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1、 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案个性化教学辅导教案学科: 化学任课教师：授课时间：2013 年姓名阶段基础（ ） 提高（ ） 强化( ） 课时计划考点:电解质、弱电解质的电离点 难点:电解质、弱电解质的电离难点教学容与教学过程建 议_1 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案第三章 水溶液中的离子平衡3。1 弱电解质的电离1.电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电的化合物 .在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。强电解质是在水溶液中能够完全电离的电解质.弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，如碳酸。注意：某些难溶于水的盐（如 AgCl），虽然其溶解度很小，但其溶解于水的部
2、分是完全电离的，它属于强电解质。3一般的，强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质,如 HF 是弱电解质.2.弱电解质的电离平衡：电离方程式为 HA影响电离平衡的因素：温度：升温，弱电解质的电离程度增大浓度：稀释溶液，弱电解质的电离程度增大加入试剂：如在醋酸溶液中加入 NaOH 固体，弱电解质的电离程度增大。3.电解质的电离方程式：强电解质完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用，多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程式,一般只写第一步，多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。4.电离常数：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘
3、积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。用 K 表示(酸2 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案H + A , K=c（H ) c（A ）/c（HA）.+-影响电离常数的因素：温度，温度一定时，电离常数是一个定值电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。例1： 0。1mol/L 的 CH COOH 溶液中,CH COOH CH COO +H ，对于该平衡，下列叙+333述正确的是（+D. 加入少量 CH COONa 固体,平衡向正反应方向移动3例2： 把 0。05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变D。 0.5mol/L KCl 溶液例 3： 在已达到电离平衡的 0。
4、1 mol/L 的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（A。 加热 B。 加少量水 C。 加少量盐酸钠晶体例 4:在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（)C. 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH值D. 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等例5: 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g)B。 醋酸与锌反应速率大C。 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大例 6：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯
5、中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气 .下列说法正确的是（ ）A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B。 甲烧杯中的酸过量例 7： 在相同温度时 100mL0。01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（A。 中和时所需 NaOH 的量 B. 电离程度)3 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案3A。 HN 水溶液中微粒浓度大小顺序为 c（HN ）c(H ）c（N ）c(OH )+3B。 HN 与NH 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物33C。 NaN 水溶液中离子浓
6、度大小顺序为 c(Na ）c（N ）c（OH )c(H ）3+3D。 N 与CO 电子数相等321. 下列电离方程式中，不正确的是（ d )224+32。 下列物质中 NaCl 溶液、 NaOH、 H SO 、 Cu、 CH COOH、 NH H O、32 CO 、 乙醇、 水 ,_123689_ 是 电 解 质 _5_7_ 是 非 电 解 质 ，43323。 某制药厂尾气中含少量 SO 气体，一般用 NaOH 溶液或氨水吸收,以防污染环2境.分别用 0。1mol / L 的 NaOH 溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（ c ）4。 用 PH 均为 2 的盐酸
7、和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V 和l2122225. pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（ b ）D. 无法比较6。 将 0。lmol 的醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（ d ）+C. 醋酸电离平衡向左移动7。 下列叙述正确的是（ cd ）A. 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在 960时分解,不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质3C. BaSO 在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质34D。 HPO 晶体在
8、熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解34+2B. 醋酸以任意比与 H O 互溶2C. 10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱Fe(OH)9。 硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe +2H O+2H ，若加入 HCl+2+22则溶液的主要变化是（ c )4 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案3243211。 将6g CH COOH 溶于水制成 1L 溶液,此溶液的物质的量浓度为_0.1_，经3测定溶液中含 CH COO 为 1.410 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K =_,3aa
9、12. 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生 H 的2体积（同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是（b）D都不对13。 已知 0。1 molL 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH COOH CH COO H ,133c315已知室温时，0。1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0。1%发生电离，下列叙述错误的是(d ）B升高温度，溶液的 pH 增大c616 下列说法正确的是( b ）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子5 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案17在一定温度下，有 a。盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(2)同体
10、积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_c（3)若三者 (H )相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_.c（4）当三者 （H )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生c（5)当 (H ）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H （相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_.2反应所需时间的长短关系是_.c（6）将 （H )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后， (H ）由大到小的c顺序是_四：课后练习A、CH CH COOH32232A。 CH COOH B。 SO3343.某物质的水溶液能导电，且该物质属于
11、非电解质，溶于水化学键被破坏的是（ b ）A。液溴A。碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差,所以碳酸钙是弱电解质。B。碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。6 (完整)水溶液中的离子平衡复习教案A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B。因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的 NaOH 比醋酸多.C.NaHCO 溶于水,溶液中存在电离平衡。346。甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时，甲酸中的 c（H )约+为乙酸中 c(H )的 3 倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和
12、 b，以及 0。10 mol/L+B。a 的浓度必大于乙酸的浓度D。b 的浓度必大于乙酸的浓度7在同一温度下，当弱电解质溶液 a,强电解质溶液 b,金属导体 c 的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是 （ a ）A。 abc8、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH H O NH +OH ，如想增大 NH 的浓度,4+4+32而不增大 OH 的浓度，应采取的措施是（ b d ）-39、已知 HClO 的酸性比 H CO 弱，下列反应 Cl +H O HCl + HClO 达到平衡232210用水稀释 0.1mol 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ b ）L 17 (完整)
13、水溶液中的离子平衡复习教案A.OH /NH H O B。NH H O/OH C.H 和OH 的乘积 D.OH 的物-+23211、c（H ）相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是（ a ）反应所需要的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余12、 在 18时，H SO 的 K 1。510 、K 1.010 ，H S 的 K 9。110 、-8223l22lK 1.110 ，则下列说法中正确的是( bc-122B。 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定巩 固 复 习巩固 _; 预习布置_签字 学科组长签字:老师最欣赏的地方：老师课后赏识评价备注8
