《四川省南充高中12-13学年高二上学期期中考试化学理科试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省南充高中12-13学年高二上学期期中考试化学理科试题.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南充高中2012-2013学年度上期期中考试高2011级化学试卷（理科）命题人：王松涛 审题人：杜幼林考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1、 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 F 19 O 16 Na 23 Si 28 Ca 40 第卷一、选择题（本小题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（ ）A. Na B. Mg C. P D. Fe2、以NA
2、表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC1 mol SiO2晶体中含有4NA SiO键D1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA3、下列说法中错误的是（ ）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o284、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化
3、合物的化学式正确的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y125、下图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构。下列说法正确是（ ）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D该物质与化合物S2N2互为同素异形体6、下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积金属晶体和离子晶体都能导电离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键依据构成粒
4、子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B只有 C D7、三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）A它是一种非极性分子B它能以配位键与Cl结合，生成NCl4CNCl3中N原子采用SP2杂化D已知NCl3中N元素为3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO8、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 ()。A通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点DSiO2晶体中含有
5、1个硅原子，2个氧原子9、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（ ）A、R的氧化物都能溶于水B、R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C、R的氢化物中心原子的杂化方式都是sp3D、R的氧化物都能与NaOH反应10、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A、 第四周期A族 B、 第四周期B族C、 第四周期A族 D、 第四周期B族11、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ()。SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘A B C D12、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A.凡
6、是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键13、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）A、N4属于一种新型的化合物B、N4与N2互称为同位素C、N4化学性质比N2 稳定D、
7、1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量14、关于氢键的下列说法中不正确的是（ ）A冰中平均每个水分子可形成2个氢键 B分子间氢键使物质熔点和沸点升高C分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键15、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学
8、方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl16、下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI17、R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是（ ）A.当它可以形成时，不可能形成B.当它可以形成时，只能形成C.当它可以形成时，不可能形成和D.当它形成时，也可以形成18、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是
9、一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=S D、COS含有极性共价键的极性分子19、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素20、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的
10、透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子Cu(NH3)42+一定难电离C向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D在Cu(NH3)42+离子中，既存在离子键，又存在共价键第卷（40分）二填空题21、(8分)有下列九种晶体，完成下列各小题。 金刚石C60 锌 晶体氖 氯化铵 金刚砂冰醋酸 干冰 氧化钠 (1)属于分子晶体的是_，属于原子晶体的是_，属于离子晶体的是_。(2)属于电解质的是_。 (3)直接由原子构成的晶体是_。(4)含有极性共价键的晶体是_ _。 (5)晶体中有氢键的是_，受热熔化需克
11、服共价键的是_。22、（12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1) 微粒A的化学式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
12、_。(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_ _(3) 写出由C的水溶液制Cu(NH3)4SO4H2O晶体的两个主要离子反应方程式： 23、（10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式 。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中键的数目为 。(3)多元化合物薄膜太阳能
13、电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。 第一电离能：As Se（填“”、“”或“”）。 二氧化硒分子的空间构型为 。24（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_；(3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_
