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1、授课时间2014.10.15课 型新授课授课方法“实验-观察”法课时安排一课时课 题3.2制取氧气（第二课时）教 具试管、酒精灯、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽学具补充材料教学目标1.知道实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。2.培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。3.培养学生分析、对比和迁移知识的能力。4.懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。教学难点 理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。教
2、学步骤与时间分配教学内容（问题与情境）双 边 活 动教 师学 生设计意图复习提问1.过氧化氢在什么条件下能产生氧气？2.如何检验是否有氧气产生？3.什么物质叫催化剂？板 书二.实验室制氧气 加热1.反应原理高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气加热 氯酸钾 氯化钾 氧气2.实验方法（1） 装置：固体反应需要加热型板 书（2）实验步骤 a.检查装置气密性 b.装药（平铺于试管底部） c.固定装置（试管口略向下倾斜，铁夹夹在距试管口约1/3处，试管内导管应刚露出橡皮塞） d.加热药品（先均匀后集中） e.收集（气泡连续、均匀产生时） f.从水中移出导气管 g.熄灭酒精灯3. 收集方法 向上排空气法（密度
3、比空气略大） 排水法（不易溶于水） 4.检验与验满 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中看是否复燃 验满：将带火星的木条放在集气瓶口看是否复燃板 书三.分解反应（基本反应类型）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 特点：“一变多” AB A B板 书四.氧气的工业制法 1.方法：分离液态空气法（物理变化） 2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其分离小 结氧气的实验室制法 引入新课实验室还常用高锰酸钾加热分解的方法制取氧气，下面我们就来探究用高锰酸钾制取氧气的操作步骤、收集方法、注意事项及其原因等问题。探究活动【实验3-5】用高锰酸钾制取氧气讲解实验操作过程及各步注意问题 a.检查装置的气密性b.取适量高锰酸钾，平铺在试管底部c.固定装置：试管口略向下倾斜（防止水倒流炸裂试管）；铁夹夹在距试管口约1/3处；伸入试管的导气管不应过长，刚露出橡皮塞即可（便于气体排出）提 问化合反应有什么特点？（多变一） 实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点？d.用排水法收集：将集气瓶装满水至瓶口液面呈凸起状，用玻璃片沿瓶口平推，不要有气泡，盖好玻璃片将集气瓶倒立在水槽中e.用酒精灯先均匀加热，在对准药品加热f.待水中气泡连续均匀冒出时收集。当瓶口有气泡冒出，说明收集满，在水下盖好玻璃片，拿出正立于桌上 g.实验完毕后，先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸而炸裂试管。
