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1、小结 化学反响类型小结 化学反响类型教学目的 1.掌握化学反响的四种根本类型：化合、分解、置换、复分解.2.理解离子反响的本质，能进展离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反响判断离子在溶液中能否大量共存.3.电荷守恒原理的运用.章节分析p 复习化学反响相关知识的方法要求是：从不同的视角理解化学反响的分类方法：全面而且准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反响，并能应用于判断新颖而复杂的化学反响的类型.“离子反响”包括高一和高三两个自然节的内容，离子反响的本质是向某些离子浓度减小的方向进展，这一点务必重点掌握。离子反响的类型，按新教材分为复分解反响、氧化复原反响、水解反
2、响、络合反响，电极反响也应纳入其中，从而构建系统化的知识。离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题在做了一定量练习的根底上要进展小结，旨在使知识从混乱走向有序，进而掌握一般的规律.同时在复习过程中要多加讨论，每个人考虑问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，可互相商讨，取长补短，共同进步。复习内容1、化学反响分类教法指导：要指明各分类的根据、反响特征，并举例说明2、四个根本反响类型与氧化复原反响间的关系误区警示1.判断4种无机根本反响的类型时，要由反响前后物质的种类共同确定，只看反响物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如：(1)只生成一种物质的反响不一定是化合反响，反响物只有一种的反响也
3、不一定是分解反响，既有单质参加又有单质生成的反响不一定是置换反响，也不一定是氧化复原反响(如同素异形体之间的互相转化).(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反响不一定是置换反响，如氯酸钾的受热分解.(3)生成物中有盐和水的反响不一定是复分解反响，碳酸氢钠的受热分解可例证.2.要熟悉化学反响的一般规律，还要注意一些特例.如：K、 Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反响，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反响不可能产生H2等.3.判断一个离子反响是否正确的思维步骤(1)看是否符合电离原理酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、
4、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式.如CaC03、BaS04、AgCl、H2Si03、 Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等.(2)看是否符合实验事实如：2Fe+6H+=2Fe2+3H2是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+=Cu2+H2是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：Cu2+H2 ?Cu+ 2H+也中错误的，因为H2不可在水溶液中发生反响.对未处于自由挪动离子状态的反响不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反响等.(3)看反
5、响物或产物的配比是否正确(4)看反响物的用量根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反响方程式可能有影响.(5)看是否遗漏掉参加反响的离子(6)看电荷是否守恒、质量是否守恒如：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+中电荷不守恒.(7)看符号的使用是否正确学以致用1.条件不同时，一样反响物间的离子反响可能不同(1)反响物的量不同，离子反响不同.如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反响，假设物质的量之比为11时，离子反响方程式为Ca2+HCO3-+OH-=H2O +CO32-假设二者物质的量之比为12时，离子反响方程式为Ca2+ 2HCO3-+2OH-=
6、CaCO3+2H2O +CO32- 因为不过量的物质会完全反响，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们判断和书写此类离子方程式的根据.(2)反响物滴加顺序不同，离子反响不同.如：把氯化铝溶液逐滴参加到氢氧化钠溶液中，离子反响方程为A13+40H-=A102-+2H20.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反响方程式为NH4+OH-=NH3H20.假设氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，那么离子反响方NH4+OH- ?NH3+H2O(4)微溶物状态不同，离子反响不同.如：石灰乳与碳酸钠溶液混合，假设澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，2.离子共存问题； (1)在溶液中，假设离子间能发生反响，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反响，氧化复原反响，互相促进的水解反响，络合反响，那么离子不能大量共存.(2)注意隐性条件的限制，如颜色、溶液的酸碱环境、pH、因发生氧化复原反响、溶液中加铝产生的气体只有H2、水电离出的C(OH-)=1.010-10”等条件，将详细问题详细分析p 小结 化学反响类型第 页 共 页
