《[最新]苏教版化学选修四-第二单元化学能与电能的转化 习题 Word版含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《[最新]苏教版化学选修四-第二单元化学能与电能的转化 习题 Word版含解析(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第二单元化学能与电能的转化第1课时基础达标1.下列关于原电池的叙述中,正确的是( )A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成2.下列各图表示的装置,能构成原电池的是( )3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL1的食盐溶液中,可能出现的现象是( )A.铁棒附近产生OH B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O24.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池,正极上发生的电极反应是( )A.2H2e=H2 B.Zn2e
2、=Zn2C.2H2OO24e=4OH D.Age=Ag5.用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池,其电极式反应式为Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH据此判断氧化银是( )A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化6.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易被腐蚀的原因是( )A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时,电流由铝经导线流向铜 D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化7.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;b、c相连时,c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的
3、顺序为( )A.abc B.acb C.cba D.bca8.普通干电池两极材料是锌和石墨棒,两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物,下列说法错误的是( )A.干电池中锌作负极,石墨棒作正极B.负极发生还原反应:Zn2e=Zn2C.MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水,避免氢气泡出现D.干电池工作时,由化学能转变为电能9.下列叙述正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中,Cu是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过
4、综合运用10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是( )A.溶液pH由大变小 B.负极附近Zn2浓度逐渐增大C.H向负极移动 D.溶液中H2SO4的浓度不变11.将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中,当导线中有0.2 mol电子通过时,负极质量变化是( )A.增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g D.增加5.6 g12.M、N、P、E四种金属,MN2=NM2 M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表示有大量气泡 N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中,电极反应为E22e=E,N2e=N2。四种金属的还原性由强到弱顺序是( )A.PMNE B.ENMP C.PNME D
5、.EPMN13.我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发生耀眼的白光。则该电源负极材料为_,正极材料为_,正、负极反应分别是_。拓展探究14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极燃气,制得在650 下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:负极反应式:2CO24e=4CO2正极反应式_;总电池反应_。15.将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入CH3OH(甲醇)和O2,
6、则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为2CH3OH3O24OH=26H2O。写出原电池的负极反应式。第二单元化学能与电能的转化第2课时基础达标1.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是( )A.4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3B.2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C.2H2OO24e=4OHD.Fe3e=Fe33.用惰性电极分别电解下列各
7、物质水溶液一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量水,能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.H2SO44.两只串联的电解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸盐稀溶液,电解时,当左池析出1.6 g铜时,右池析出0.45 g固体,则右池中的溶质为( )A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)35.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极为Pb=PbSO42e,正极为PbO24H2e=PbSO42H2O,今若制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质
8、的量至少是( )A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol6.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是( )A.粗铜板:阳极B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为Cu22e=CuC.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95 %99.98 %7.对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以石墨为电极,电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液B.以铜为电极,电解1 mol/L硫酸溶液C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水D.以石墨为电极,电解1 mo
9、l/L溴化钾溶液综合运用8.下列4种装置工作一段时间后,测得导线上均通过了0.002 mol 电子,此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为(不考虑盐的水解和溶液体积变化)盛100 mL CuSO4 盛200 mL 0.01 molL1 H2SO4 盛200 mL ZnCl2 盛200 mL NaCl饱和溶液( )A. B. C. D.9.将质量分数为0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 gcm3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010 (1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是( )NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0
10、.062 (6.2%)19152B0.062 (6.2%)15219C0.042 (4.2%)1.29.4D0.042 (4.2%)9.41.210.下列事实能用电化学理论解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D.镀锌铁不如镀锡铁耐用11.以铁为阳极、以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀,此时共消耗的水的物质的量为( )A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol12.将一直流电源的正、负极,用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀
11、粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上,经过一段时间后,两极附近滤纸的颜色分别是( )ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝13.含的工业酸性废水会造成铬污染,排放前要进行如下处理:()往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀;()以Fe做两电极进行电解,从而使溶液的pH不断升高,废水由酸性转化为碱性,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生:()过滤回收沉淀,废水达到排放标准。(1)在电解过程中,溶液pH不断升高的原因可能是( )电解时废水的体积不断减小 电解时H在阴极被还原 作为阳极的Fe不断溶解 转化为Cr3时消耗了H NaCl在电解时转化成了NaOHA. B. C. D.(2)两极发生反应的
12、电极反应式为(3)写出变成Cr3的离子方程式_。(4)_(填“能”或“不能”)改用石墨电极进行电解。拓展探究14.我国缺碘病区甚广,防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。(1)可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐,反应的化学方程式为_。(2)可用电化学方法制备KIO3。原理是:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,以KI溶液(加入少量K2Cr2O7)为电解质溶液,在一定电流强度和温度下进行电解,其电解总反应方程式为KI3H2OKIO33H2。试写出两极反应式:阳极_;阴极_。(3)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中,1 min时阴极可产生11.2 L(标准