《2023年届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三冲刺押题卷化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三冲刺押题卷化学试题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三冲刺押题卷一化学试题解析版1. 化学与科技、社会、生产亲热相关，以下说法错误的选项是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋外表的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推动剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小【答案】A【解析】【详解】A司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A 错误； B硅是半导体材料，可用于制光电池，故B 正确； C环氧树脂属于高分子化合物，故C 正确；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，放射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和
2、煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D 正确；答案选A。选项AB装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br I22选项CD2. 掌握变量是科学争论重要方法。由以下试验现象肯定能得出相应结论的是- 16 -装置图现象试管中先消灭淡黄色固体，后消灭黄色固体试管中液体变浑浊结论Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSiA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】两只试管中滴加的溶液的唯一区分就是左边参加的 Cu2+，右边参加的是 Fe3+，所以右边反响较快，能说明催化活性：Fe3+Cu2+，选项 A 正确
3、。选项 B 中的试验，氯气通入溴化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明氯气的氧化性强于溴单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br I ，选项B 错误。22向氯化银悬浊液中参加少量溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为溴化银，即Ksp： AgClAgBr；再参加少量的碘化钠，消灭黄色沉淀，应当是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以 证明 Ksp：AgClAgI，但是不能得到Ksp：AgBrAgI，选项C 错误。盐酸和碳酸钠反响生成二氧化碳气体， 考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中肯定会有HCl，所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HCl 和硅酸钠反响的结果
4、，不能证明肯定是碳酸强于硅酸，进而不能证明非金属性强弱，选项D 错误。3. 屠呦呦因觉察治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素构造如图获得诺贝尔生理学或医学奖肯定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素以下有关说法中正确的选项是A. 青蒿素的分子式为C H O15 20 5B. 双氢青蒿素能发生氧化反响、酯化反响C. 1 mol 青蒿素最多能和 1 molBr2发生加成反响D. 青蒿素转化【答案】B【解析】双氢青蒿素发生了氧化反响A由构造可知青蒿素的分子式为C H O ，故A 错误；B双氢青蒿素含-OH，能发生氧化反响、酯化反响，15 22 5故 B 正确；C青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溴发生加成反响，故
5、C 错误；D青蒿素转化为双氢青蒿素，H 原子数增加，为复原反响，故D 错误；应选B。4. 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：以下说法不正确的选项是A. 用Na O 溶液浸泡是为了除去废铁屑外表的油污2CB. 通入N23是防止空气中的O2氧化二价铁元素C. 加适量的H O 是为了将局部Fe2+氧化为Fe3+，涉及反响：H O +2Fe2+2H+=2Fe3+2 H O2 22 22D. 溶液A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2:1【答案】D【解析】A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑外表的油污，故A说法正确；B、Fe2简洁被氧气氧化，因此通入N
6、2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2，故B 说法正确；C、利用 H O 的氧化性，把 Fe2氧化成Fe3，涉及反响：2Fe2H O 2H=2Fe32H O，故 C 说法正确；D、Fe O2 22 223 4中 Fe2和 Fe3物质的量之比为 1：2，故D 说法错误。5. 处理烟气中的SO2可以承受碱吸电解法，其流程如左图；模拟过程如右图，以下推断正确的选项是A. 膜 1 为阴离子交换膜，膜 2 为阳离子交换膜B. 假设用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连C. a 极的电极反响式为 2H O 一 4e 一=4H+O 22D. 假设收集 22.4L 的P标准状况下，则转移 4mol 电子【答案】
7、B【解析】【分析】由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的 SO2反响生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解 Na SO 溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，23在 b 极上失电子发生氧化反响生成硫酸根，SO 22e+H O= SO 2+,2H+，则b 极为阳极，与电源正极相连，324左室中，水在 a 极得电子发生复原反响生成氢气，电极反响式为2H O+2e 一=2OH+H ，溶液中 OH浓度增22大，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则a 极为阴极，与电源负极相连。【详解】A 项、电解 Na SO 溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进
8、入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入23左室，则膜 1 为阳离子交换膜，膜 2 为阴离子交换膜，故A 错误；B 项、a 极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B 正确；C 项、a 极为阴极，水在阴极得电子发生复原反响生成氢气，电极反响式为2H O+2e 一=2OH+H ，故C 错22误；D 项、由阴极电极反响式可知，假设收集标准状况下22.4L H ，转移 2mol 电子，故D 错误。2应选 B。【点睛】此题考察了电解原理，留意电解池反响的原理和离子流淌的方向，能够正确推断电极名称，明确 离子交换膜的作用是解答关键。6. 转变 0.01mol/LNaAc 溶液的pH，溶液中HAc、Ac、
9、H+、OH浓度的对数值 lgc 与溶液pH 的变化关系如下图。假设pK -lgK ，以下表达错误的选项是aaA. 直线b、d 分别对应H+、OHB. pH6 时，c(HAc)c(Ac)c(H+)C. HAc 电离常数的数量级为 10-5D. 从曲线a 与c 的交点可知pK pH4.74a【答案】B【解析】【分析】微粒的浓度越大， lgc 越大。酸性溶液中c(CH COOH)0.01mol/L， lgc(CH COOH)-2 ，碱性溶液中33c(CH COO-)0.01mol/L，lgc(CH COO-)-2；酸性越强 lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强 lgc(H+)越小、33
10、lgc(OH-)越大，依据图象知，曲线c 为 CH COOH，a 为 CH COO-，b 线表示H+，d 线表示OH-。据此分析解答。33【详解】A. 依据上述分析，直线b、d 分别对应H+、OH，故A 正确；(B. 依据图象，pH6 时，c(Ac)c(HAc)c(H+)，故B 错误；c H+ ) c(CH COO- )C. HAc 电离常数K =3，当c(CH COOH)=c(CH COO-)，K =c(H+)=10-4.74，数量级为 10-5，ac(CH COOH)33a3故 C 正确；D. 曲线a 与 c 的交点，表示c(CH COOH)=c(CH COO-)，依据C 的分析，Ka=c
11、(H+)=10-4.74，pK -lgK -lg33aac(H+)=pH4.74，故D 正确； 答案选B。7. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一， 0.05mol/L 丙溶液的pH 为l，上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是A. 原子半径：WXYXD. K、L、M 中沸点最高的是M0.05 mol/L 丙溶液的pH 为l，可知丙为二元强酸，应为H SO ，K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，24且可生成H SO ，则应
12、为SO ，可知乙为O ，L 为 H O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反响生成，可知甲24222为 C，M 为CO ，则W 为 H 元素，X 为C 元素，Y 为O 元素，Z 为S 元素.2【详解】A 项、同周期元素，原子半径从左到右渐渐减小，CO，故 A 错误； B 项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，OS，故 B 错误；C 项、化合物COS 都由非金属性构成，只含共价键，故C 正确；D 项、K、M 常温下为气体，L 为水，常温下为液体，沸点最高，故D 错误。应选 C。【点睛】此题考察元素周期律，侧重考察分析力量和推断力量，留意溶液 pH 为推断突破口，娴熟把握元素化合物学问，留意抓住短周期
13、元素形成二元化合物是解答关键。8. 过氧化氢(H O )在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。答复下面问题：2 2（1） 最早制备H O 使用的原料是易溶于水的BaO 和稀硫酸，发生反响的化学方程式是。BaO的电子2 222式为：。（2） 目前工业制备H O 的主要方法是蒽醌法。反响流程如下：2 2：乙基蒽醌是反响中的催化剂。蒽醌法所用原料的物质的量之比为。操作a 是。再生回收液 成分是。（3） 测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL 过氧化氢样品，参加过量硫酸酸的化，用 0. l000mol/L 的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗 10. 00mL，滴定时发生反响的离子方程式为，该样品中H O的物质的量浓度为。2 2【答案】(1). BaO +H SO =BaSO +H O(2).(3). 1:1(4). 萃取分液(5).22442 2有机溶剂乙基蒽醌(6). 2MnO +5H O +6H+=2Mn2+5O +8H O(7). 0.1250mol/L【解析】【分析】4
