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1、第8章 第4节1在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀通过这个实验可以说明的是()AI的还原性比Cl的强BCl的半径比I的小CAgI的溶解度比AgCl的大D实验过程中，溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)不断向右移动解析：白色沉淀转化成黄色沉淀，说明在振荡过程中氯化银转化成碘化银，所以氯化银的溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)不断向溶解方向移动答案：D2下列各操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是()向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
2、向石灰水中通入过量的CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABC D全部解析：只发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(析出NaHCO3)；中Fe(OH)3先聚沉后被H2SO4溶解；中 AgI聚沉但不溶解；中先生成CaCO3沉淀后溶解；中只生成H2SiO3沉淀答案：A3已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.51047.11072.11071.310164.3102测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是()AKBr BKICK2S DK2CrO4解析：指示剂在作用
3、时，应在反应刚好完成，所加过量试剂会与指示剂作用生成不同现象来进行判断本题应在Ag和Cl生成AgCl沉淀后，再生成其他沉淀所以本题指示剂的溶解度应比AgCl大答案：D4(2009海市模拟)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水 ，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析：AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag和Cl，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶
4、解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确答案：B5. 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下：Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O(紫色) (灰绿色) (亮绿色)向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为()A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色 D无法判断
5、解析：c(Cr3)0.1 mol/Ln(Cr3)0.1 mol/L0.05 L0.005 molCr34OH=CrO2H2O0005 mol 0.02 moln(OH) 余10.05 mol0.02 mol0.03 molc(OH)0.3 mol/Lc(H)3.31014 mol/LpH13.5 此时溶液中主要以CrO形式存在答案：C6(2009山东模拟)已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液则下列说法不正确的是()A25时，0.1 mol/
6、L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度的变化而变化C氟化钙和氟化氢都是弱电解质D该体系中有CaF2沉淀产生解析：因为HF是弱电解质，所以0.1 mol/L HF溶液中pH1，氟化钙是难溶的强电解质，故C项符合题意答案：C7已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)
7、2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2CuS.答案：A8已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如右图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol/L若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()解析：在饱和Ag2SO4溶液中，c(Ag)0.034 mol/L，则c(SO)0.017 mol/L，加入100 mL 0.020 mol/L Na
8、2SO4溶液后，c(Ag)0.017 mol/L, c(SO)0.0185 mol/L，c(Ag)2c(SO)5.3106Ksp(AgCl)答案：A11(2009广东韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_.(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液中pH的范围是_(4)25时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表 ：c(HCl) (mol/L)0.501.002.042.904.025.165.
9、78103c(PbCl2) (mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是_A随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大BPbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)DPbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH过量，由图象知Zn2与OH最终生成ZN(OH4)2. (2)由Zn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)知：KspZn(OH)2c(Zn2)c(OH)2 将a点数据代入，可得：Ks
10、p(103)(107)21017 (3)由图象可知，当8.0pH12.0时，溶液中的Zn2可与OH结合为Zn(OH)2沉淀(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确050 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确答案：(1) Zn24OH=Zn(OH)42 (2)1017(3)8.0pH12.0 (4)A、B、C、
11、D12(2009青岛调研)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)如：AgX(s) Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)c(X)1.81010AgY(s) Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s) Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)=c(Ag)c(Z)8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在25时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_(4)由上述Ksp判断，在上述(
