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1、新课程网WWW.XKCW.COM.CN为你提供海量课改资源!有关氯碱工业考题选:1(07海南卷28-化学与技术)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A硬水的软化 B 电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg分析 本题考查的是化学工艺的基本内容和核心知识,解题时,要注意分析各工艺的过程及原理。暂时硬水、永久硬水的软化均可用离子交换法;电解饱和食盐水制NaOH,常用阳离子交换膜电解装置,以防止氯气与阴极的氢气、氢氧化钠接触反应;电渗析淡化海水常用离子交换膜作半透膜;从海水中提取镁基本流程是:在海水中先加石灰,过滤得氢氧化镁,再加盐酸,通过蒸发得到氯化镁,然后电解得到
2、镁,不需要离子交换膜。答案为:D2、(07山东卷31)(8分)【化学化学与技术】工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备?原因是 。(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,固可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氧化碳,原因是 31(1)阳离子(或Na) 钛(或石墨)(2)否。如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产
3、品不纯。(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重。3、(08山东卷30) (16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 。用提纯的NaCl配制500mL4.00 mo
4、lL-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 (填仪器名称)。电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L,原因是 。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为 。实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 (填代号)。可选用制备气体的装置:答案:BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及
5、是否答NaOH不影响得分);75%乙醇;天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管; 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定;e d4有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中,正确的是 ( )A. 磺化煤能降低水中Ca2+,Mg2+,SO42-和Cl-离子浓度;B. 经磺化煤软化处理后的水中c(Na+)增大;C. 用离子交换树脂使硬水软化时,阳离子交换树脂和阴离子交换树脂可装在同一支离子交换柱中进行;D. 硬水通过装有阳离子交换树脂的离子交换柱后,溶液的PH增大。5利用电渗析法淡化海水时,得到淡水的部分 ( )、阴极区B、阳极区C、中间区D、各区均得到6离子膜法制烧碱示意图如右图所示,有关说法正确的是( )A、a口进水 B、b口进精制饱和食盐水C、c口出的是Cl,是由b口进入的 D、d口出的是H2因为有你,所以精彩!欢迎你在本站投稿,QQ:882901