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1、202X年北京市西城区高三年级抽样测试理科综合试题化学部分本试卷分第卷（选择题)和第卷（非选择题）两部分，满分0分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 1 1 16 Na 23第卷（选择题 每小题6分 共10分)第小题选出答案后，在下列表格中找到对应题目的相应选项涂黑。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。5下列说法不正确的是（ ) A.为了减少白色污染,应控制塑料袋的使用 B.采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径 C.研制开发燃料电池汽车,可减少机动车尾气污染DSO2、NO2或O2都会导致酸雨的形成6.下列说法正确的是( ）A.金属阳离子被还原时不一定得到
2、金属单质B非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性由共价键形成的分子一定是共价化合物.直径介于1 n00 m之间的微粒称为胶体 7.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作,其中正确的是( ）.氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为,据此判断下列叙述中正确的是( ) A.电池放电时，H是正极 .电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大9下列各组离子在指定条件下,定能大量共存的是（ ） 使石蕊试液变红色的溶液中:、Na+、32、O3 B在酸性高锰酸钾溶液中：Na、H4+、I-、Br- C.
3、c(+)=11moL的溶液中：Cu2+、3+、O2、N3D水电离出的（H+)=02mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、l、SO4202X051210下列叙述中不正确的是( )A25时, L pH=1的稀硫酸中所含数大于26.02102 B.0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.6.0223C新戊烷与异戊烷的混合物.g中所含共价键数目为.6602102.常温常压下,g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6.02103 11.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:() 2Y(g)2Z()。平衡时，X、Z的物质的量分别为ol、 m、2ol，保持温度不变，
4、再向容器中分别充入1ol、 o、2 mol的、,则下列叙述中正确的是（ )A刚充入时,反应速率 (正)减小，v (逆）增大.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大C达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍D.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同12下列各组试剂用括号内药品加以鉴别,其中合理的是( ） 氯化铵、硫酸钠、碘化钾、溴化钠（硝酸银溶液)B二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、活性炭(稀盐酸)C.硫酸、硝酸镁、氯化铝、硫酸氢钾（碳酸钠溶液)植物油、苯酚、甲苯、酒精(浓溴水)第卷(非选择题共11题 共180分）25(5分)有机物A能使石蕊试液变红，在浓硫酸作用下可发生如下转化:甲
5、、乙分子式均为C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (）甲分子所含官能团的名称是_。A溶液与碳酸氢钠反应的化学方程式为_。乙能发生的化学反应有(填序号）_。酯化反应 b.氧化反应 c水解反应 （)B是的同系物,相对分子质量小于。B与浓硫酸作用得到的产物在一定条件下可发生加聚反应，该加聚反应的化学方程式为_。 (3)A的一种同分异构体D（结构中无甲基)是化学法生产氨酪酸的原料。氨酪酸属于氨基酸，有降低人体血氨和促进脑代谢的作用。、E及氨酪酸之间有如图所示的转化关系。(提示:ROHRl） 氨酪酸的结构简式为_。 (）的另一种同分异构体简称EMC,用于制造可充电电池。MC在氢氧化钠溶液中水解可
6、得到三种含碳化合物。MC的结构简式为_。2.（15分）X、Y、Z、M、W均为短周期非金属元素,其原子序数按由小到大排列。X可分别与Y、Z、M组成电子共价化合物,X与可组成18电子共价化合物。X、Z、M三种元素可形成离子化合物。试回答: (1）X、Z、M三种元素组成的离子化合物的化学式为_。 (2)实验室若用一种药品(气体发生装置不限)和右上图所示净化、收集装置制取ZX,这种药品可能是_ 或_ _。 (3）用图所示装置完成实验。为使图中的两种气体在烧瓶中发生反应,首先打开弹簧夹(弹簧夹b已处于关闭状态),未见明显现象，随后需要进行的操作是_；待烧瓶中出现明显实验现象后打开弹簧夹b，可观察到的实验
7、现象为_; （4）ZX3与ZM在催化剂作用下可生成两种对环境无污染的物质,反应的化学方程式为_。 (）某芳香化合物由X、Y两种元素组成，分子中原子数小于，完全燃烧时生成Y2与X2M的物质的量之比为2:1。该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。写出该化合物的结构简式:_。2（16分）A、B、C、是中学化学常见物质,均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答: ()若A、中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素为_。该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为_。
8、（2）若A为固态非金属单质，与X同周期，常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。的电子式为_。C与水剧烈反应，生成两种常见酸,反应的化学方程式为_。 （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是_、_。将.48L(标准状况下)通入10 L3 molL A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。自然界中存在B、和2按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成0 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为05oL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。28（14分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用。 ()实验室用二氧化锰制氯气的化
9、学方程式为_，用上述药品制较多量氯气时,发生装置所需要的玻璃仪器主要包括 _。 (2）已知氯气跟水的反应是可逆反应，写出氯气跟水反应的离子方程式。_,结合上述离子方程式解释向氯水中加入NaO固体后,氯水的杀菌、漂白能力增强的原因。_。 ()我国卫生部已明确提出:要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。l2不稳定，可与NH溶液、HO反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为_。 用Cl2处理过的自来水中会残留ClO,需要用Fe2将其还原为Cl。现用VL(已换算为标准状况)ClO处理一定量自来水，再加入a mol eCl2可将残留的l2恰好除去，则该自来水中残留Cl2的物质的量为_。
