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1、课题3 溶质的质量分数 一、 在教材中的位置人教版初中义务教育化学下册第九单元第三节41页二、课程标准的要求1、 理解溶液组成的表示方法：溶质的质量分数。2、 能进行溶质的质量分数的简单计算。3、 学会配置一定质量分数的溶液，掌握基本的实验技能。4、 认识化学计算在生产、生活中的重要性。三、 难处理的原因对于溶质的质量分数的计算，尤其是发生了化学反应以后的溶质质量分数的计算，学生有时候很难正确鉴别出反应后的溶质，同时牵扯到计算反应后溶液的质量问题，学生对于反应后溶液的质量计算把握不准。四、 教学处理1、小组合作，先学后教，当堂训练。通过四个同学一个小组的自学，让每一位学生都能够参与学习，通过四
2、个同学的互相帮助，正确归纳出溶质的质量分数计算公式。2、实施分层教学，有的放矢。紧紧结合教科书第41页的实验95，96，让学生按要求完成表格，正确领会并掌握溶质质量分数计算的方法。3、由简入难，典型例题讲解。针对化学反应后有关溶液中溶质的质量分数的计算，教师结合典型例题进行讲解，让学生层层深入，把握溶质质量分数的深度和广度。4、课堂学生实验，通过让学生配置一定质量分数的溶液，进一步加强学生的动手能力，进一步巩固强化学生对知识点的理解和应用。五、教学目标：知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程与方法1、通过质
3、量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会生产服务。教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学方法：讲授法、启发式教学法、谈话法、探究法、边讲边练。课时安排：共2课时教学过程：第一课时：新课导入：活动与探究一：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g硫酸铜。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/
4、g123生：观察，并完成表格师：（提问）如何判断溶液的浓与稀？是否精确？生：颜色的深浅，不精确。师：（讲解）在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。师：（提问）如何才能精确的知道溶液的组成呢？生：交流师：（讲解）表示溶液组成的方法很多，今天我们主要介绍其中的一种就：溶质的质量分数：活动与探究二：什么是溶质的质量分数？ 生：四人一小组合作，找出溶质的质量分数的概念。师：（板书）溶质的质量分数=活动与探究三：当堂训练 师：（提问）在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？ 生：练习。 师：（提
5、问）请大家归纳一下有关溶质的质量分数计算的方法。生：回答计算过程。师：给出例题学习检测与评价第70页16题生：思考解题思路，师：请学生简述计算思路。师：讲解并归纳重点。生：当堂训练1、 6.5克的锌和稀硫酸93.7克恰好完全反应，问：1、生成的氢气是多少？2、反应完毕后得到的溶液的溶质质量分数是多少？ 活动与探究四:配置一定质量分数的溶液 师：（提问）实验室现在需要100克质量分数为10%的氯化钠溶液，实验室没有现成的，怎么办？生：自己配制。师：如何配置？生：讨论。并动手实际操作：按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量/g溶剂（水）质量/g溶液中溶质的质量分数10902080师：巡视，观察指导学
6、生动手操作师：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？师:欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。生：再次动手，巩固提高师：请学生说出配制溶液的主要步骤。生：谈体会。师：归纳配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、储存。生：当堂训练2、 要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？本节课小结：布置作业：课后反思： 板 书 设 计 一、溶液组成的表示方法：溶质的质量分数 1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、公式：溶质的质量分数=溶液 二、溶质质量分数的有关计算 三、 配制一定质量分数的溶液：1、配制步骤：计算、称量、溶解、储存 2、注意事项：
