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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表基础落实一、元素周期表的发展历程1 .第一张元素周期表诞生 1869年，化学家 首制。而1将元素按照由小到大的顺序排列,而则| 将 的元素放在一个纵行。意义揭示了化学元素间的内在联系。2 .元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为 留下的空位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的 。二、现行元素周期表1 .原子序数(1)含义：按口元素在 给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数=。2 .元素周期表编排把 相同的元素，按原子序数 的顺序从 到 排成横行叫做周期。把 相同的元素，按电子层数
2、的顺序由 到 排成纵行，叫做族。3 2)元素周期表的结构周期a.个数：元素周期表中有 个周期。b.特点：每一周期中元素的 相同。c.分类：(第一周期：种元素|短周期第二周期：种元素【第三周期：种元素国甘打伴四周期：一种元素长周期s第五周期：种元素、第六周期：种元素I不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素，、 未排满族a.个数：元素周期表中有 个纵行，但只有 个族。b.特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其 c c.分类：主族：在族序数后标 A,如周期表中第14个纵行表示为第 族。副族：在族序数后标 B,如周期表中第 6个纵行表示为第 族。0族：最外层电子数为 (He为)，其化合价定为 。
3、皿族：周期表中第 纵行。常见族的特别名称：第I A族： 元素；第口 A族： 元素；0族:元素。知识点一元素周期表的结构1 .下列说法中正确的是 （）A.元素周期表的七个周期永远不会改变8 .元素周期表有九个横行，分为七个周期C.元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D.元素周期表有十八个纵行，分为十八个族9 .国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18歹U,碱金属为第1歹U,稀有气体为第18歹U,按这个规定，下列说法不正确的是（）A .不仅有第2列元素的原子最外层有 2个电子B.第14列元素形成化合物种类最多C .第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属
4、元素10 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的 是（）111916C知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数4 .甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为A. x+25 .已知A为H A族元素, 下列关系一定错误的是（A . n= m+ 1C. n= m+ 25B. x+417C. x+ 3418X,B为mA族元素，它们的原子序数分别为）则乙的原子序数不可能是 （）D. x+26m和n,且A、B为同一周期元素。B. n = m+ 11D. n = m+10知识点三元素在周期表中位置的推断6 .原子序数为x的元素位于周期表中的第
5、n A族，则原子序数为 x+ 1的元素不可能为（）.A.第mA族B.第I A族C.例系元素D.第mB族7 . 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素（符号为Rg）的中文名称为车仑， 该元素所在周期是（）A.第七周期B.第五周期C.第六周期D.第四周期课后作业【练基础落实】1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说C.提出分子学说2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数 核电荷数 核外电子数A.B.3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是0族 主族 副族 第皿族A.B.B.制出第一张元素周期表D.发现氧气（）离子所带电荷数C.D.（
6、）C.D.4 .下列说法不正确的是 （）A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5 .有a、b、c、d四种主族元素，已知 a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电 子层结构，阳离子所带正电荷 a d,则四种元素的原子序数 关系是（）A. a bcdB. ba d cC. c badD. bacd【练方法技巧】一一元素推断的方法6.262
7、8M17M53短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的 2倍，B、C两元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（）A. C、Al、PB. O、P、ClC. N、Si、SD. F、S、ArM的原子序数为37的是（）7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中19M55A周期序数一一二:四五六七兀素种类数28818183232（第七周期填满，元素种类为32）:分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示
8、A. 18B .32C. 50D. 64【练综合拓展】9 .在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素, 并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。兀素组例外兀素其他兀素所属类型编号(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素； 金属元素；非金属元素。10 .ACBA、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、
9、B、C三种元素名称： 、。(2)B位于周期表中第 周期第 族。(3)写出A的气态氢化物与 B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：第2课时元素的性质与原子结构基础落实一、碱金属兀素1 .原子结构特点(i)相同点：碱金属元素原子的 相同，都为。(2)递变性：从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中， 依次增多，原子半径 依次。2 .碱金属的物理性质根据教材表1-1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除 略带金属光泽外，其余的都呈 色；它们的质地都比较 有 性；密度都比较 ,熔点都比较 ,导电性和导热性 。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐 ,熔、沸点逐渐
10、O3 .碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与。2反应剧烈发中烧，火焰呈色，生成剧烈燃烧，火焰呈_色，生成(燃烧)色固体色固体与H2。反应(水 中滴加酚酗：)浮、_、防1、红、雾(水蒸 气卜火(钾燃烧)浮、.、游、红【实验结论】(1)相似性：都能与 O2和H2O发生 反应，都表现强 。(2)递变性： 比 的还原性更强，更易与 O2和H2O反应。(3)有关反应方程式：_ . 点燃与。2反应：锂与氧气反应：4Li + O2=2Li 2。钠在不同条件下与 。2反应：常温下： ,加热(或点燃)：【小结从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。与水反应：钠与水反应：。钾与水反应：二、卤族元素卤族
11、元素包括 、5种元素，它们位于元素周期表的第 纵行，属于第 族。1 .原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的 相同，都为 。(2)递变性：从F至ij I,卤族元素原子的 增多，原子半径 。2 .卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐 密度逐渐 ,熔、沸点逐渐 。3 .卤族元素的化学性质(1)卤族单质与氢气的反应F2C12Br2I2相似性都育2与H2化合递反应条件暗处光照加热持续加热变反应剧烈程度逐渐性P产物的稳定性逐渐(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论1* 1 r更小NaBr L1溶液?静置后，液体 分层，上层 ,下层2Na
12、Br +Cl2=K IJ P斗K喷液；Lr静置后，液体 分层，上层 ,下层2KI +Cl2=Br2、I2的氧 化性 逐渐1U1 (漠水 小KI溶液上静置后液体 分层，上层 ,下层2KI + Br2=2KBr+ I2三、同主族元素的性质与原子结构的关系1 .元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 有关。2 .同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数 ,原子半径 ,失电子能力,得电子能力,金属性，非金属性。知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性1 .钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层数比钠原子多一层C.钾
13、与水反应比钠与水反应剧烈D.加热时，钾比钠更易气化2 .下列关于碱金属的描述正确的是 ()A.碱金属都可以保存在煤油中B.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C.在空气中加热均可生成多种氧化物D.碱金属与水反应，均漂浮在水面上3 .下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是（）A .碱金属原子最外层都只有 1个电子，在化学反应中容易失去B.碱金属单质是强还原剂C .碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D .碱金属单质都能与水反应生成碱知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性4.破（At）是原子序数最大的卤族元素，对碳及其化合物的叙述，正确的是（）A ,与H2化合的能力：At2l2B.碳在常温下为白色固体C.碳原子的最外层有 7个电子D,碳易溶于水，难溶于四氯化碳5.可观察到的现象是（）A.溶液呈橙色不分层C.溶液分两层，下层呈橙色 6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种在盛有少量氯水的试管中加入过量的澳化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后B.溶液分两层，上层呈橙色D.溶液呈紫色不分层X（X为C、BL、中的一种），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 有（）A .
