《2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第2课时化学平衡常数课件新人教版选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2025版新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第2课时化学平衡常数课件新人教版选择性必修1（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节化学平衡第二节化学平衡第第2课时化学平衡常数课时化学平衡常数1知知道道化化学学平平衡衡常常数数的的含含义义，会会根根据据化化学学方方程程式式书书写写化化学学平平衡衡常常数表达式。数表达式。2能能够够利利用用化化学学平平衡衡常常数数进进行行简简单单的的计计算算。如如计计算算物物质质的的平平衡衡浓浓度、转化率等。度、转化率等。1能能建建立立“逆逆、等等、动动、定定、变变”的的认认知知模模型型，并并利利用用模模型型解解决决化化学平衡的实际问题。学平衡的实际问题。2通过通过“三段式三段式”分析推理方法，建立化学平衡常数的认知模型，分析推理方法，建立化学平衡常数的认知模型，并能根据模型理解本质和规
2、律及进行简单计算并能根据模型理解本质和规律及进行简单计算。1化学平衡时各物质的浓度化学平衡时各物质的浓度关系关系一、化学平衡常数一、化学平衡常数近似相等近似相等途径途径近似相等近似相等浓度浓度温度温度2化学平衡常数化学平衡常数(1)浓浓度度商商：在在任任意意时时刻刻的的_称称为为浓浓度度商商，常常用用Q表表示示，Q是个变量。是个变量。(2)化化学学平平衡衡常常数数：当当可可逆逆反反应应在在一一定定温温度度下下达达到到化化学学平平衡衡时时，浓浓度度商是一个常数，把平衡时的浓度商称为化学平衡常数，用商是一个常数，把平衡时的浓度商称为化学平衡常数，用K表示，即表示，即K(3)Q与与K的关系的关系当当
3、反反应应中中有有关关物物质质的的浓浓度度商商_平平衡衡常常数数时时，表表明明反反应应达达到到限限度，即达到度，即达到_状态。状态。注意注意固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。在确定的化学反应中，在确定的化学反应中，K只受温度影响。只受温度影响。等于等于化学平衡化学平衡3化学平衡常数的意义化学平衡常数的意义化化学学平平衡衡常常数数是是表表明明_的的一一个个特特征征值值。平平衡衡常常数数的的大大小小反反映映了了可可逆逆反反应应进进行行的的_，K越越大大，正正反反应应进进行行的的程程度度越越大大，即即该该反反应应进进行行的的越越_。一一般般来来说说
4、，当当K105时时，该该反反应应就就进进行行得得_了了。化学反应限度化学反应限度程度程度完全完全基本完全基本完全正正误误判判断断(1)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。()(2)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变。浓度、温度变化时，平衡常数都会改变。()(3)K越大，反应越容易进行。越大，反应越容易进行。()(4)K越大，该可逆反应的速率越快。越大，该可逆反应的速率越快。()深深度度思思考考1.写出下表中各反应的平衡常数表达式写出下表中各反应的平衡常数表达式。深深度度思思考考1.写出下表中各反应的平衡常数表达式写出下表中各反应的平衡常数表达式。2.已
5、知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：则则H1、H2、H3三三者者关关系系为为H3_，K1、K2、K3三三者关系为者关系为K3_。H1H2K1K2应应用用体体验验1.下列关于平衡常数的说法中，正确的是下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A平衡常数只与反应本身及温度有关平衡常数只与反应本身及温度有关B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C加入催化剂可以改变反应速率，并且改变平衡常数加入催化剂可以改变反应速率，并且改变平衡常数D在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值在任何条件下，化学平衡常
6、数是一个恒定值解解析析：平平衡衡常常数数只只与与反反应应本本身身及及温温度度有有关关，催催化化剂剂不不能能改改变变化化学学平平衡，故加入催化剂不改变平衡常数衡，故加入催化剂不改变平衡常数。A2在在一一定定条条件件下下，对对于于已已达达平平衡衡的的可可逆逆反反应应2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是()B改变条件后，该反应的平衡常数一定不变改变条件后，该反应的平衡常数一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加若平衡时增加A和和B的浓度，则平衡常数会减小的浓度，则平衡常数会减小解析：解析：化学平衡
7、常数只受温度的影响，化学平衡常数只受温度的影响，B、C、D三项均错误。三项均错误。A1/K1特别提醒特别提醒(1)化化学学平平衡衡常常数数表表达达式式与与化化学学方方程程式式的的书书写写方方式式有有关关，对对于于同同一一个个化化学学反反应应，由由于于书书写写方方式式不不同同，各各反反应应物物、生生成成物物的的化化学学计计量量数数不不同同，平衡常数的表达式不同。平衡常数的表达式不同。K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。(2)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。(3)若两反应的平衡常数分别
8、为若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则：，则：若两反应相加，则总反应的平衡常数若两反应相加，则总反应的平衡常数KK1K2。(4)由由于于一一个个化化学学反反应应的的某某一一平平衡衡常常数数表表达达式式与与该该反反应应化化学学方方程程式式的的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数是多少一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数是多少。二、化学平衡的相关计算二、化学平衡的相关计算1计算模型计算模型“三段式三段式”法法起始起始量量/mola b b00转化量转化量/molmx nxpxqx平衡量平衡量/molamx bnxpxqx2思维模型思维模型三步骤三步骤(1)巧巧
9、设设未未知知量量，列列全全三三段段式式：找找已已知知量量，设设转转化化量量(若若由由已已知知量量能能列三段式就不必设量列三段式就不必设量)。(2)抽抽提提关关键键量量，找找准准关关系系式式：依依据据转转化化量量之之比比等等于于_之比或关键量列等式关系。之比或关键量列等式关系。(3)解答设问题，求解问题项：根据求解量，计算问题项解答设问题，求解问题项：根据求解量，计算问题项。化学计量数化学计量数3常见的计算常见的计算量量正正误误判判断断(1)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。()(2)化化学学方方程程式式中中化化学学计计量量数数等等倍倍扩扩大
10、大或或缩缩小小，化化学学平平衡衡常常数数不不会会发发生改变。生改变。()(3)化学平衡常数越大，反应物的转化率也越大。化学平衡常数越大，反应物的转化率也越大。()深深度度思思考考1.反应物的转化率增大，平衡常数一定增大吗？反应物的转化率增大，平衡常数一定增大吗？提提示示：不不一一定定；在在一一定定温温度度下下，对对于于一一个个反反应应可可以以通通过过改改变变外外界界条条件增大反应物的转化率，但因温度不变，平衡常数也不变。件增大反应物的转化率，但因温度不变，平衡常数也不变。提提示示：可可以以。可可根根据据反反应应物物的的起起始始浓浓度度和和平平衡衡常常数数计计算算平平衡衡时时的的浓浓度，然后根据
11、反应物的变化量可求出其转化率度，然后根据反应物的变化量可求出其转化率。应应用用体体验验A0.025 molL1 B0.007 5 molL1C0.005 molL1 D0.015 molL1B解解析析：两两次次反反应应的的温温度度相相同同，所所以以平平衡衡常常数数不不变变，据据此此可可以以求求出出结结果：果：初始初始(molL1)0.010.0100转化转化(molL1)0.0050.0050.0050.005平衡平衡(molL1)0.0050.0050.0050.005(1)在在某某温温度度下下，反反应应物物的的初初始始浓浓度度分分别别为为c0(M)1 molL1，c0(N)2.4 molL
12、1；达达到到平平衡衡后后，M的的平平衡衡转转化化率率为为60%，此此时时N的的平平衡衡转转化率为化率为_；(2)若若反反应应温温度度不不变变，反反应应物物的的初初始始浓浓度度分分别别为为c0(M)4 molL1，c0(N)a molL1；达到平衡后，；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。25%6解析：解析：(1)根据题意：根据题意：初始初始浓度浓度/(molL1)1 2.400转化浓度转化浓度/(molL1)0.6 0.60.60.6平衡浓度平衡浓度/(molL1)0.4 1.80.60.6随堂演练随堂演练知识落实知识落实1化化学学平平衡衡常常数数K的的数数值值大大小小是是衡衡量量化化学
13、学反反应应进进行行程程度度的的标标志志，在在常温下，下列反应的平衡常数数值如下常温下，下列反应的平衡常数数值如下：BB常常温温下下，NO、H2O、CO2三三种种化化合合物物分分解解放放出出O2的的进进行行程程度度由由大到小的顺序为大到小的顺序为NOH2OCO2C常温下，水分解产生常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为，此时平衡常数的数值约为51080D以上说法都不以上说法都不正确正确A2 500 B100 C0.02 D0.001CA10.7 B8.5 C9.6 D10.2B解析：解析：设平衡时设平衡时N2O5的浓度减小的浓度减小x，则，则开始开始/(molL1)400 0 xx转化转
14、化/(molL1)xx x平衡平衡/(molL1)4x xx 1.7 4.5所以所以4.5xx1.7，所以，所以x3.1 molL1，则，则t 时反应时反应的平衡的平衡回答下列问题：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为该反应的化学平衡常数表达式为K _。(2)该反应为该反应为_反应反应(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)。T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6吸热吸热(3)某某温温度度下下，平平衡衡浓浓度度符符合合下下式式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试试判判断断此此时时的的温温度度_。此此温温度度下下加加入入1 mol CO2
15、(g)和和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为的转化率为_。(4)在在800 时时，发发生生上上述述反反应应，某某一一时时刻刻测测得得容容器器内内各各物物质质的的浓浓度度分分别别为为c(CO2)2 molL1，c(H2)1.5 molL1，c(CO)1 molL1，c(H2O)3 molL1，则则正正、逆逆反反应应速速率率的的比比较较为为v(正正)_(填填“”“”“”或或“”)v(逆逆)。83050%解解析析：(2)温温度度越越高高，K值值越越大大，说说明明升升温温平平衡衡正正向向移移动动，正正反反应应为为吸热反应。吸热反应。(3)由由题题意意可可得得K1，查查表表可可知知对对应应温温度度为为830；设设反反应应了了的的CO2的的物物质质的的量量为为x mol，则则消消耗耗掉掉的的H2的的物物质质的的量量为为x mol，生生成成的的CO和和H2O的物质的量均是的物质的量均是x mol(容器体积为容器体积为V L)。则则CO2的转化率为的转化率为50%。
