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1、 高二年级第一次月考化学试题温馨提醒：1本试题包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，21小题，共6页。考试时间90分钟，满分100分。2答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。3选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
2、A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂2通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） H1 = + 571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2 = + 131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3H2（g）H3 = +206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H = +74.8kJmol13、下列推论正确的是 （ ） A.S(g) + O2(
3、g) = SO2(g) H1，S(s) + O2(g) = SO2(g) H2；则：H1 H2 B.P4(白磷，s) = 4P(红磷，s) H = - 29.2kJ/mol，则：由红磷制取白磷的反应是吸热反应，红磷比白磷稳定 C. OH -(aq) + H + (aq)= H2O(l) H = -57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的稀溶液与稀 醋 酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H 0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行4对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g） 4NO(g)+6H2O(g） H 0 ，下列叙述正确的
4、是 ( )A达到平衡时，改变反应条件，使平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定增大。B达到化学平衡时，若再加入加入O2，反应的增大C达到化学平衡时，4正(O2) = 5逆(NO) D若密度不变，则说明该反应一定达到平衡状态5下列热化学方程式或离子方程式正确的是 （ ）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1 B.将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)
5、H=-38.6kJmol-1C. 向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾：Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3 D.向 硫代硫酸钠中滴入稀硫酸：S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O 6.工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H= x kJ/mol图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图下列叙述错误的是（）A. CO和H2合成CH3OH的反应：H0，S0B. 保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(
6、CH3OH)/n(CO)减小C. 图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 D. 图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1P2）下甲醇百分含量随温度变化的情况7已知：A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是( ) A从开始到平衡，A的反应速率为0.08molLmin B随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小 C达到平衡时，B的转化率为20 D该温度下，反应的平衡常数K = 20/38一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g) 在体积固定的密闭容
7、器中反应，达到平衡状态的标志是 ()单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部图19一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是 ( ) A两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容
8、器的反应速率大于乙容器的速率 B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体 的密度不同 C甲容器中的反应先达到化学平衡状态 D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍n(H2O)/mol10.在2L密闭容器中进行反应3Fe(s) +4 H2O(g) Fe3O4(s) +4 H2(g) H0测得n(H2O)随反应时间(t)的变化如右图所示。下列判断正确的是 （ ） A. 该反应的化学平衡常数表达式为K = c4(H2O)/ c4(H2)B5min时该反应的（正）等于9min时的（逆）C. 05min内，（H2）=
9、 0.10mol/（Lmin）D10min时平衡发生移动可能是投入还原性铁粉引起11、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp212反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(S)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速 率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.02 molL1s1 Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)1.20 molL1min113利用醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，
10、反应方程式为Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3AcCO。 已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/1550100化学平衡常数510421.9105下列说法正确的是()A上述正反应为吸热反应B15 时，反应Cu(NH3)3AcCOCu(NH3)2AcCONH3的平衡常数为2105C保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响14一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
11、A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小15已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）A404 B260 C230 D20016. 一定条件下，在固定体积的密闭容器中发生2NH3(g) N2(g)3H2(g) H0并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（ ）选项ABCDx温度温度加入H2的物质的量加入NH3的物质的量yNH3的百分含量平衡常数KNH3的物质的量浓度生成物物质的量总和第II卷(非选择题，共52分)二、填空题（本题共
12、5道大题，共52分）17（1）已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJmol1 S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJmol1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 （2）SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一个2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，发生上述反应。请回答下列问题：当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_(填字母)。Ac(SO2)0.3
13、molL1、c(O2)0.15 molL1 Bc(SO3)0.4 molL1Cc(O2)0.2 molL1、c(SO2)0.4 molL1 Dc(SO3)0.3 molL1温度不变，按下列四种不同配比向容器中充入反应物，达到平衡时各物质百分含量与上述平衡相同的是 (填字母)。A0.6 mol SO2、0.3 mol O2和0.4 mol SO3 B0.8 mol SO2、0.4mol O2C 0.8mol SO3 D 0.2 mol SO2、0.1 mol O2和0.6mol SO3（3）已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为K1，SO3(g) SO2(g) + 1/2 O2(g) 的平衡常数为K2，写出K1和K2的关系式_18二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合
