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1、电解质溶液二轮复习【考纲展示】1、 理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、 理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、 理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液的PH的定义，能进行溶液PH的简单计算。4、 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用。（弱酸弱碱盐的水解不作要求）5、 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（KSP）进行简单计算。6、 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。【体验高考】1、 下列选项中正确的是 A、 用广泛试纸测得溶液的（2010江苏高考）B、常温下，向饱和溶液中加少
2、量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下（2010江苏高考）C、用水湿润pH试纸测量某溶液的pH（2011江苏高考）D、25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA（2011江苏高考）E、水解反应NH+4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动（2011江苏高考）F、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂（2012江苏高考）G、用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体（2012江苏高考）H、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（2012江苏高考）I、向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混
3、合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) （2012江苏高考）J、1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA （2013江苏高考）K、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H（2013江苏高考）L、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小（2013江苏高考）M、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小（2013江苏高考）N、pH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32（2014江苏高考）O、c(H)水11013mol/L的溶液中一定能存
4、在：Mg2、Cu2、SO42、NO3（2014江苏高考）P、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O （2014江苏高考）Q、加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大（2014江苏高考）2、 （1）（2010江苏高考）已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中镁离子浓度为 （2）已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO24)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1（2012江苏高考）3、酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 （2011江苏高考）3、 铜 二氧化硫 氨气 氨水 盐酸 氯化氢 一水合氨 氯
5、化银 水玻璃 醋酸 硫酸 三氧化二铝 氢氧化铁以上物质中强电解质有 弱电解质有 非电解质有 既不是电解质又不是非电解质有 小结：【重点知识再现】一 溶液的酸碱度和pH1一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。2两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在114的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。3三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H)与c(OH)比较c(H)大小pH酸性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL17中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL
6、17碱性溶液c(H)c(OH)c(H)74.pH使用中的几个误区(1)pH7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH7的溶液才呈中性；当在100 时，水的离子积常数为11012，此时pH6的溶液为中性溶液，pH6时为碱性溶液，pH6时为酸性溶液。(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。5溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别(1)室温下水电离出的c(H)1107 molL1，若某溶液中水电离出的c(H)1107
7、molL1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H)1107 molL1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。6溶液pH计算的一般思维模型（1）判断溶液的酸碱性（2）酸性：直接求C(H+) 碱性：先求C(OH-)再求C(H+)题组一溶液稀释与混合1.下列选项中正确的是 A、常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性B、常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1C、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7D、常
8、温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4E、100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性【注意点】一、理解酸、碱的稀释规律1、 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。2、溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb二、掌握混合溶液的定性规律1、PH之和等于14的酸碱等体积混合。（谁弱显谁性）2、等浓度等体积的醋酸与氢氧化钠溶液混合以及等浓度等体积的盐酸与氨水溶液混合。（谁强显谁性）3、用氢氧化钠溶液与等物质的量盐酸和醋酸反
9、应：消耗氢氧化钠物质的量大小关系等浓度盐酸醋酸等PH盐酸醋酸恰好完全反应反应至中性用盐酸溶液与等物质的量氢氧化钠和氨水反应：消耗盐酸物质的量大小关系等浓度氢氧化钠氨水等PH氢氧化钠氨水恰好完全反应反应至中性注意区分：恰好完全反应与反应至中性的不同。三、证明醋酸为弱酸的方法：1、电离角度：（未能完全电离）2、水解角度：最简单的方法：测定醋酸钠溶液的PH题组二一强一弱比较的图像分析2相同体积、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应。(1)产生H2的体积(V)随时间(t)的变化图像。(2)产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像。(3)溶液的pH
10、随时间(t)的变化图像。(1) (2) (3) 2pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy【规律总结】图像法理解一强一弱的稀释规律1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。2相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。(2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。题组三理解换算关系，突破pH的计算3在T 时，Ba
11、(OH)2的稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是(双选)()Aa6 Bb4 Cc9 Dd6【方法归纳】室温下，Kwc(H)c(OH)11014，则pKw14。二 溶液的三大平衡（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1对比分析电离平衡和水解平衡
12、电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如表所示： 电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解，Kh增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH外)减小，Ka不变促进水解，离子浓度(除H外)减小，Kh不变加入相应离子加入CH3COONa固体，抑制电离，Ka不变加入NaOH固体，抑制水解，Kh不变加入反应离子加入NaOH固体，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不变2.强化记忆弱酸弱碱盐、酸式盐溶液的酸碱性(1)弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当KaKb时，溶液显中性，如CH3COONH4； (2)弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等；b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。3“三法”突破沉淀溶解平衡(1)沉淀能否生成或溶解的判断方法通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；QcKsp，
