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1、新课程网WWW.XKCW.COM.CN为你提供海量课改资源！有关氯碱工业考题选：1（07海南卷28-化学与技术）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A硬水的软化 B 电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg分析 本题考查的是化学工艺的基本内容和核心知识，解题时，要注意分析各工艺的过程及原理。暂时硬水、永久硬水的软化均可用离子交换法；电解饱和食盐水制NaOH，常用阳离子交换膜电解装置，以防止氯气与阴极的氢气、氢氧化钠接触反应；电渗析淡化海水常用离子交换膜作半透膜；从海水中提取镁基本流程是：在海水中先加石灰，过滤得氢氧化镁，再加盐酸，通过蒸发得到氯化镁，然后电解得到
2、镁，不需要离子交换膜。答案为：D2、（07山东卷31）（8分）【化学化学与技术】工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 31（1）阳离子（或Na） 钛（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产
3、品不纯。（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。3、（08山东卷30） （16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。用提纯的NaCl配制500mL4.00 mo
4、lL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：答案：BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及
5、是否答NaOH不影响得分）；75%乙醇；天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定；e d4有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是 （ ）A. 磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B. 经磺化煤软化处理后的水中c(Na+)增大；C. 用离子交换树脂使硬水软化时，阳离子交换树脂和阴离子交换树脂可装在同一支离子交换柱中进行；D. 硬水通过装有阳离子交换树脂的离子交换柱后，溶液的PH增大。5利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分 （ ）、阴极区B、阳极区C、中间区D、各区均得到6离子膜法制烧碱示意图如右图所示，有关说法正确的是（ ）A、a口进水 B、b口进精制饱和食盐水C、c口出的是Cl，是由b口进入的 D、d口出的是H2因为有你，所以精彩！欢迎你在本站投稿，QQ:882901
