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1、2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组) 一选择题(本题包括l0小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。下列不能杀灭禽流感病毒的物质是( ) AH2O2溶液 BNaCIO溶液 C矿泉水 D醋酸2用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是：A一种反应物；B催化剂；C起导热作用；D增大镁与水分子的接触机会。3下列物质不可能通过化合反应制取的是( ) AFe(O
2、H)3； BAl(OH)3； CHgS； DCuS。4“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是： AA165Cu23Fel2的硬度比金属A1、Cu、Fe都大； BA165Cu23Fel2中三种金属的化合价均可视作零； CA165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料； D1mol A165Cu23Fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子。5主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4
3、个碳原子的单烯烃，共有异构体：A3种； B4种； C5种； D2种。6酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)H+In-(黄色)。请判断浓度为210-2mo1.L-1的下列溶液：盐酸，澄清石灰水，氯化铵溶液，硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢铵溶液，磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是( ) A； B； C； D其他组合。7一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是( )AZnI2既是氧化产物，又是还
4、原产物； BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂； DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应811.87g金属锡跟100mLl2mo1.L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)=8 mo1.L-1溶液体积仍为l00mL。放出的气体在常压下加热到100时体积约为12.24L。由此推断氧化产物可能是( ) ASn(NO3)2 BSn(NO3)4 CSnO24H2O； DNO2。9短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是( ) A、B可能属于同一周期A是B的前
5、一周期元素A只能是金属元素，A可能是第二周期IIA族或A族元素：A B C D 10向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是( ) Aa：Cl-； b：K+； c：CO32-； d：HCO3-； Ba：K+： b：CO32-； c：C1-： d：HCO3-； Ca：K+： b：CO32-； c：HCO3-；d：Cl-； Da：K+： b：HCO3-； c：C1-：d：CO32-。 二选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选
6、项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。)11下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是：Ba(NO3)2溶液跟NaHSO3溶液，Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热，电石跟苏打水，三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液。 A B C D 12下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是( ) ACO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3； BCaCO3+SiO2(高温)=CaSiO3+CO2； CSiO2+2C(高温)=Si+2CO； DSi+C(高温)=SiC。13被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原
7、因可能是： A氢氟酸的酸性比其它酸强 B氢氟酸的氧化性比其它酸强 c氢氟酸的还原性比其它酸强 D钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质14由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为a mL。则原混合气体中甲烷的体积分数为：A、1/3；B、2/3；C、1/2；D、1/4。15自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品54g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是： A22 mo1.L-1； B28 mo1.L-1； C43 mo1L-1；D49 mo1L-1。 1
8、6无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：有关上述变化的说法不正确的是：AII可看作醇类； BI、分子中所有原子都可能在同一平面上；CI和II是同分异构体； D分子中含有分子内氢键。17某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足： A1X/Y3； B1/4X/Y2/3 C3 X/Y 4； D1/4 X/Y ”或“”或“”)。(3)HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热
9、时，会发生爆炸。写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：_。(4)以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。正极反应式_，负极反应式_。 负极区滴加盐酸时的反应方程式_。22(6分)已知：X是由短周期元素组成的气体单质，Y是含X元素的一种常用消毒剂。A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体。自然界中存在较多的E矿石，工业上可用这种矿石为原料制取F，同时有温室气体C生成。存在如下转化关系：试回答：(1)写出C的电子式_。(2)写出C
10、跟Y溶液反应的离子方程式_。(3)写出X转化为Y的化学方程式_。 五(本题共2小题，共21分)23(9分)八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体，还是合成“达菲”的前体(“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物)。莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。请回答下列问题：(1)观察题图分子结构模型，写出莽草酸分子中包含的官能团的名称_。(2)莽草酸跟有机物A在一定条件发生酯化反应可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。写出A可能的结构简式_。(3)写出莽草酸在一定条件下跟氢气反应的化学方程式_。24、已知次氯酸能跟烯烃发生加成反应：RCH=CH2+HOClRCHOHCH2Cl(或RCHClCH2OH) 某烯烃能发生如下所示的转化：试回答下列问题：(1)写出结构简式A_，C_；(2)从结构上分析，可与A互为同分异构体的结构简式有：_、_。(3)上述反应中属于加成反应的是_、属于消去反应的是_(填反应序号)。(4)写出反应的化学方程式：_。 六(本题共2小题，共19分)25(12分)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6
