《2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第2课时溶液的酸碱性与pH课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第2课时溶液的酸碱性与pH课件新人教版选择性必修1（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节水的电离和溶液的第二节水的电离和溶液的pHpH第第2课时溶液的酸碱性与课时溶液的酸碱性与pH1能判断溶液的酸碱性及能判断溶液的酸碱性及pH。2掌握检测溶液掌握检测溶液pH的方法。的方法。能能从从微微观观角角度度通通过过c(H)与与c(OH)的的相相对对大大小小判判断断溶溶液液的的酸酸碱碱性性，培养宏观辨识与微观探析的能力培养宏观辨识与微观探析的能力。125时，分析下列溶液中时，分析下列溶液中c(H)和和c(OH)一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与pH纯水纯水0.1molL1NaOH溶液溶液0.1molL1盐酸盐酸c(H)/(molL1)_c(OH)/(molL1)_c(H)、c(OH)
2、的相对大小的相对大小c(H)_c(OH)c(H)_c(OH)c(H)_c(OH)溶液的酸碱性溶液的酸碱性_1107110130.111070.111013中性中性碱性碱性酸性酸性2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系的关系(1)任何水溶液中都有任何水溶液中都有H和和OH。(2)溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)、c(OH)的相对大小的相对大小。3溶液的溶液的pH(1)定义定义pH是是c(H)的负对数，其表达式是的负对数，其表达式是pH_。特别提醒特别提醒pH计算公式中计算公式中c(H)：若强酸溶液：若强酸溶液：c(H)nc(HnA)，lgc(H)(2)
3、25时，溶液的酸碱性与时，溶液的酸碱性与c(H)、pH的关系如图所示：的关系如图所示：pH7，为为_溶液溶液(3)pH的的适用范围适用范围101014molL1c(H)1.0molL1的溶液的溶液。酸性酸性中性中性碱性碱性正正误误判判断断(1)c(H)1.0107molL1的溶液一定呈酸性。的溶液一定呈酸性。()(2)pH7的溶液一定呈碱性。的溶液一定呈碱性。()(3)pH7的溶液不一定呈中性。的溶液不一定呈中性。()(4)1.0103molL1的盐酸的盐酸pH3。()(5)1.0103molL1的的NaOH溶液溶液pH11。()深深度度思思考考1.在一定温度下，强碱的在一定温度下，强碱的pH
4、一定比弱碱的一定比弱碱的pH大吗？大吗？2等等浓浓度度的的下下列列稀稀溶溶液液：乙乙酸酸、盐盐酸酸、碳碳酸酸、硫硫酸酸，它它们的们的pH由小到大排列正确的是由小到大排列正确的是_。提提示示：盐盐酸酸、H2SO4为为强强酸酸，等等浓浓度度时时H2SO4中中c(H)大大于于盐盐酸酸，乙乙酸酸和和碳碳酸酸为为弱弱酸酸，酸酸性性：CH3COOHH2CO3。溶溶液液的的pH越越小小，则则酸酸性性越强，故越强，故pH由小到大的顺序为由小到大的顺序为。应应用用体体验验1.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()ApH7的溶液呈中性的溶液呈中性B中性溶液中一定有中性溶液中一定有c(
5、H)1.0107molL1D在在100时，纯水的时，纯水的pH1molL1或或c(OH)1molL1的的溶溶液液的的pH。随堂演练随堂演练知识落实知识落实1一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()A能与金属能与金属Al反应放出反应放出H2的溶液的溶液B加酚酞后显无色的溶液加酚酞后显无色的溶液CpH6.5的某溶液的某溶液Dc(H)c(OH)的任意水溶液的任意水溶液解解析析：与与Al反反应应放放出出H2的的溶溶液液可可能能是是酸酸性性溶溶液液，也也可可能能是是碱碱性性溶溶液液，A项项错错误误；加加入入酚酚酞酞后后显显无无色色的的溶溶液液可可能能呈
6、呈中中性性或或弱弱碱碱性性或或酸酸性性，B项项错错误；误；pH6.5的溶液也可能呈中性或碱性，的溶液也可能呈中性或碱性，C项错误项错误。D2下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A某溶液中某溶液中c(H)c(OH)106molL1，该溶液呈中性，该溶液呈中性B溶液中若溶液中若c(H)107molL1，则，则c(H)c(OH)，溶液显酸性，溶液显酸性Cc(H)越大，则越大，则pH越大，溶液的酸性越强越大，溶液的酸性越强DpH为为0的溶液，其中只有的溶液，其中只有H，无，无OHA解解析析：溶溶液液呈呈中中性性的的本本质质原原因因是是c(H)c(OH)，所所以以该该溶溶液液呈呈中中性性，A项项正正
7、确确；溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于溶溶液液中中c(H)与与c(OH)的的相相对对大大小小，当当溶溶液液中中c(H)c(OH)时时，溶溶液液呈呈酸酸性性，溶溶液液中中若若c(H)107molL1，不不一一定定就就说说明明c(H)大大于于c(OH)，如如100时时的的NaCl溶溶液液中中c(H)107molL1，溶溶液液呈呈中中性性，B项项错错误误；溶溶液液的的酸酸碱碱性性可可用用pH表表示示，其其计计算算公公式式为为pHlgc(H)，所所以以c(H)越越大大，pH越越小小，C项项错错误误；pH为为0的的溶溶液液，c(H)1molL1，任任何何水水溶溶液液中中都都存存在在水水的的电电离离平
8、平衡衡，既既存存在在H也存在也存在OH，D项错误项错误。3已已知知t时时水水的的离离子子积积常常数数为为Kw。该该温温度度下下，将将浓浓度度为为amolL1的的一一元元酸酸HA溶溶液液与与bmolL1的的一一元元碱碱BOH溶溶液液等等体体积积混混合合，可判定该溶液呈中性的依据是可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的混合溶液的pH7D混合溶液中，混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)C4T时时，水水的的离离子子积积Kw11012，对对于于c(H)104molL1的的盐酸：盐酸：(1)T_(填填“”“”或或“水的电离水的电离是是吸热过程，升温促进水的电离，吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大增大4108molL1
