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1、题目：8.1 溶液的酸碱性课型：新授课时：1执笔：王福成学习目标1认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。2会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。3知道pH对生命活动及农作物生长的重要性极其影响。学习重点重点：pH与溶液的酸碱性。学习难点难点：pH与溶液酸碱性强弱的关系。学习过程一、复习导学1同学们，看过“益达”口香糖的电视广告吗？你们有没有注意到有一个像抛物线一样的坐标图？知道它表示什么意思吗？（等待学生回答，然后解释：坐标图是表示你们在嚼口香糖时唾液的pH变化）2下面是“强生”婴儿洗发沐浴露的产品说明：特别温和的洗发沐浴二和一配方，特有的“无泪配方”纯净柔和、不含皂质、pH中性，有效保护宝宝皮
2、肤。在上述1.、2.中都提到了“pH”，那“pH”到底是什么意思呢？我们今天就来认识溶液的pH。二、学习研讨 pH：酸碱度的表示方法阅读P220221 讨论、交流、总结规律。完成下列填空：1溶液的酸碱性常用 来检验；溶液的酸碱度即溶液的酸碱性强弱程度常用 表示。2pH的范围通常在 之间：pH 7，溶液呈 性，pH越小， 性越 ； pH 7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈 性，pH越大， 性越 。3日常生活中食醋呈 性，pH 7；肥皂呈 性，pH 7；酸雨的 pH大约是 ；血液呈弱 性。注意：a酸的水溶液一定是酸性，pH7；但酸性溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl等。b碱的水溶液一定呈
3、碱性，pH7；但碱性溶液不一定是碱溶液，如：K2CO3、Na2CO3、NaH CO3 等。c由以上两点可知：盐溶于水不一定是中性溶液。 pH的测定要测定溶液的pH，最简便的方法是利用pH试纸。具体操作：用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH。注意：a不能将pH试纸直接放入待测溶液中。这样会使待测溶液受到污染，并可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色发生较大误差。b不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，这样会使溶液被稀释，所测pH不准。c用pH试纸测溶液的pH，读数为整数。d检验气体呈酸性或碱性，应将pH试纸润湿后再用。总结反馈1若pH试纸先用蒸馏水
4、润湿后，当测量酸性溶液时，pH偏 ；测量碱性溶液时，pH偏 ；说明酸性溶液被水稀释后，酸性 ，但不可能变为 或 ，即稀释后pH不会 7；同样，当碱性溶液被水稀释后，碱性 ，但不可能变为 或 ，即稀释后pH不会 7。2要使溶液的pH升高，应加入少量的 溶液，要使溶液的pH降低，应加入少量的 溶液；无论是酸溶液还是碱溶液都可以通过加入 来使溶液的pH逐渐趋近于7。 师生互动：完成P223实践活动，并将其结果填在P239表格中。（建议：若无法做到分组实验，应让几名同学到讲台前操作，注意操作规范；多测几种溶液并将试纸及比色卡传给全班同学看，让其他同学说出所测溶液的pH；各种样品如食醋、酱油、肥皂、洗涤
5、剂、橘子等可提前一天布置给学生准备。）pH与生命活动阅读P223完成：人的胃液中的胃酸是 酸，若胃酸过多，可服用含Al（OH）3 的药物治疗，反应方程式为 ；该反应为 反应。补充酸雨的形成及危害（酸雨的pH5.6）。三、课堂练习1人体中以下几种体液的正常pH范围如下表，其中碱性最强的是（）。唾液胃液血液小肠液胆汁6.67.10.91.57.357.457.67.17.32某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤pH如下表：作物水稻小麦玉米油菜马铃薯pH676.37.567674.85.5 根
6、据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是 。 若继续种小麦，你认为最好选用以下 试剂来改良土壤。 工业盐酸 熟石灰 纯碱 该地区形成酸雨的主要原因是 。3人类的第二杀手心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病大多属于酸性物质，患者应经常食用碱性食品。根据表中的信息，这类患者应经常食用的食物是（ ）。食物苹果葡萄牛奶豆制品pH2.93.33.54.56.36.67.47.94人体内二氧化碳如果排出不畅，血液中的pH会 。四、学习体会教学应从学生已有的生活经验出发，引导学生关注身边的常见物质与化学现象，将物质性质、化学原理的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值；强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验，提倡“从生活走进化学，用实验研究化学，从化学走向社会”的教学思想。五、课后作业阅读P224：知识视窗鲜花的颜色完成P225制作活动（完成实验结果的填空并用自制的指示剂来检验某些溶液的酸碱性）。
