成酸的强弱程度；比较相互间的置换规律；比较其原子核对最外层电子的引力等等。练习：能说明氧的非金属性比硫强的事实是 。（填序号）（1）氧的氢化物通常状况下为液
13、态，而硫的氢化物为气态（2）硫的熔点比氧高（3）硫和氧气反应，生成物中硫显正价，氧显负价（4）硫的相对原子质量比氧大练 习1、0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ）A、H 2B、O 2C、KD、ZnE、Cu nS = 0.025mol n单质 : nS = 2 : 12、已知2.1克KOH和1.6克硫粉混合后加热，恰好相互完全反应，反应的化学方程式为a KOH + b S = c K2SX + d K2S2O3 + e H2O，则x值为 3 参加反应的KOH和S的物质的量之比 故a : b = 3 : 4 若取a=6，b=8，则6KOH + 8S = c K2SX + d K2S2O3 + eH2O “H”守恒 e = 3 ； “K”守恒 c = 2 “O”守恒 d = 1 ； “S”守恒 x = 33、将m g铁粉和n g硫粉混和，在隔绝空气的情况下加热，将反应后全部投入到足量稀盐酸中可产生多少升气体？（标况）将气体通入足量的苛性钠溶液中，生成物是什么？质量为多少？Fe2HClH2（1）
