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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第二单元化学能与电能的转化第1课时基础达标1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成2.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（ ）3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A.铁棒附近产生OH B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2 D.石墨棒上放出O24.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是( )A.2H2e=H2 B.Zn2e
2、=Zn2C.2H2OO24e=4OH D.Age=Ag5.用于人造地球卫星的一种高能电池银锌蓄电池，其电极式反应式为Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH据此判断氧化银是( )A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（ ）A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化7.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的
3、顺序为（ ）A.abc B.acb C.cba D.bca8.普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物，下列说法错误的是（ ）A.干电池中锌作负极，石墨棒作正极B.负极发生还原反应：Zn2e=Zn2C.MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现D.干电池工作时，由化学能转变为电能9.下列叙述正确的是（ ）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
4、综合运用10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（ ）A.溶液pH由大变小 B.负极附近Zn2浓度逐渐增大C.H向负极移动 D.溶液中H2SO4的浓度不变11.将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量变化是（ ）A.增加6.5 g B.减少6.5 g C.减少5.6 g D.增加5.6 g12.M、N、P、E四种金属，MN2=NM2 M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡 N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。四种金属的还原性由强到弱顺序是（ ）A.PMNE B.ENMP C.PNME D
5、.EPMN13.我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光。则该电源负极材料为_，正极材料为_，正、负极反应分别是_。拓展探究14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO24e=4CO2正极反应式_；总电池反应_。15.将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，
6、则发生了原电池反应。该原电池反应的离子方程式为2CH3OH3O24OH=26H2O。写出原电池的负极反应式。第二单元化学能与电能的转化第2课时基础达标1.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中2.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A.4Fe（OH）22H2OO2=4Fe（OH）3B.2Fe2H2OO2=2Fe（OH）2C.2H2OO24e=4OHD.Fe3e=Fe33.用惰性电极分别电解下列各
7、物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.H2SO44.两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6 g铜时，右池析出0.45 g固体，则右池中的溶质为( )A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg（NO3）2 D.Al（NO3）35.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb=PbSO42e，正极为PbO24H2e=PbSO42H2O，今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质
8、的量至少是（ ）A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol6.下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（ ）A.粗铜板：阳极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu22e=CuC.粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95 %99.98 %7.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）A.以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液B.以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D.以石墨为电极，电解1 mo
9、l/L溴化钾溶液综合运用8.下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）盛100 mL CuSO4 盛200 mL 0.01 molL1 H2SO4 盛200 mL ZnCl2 盛200 mL NaCl饱和溶液（ ）A. B. C. D.9.将质量分数为0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L（密度为1.06 gcm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010 (1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA0
10、.062 (6.2%)19152B0.062 (6.2%)15219C0.042 (4.2%)1.29.4D0.042 (4.2%)9.41.210.下列事实能用电化学理论解释的是（ ）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D.镀锌铁不如镀锡铁耐用11.以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此时共消耗的水的物质的量为（ ）A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol12.将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀
11、粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（ ）ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝13.含的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：()过滤回收沉淀，废水达到排放标准。（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是（ ）电解时废水的体积不断减小 电解时H在阴极被还原 作为阳极的Fe不断溶解 转化为Cr3时消耗了H NaCl在电解时转化成了NaOHA. B. C. D.（2）两极发生反应的
12、电极反应式为（3）写出变成Cr3的离子方程式_。（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解。拓展探究14.我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO3。（1）可用盐酸酸化的KI和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为_。（2）可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI3H2OKIO33H2。试写出两极反应式：阳极_；阴极_。（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min时阴极可产生11.2 L（标准
