《2019学年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷完整版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷完整版.docx（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末试卷完整版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中不正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）A乙物质含有两种元素B该反应属于置换反应C图中两种反应物的质量比为2：3D反应的本质是原子进行了重新组合2、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是ACO2（CO）.将混合气体点燃BFeSO4（CuSO4）加入足量的铁粉，充分反应后过滤CCu粉（Fe粉）用磁铁吸引DNaC1固体（泥沙）将混合物溶解于
2、水、过滤、蒸发3、有关金属和金属材料的说法中错误的是A地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D金属在常温下大多数都是固体4、下列实验方案不可行的是A用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸C用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度5、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A用二氧化碳做气体肥料B用铜丝作导线C用氢气填充气球D用石墨制铅笔芯6、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列
3、有关分析正确的是A装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C停止加热需继续通CO直至冷却D制得铁的质量为（M1-M2）7、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A金刚石硬度大，可制造钻头B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C铜有良好的导电性，可制作导线D活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属8、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是Aab段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应Bde的存在说明反应会放热Ce点一定是容器中化学反应的结束点Dc点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl3二、填空题（
4、每小题4分，共计20分）1、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_。2、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸
5、铝溶液。（预 测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：CrAlCu AlCrCu AlCuCr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_。（填序号）（2）用砂纸打磨金属片的目的是_。（3）实验一所发生反应的化学方程式是_。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系
6、，小燕认为不可行，理由是_。3、化学就在我们身边，化学与生活息息相关。（1）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，煤、石油、天然气三大化石燃料都是_（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然气的主要成分是_（填化学式，下同）。（2）化石能源的大量使用会产生 SO2、CO、NO2、CO2 等气体和粉尘。其中在大气中的含量不断上升，导致全球气候变暖的是_，能形成酸雨的是_。（3）自行车是人们生活绿色出行的交通工具。右图中所标示的金属部件中，举一例说明其采用的防锈方法_。4、燃料和能源与社会发展息息相关。（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，
7、可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜_（填“高”或“低”）；（3）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_(填“有”或“没有”）增减。从反应类型角度在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_(填化学式)。从能量变化角度,往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。5、化学物质与人类的生产、生活息息相关。（1）利用活性炭的_性，可将红糖脱色变成白糖。（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是_，使
8、燃料充分燃烧；天然气是城市家庭的主要生活燃料。请写出天然气完全燃烧的化学方程式_。（3）铁制品应用广泛，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式是_，但每年因锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与_发生化学反应。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是_？(结果保留到小数点后一位)2、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应
9、的化学方程式为_：（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_：（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_。3、用6.5g金属锌与足量的稀H2SO4反应，计算生成氢气的质量（写出计算过程）。4、某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下：第一次第二次第三次第四次加入合金质量551015烧杯中稀硫酸质量506040X反应后烧杯内剩余物质量54.964.949.9Y求（1）若第四次恰好完全反应，则X= ，Y= 。（2）这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程）5、将5.6g铁粉放入足量的稀硫酸中充分反应，生成氢气的质量是多少？6、日常使用的金
10、属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是_。（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。试计算：产生氢气的质量_。弹壳中铜的质量分数_。7、镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？8、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫
11、酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为_g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。9、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。该容器的质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、 (一)探究二氧化碳的性质（提出问题）二氧化碳有哪些性质呢？（实验探究）如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。（实验结论）
12、根据烧杯中的实验现象能得出的结论为_。（交流研讨）该实验的不足之处是不能充分证明二氧化碳与水能发生反应，在不改变实验装置的情况下你的改进方法是_。(二)探究金属锌的性质（1）如图甲所示，将锌片在酒精灯上灼烧，发现熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中，下面分析正确的是_(填序号)氧化锌的熔点比锌高 “小袋子”是致密的氧化锌薄膜锌与氧气反应生成氧化锌 锌的抗腐蚀性高（2）用图乙所示实验探究锌的性质时，闻到有刺激性气味。（提出问题）为什么会有刺激性气味？（查阅资料） ；SO2有刺激性气味，化学性质与CO2相似，但SO2能使品红褪色，CO2不能；NaOH溶液能吸收有毒的SO2（猜想与假设）刺激
13、性气味产生可能与硫酸浓度大有关；刺激性气味产生可能与反应放热，温度升高有关（设计实验）为探究猜想的正确性，同学们设计了以下实验，请你参与他们的探究过程。利用如图2所示装置进行实验，并记录实验结果于下面的表格中。浓度现象条件40%的H2SO4溶液20%的H2SO4溶液自然温度试纸褪色液体温度升高至42试纸颜色不变液体温度升高至28冰水冷却试纸颜色变浅液体温度为12试纸颜色不变液体温度为12写出20%的硫酸与锌反应的化学方程式_。（解释与结论）由上述实验得出，产生的刺激性气味与温度的关系是_。小丽得出结论，刺激性气味产生与硫酸浓度有关，依据是_。（反思与评价）在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是_。2、实验室中散放着三种银白色金属片，可能是铝、铁、银中各一种，如何鉴别它们呢？（实验与事实）将三种金属片分别标记为甲、乙、丙，进行如下实验探究。实验内容实验步骤实验现象实验结论方法一分别截取三片大小相同的金属片于试管中，加入等质量等浓度的稀盐酸。甲表面产生气泡，乙表面无气泡，丙表面开始无气泡，一段时间后快速产生气泡。甲丙乙方法二将上述试验中未反应完的金属片取出，用蒸馏水冲洗干净后，将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中，充分反应。A试管中无明显现象；B试管中溶液由浅绿色变为无色金属活动性由强到弱的顺序是_方法二得到的实验结论：金属活动性由强到弱的顺序是_。
