《浙江省嘉兴一中2010-2011学年高一化学12月月考题苏教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省嘉兴一中2010-2011学年高一化学12月月考题苏教版(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、嘉兴一中高一第二次月考化学试卷(201012)一、选择题:每题只有一个正确答案1.下列各组物质中,一定都属于纯净物的是 A液氯和氯水 B酒精溶液和乙醇 C饱和食盐水和硫酸亚铁 D干冰和混有冰的水2.小美在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是A、复分解反应 B、分解反应C、化合反应 D、置换反应3.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd
2、 Cabcd Dacd 4.17.1%的蔗糖溶液200g,加适量的水稀释到5L,求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度(蔗糖相对分子质量为342) A. 0.2 molL1 B.0.3 molL1 C.0.02 molL1 D.0.1 molL1 5.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是 ASm与Sm互为同位素 BSm与Sm的质量数相同CSm与Sm是同一种核素 DSm与Sm的中子数相同6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B.都能透过半透膜C都是分散系 D.颜色都呈红褐色7.下列物质的保存方法错误的是A. 少量金属钠保存在煤油中 B. 氢
3、氧化钠保存在塑料瓶中C. 块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶中 D. 稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中8. 将一定量CO2通入下列溶液中,可能变浑浊的是CaCl2稀溶液澄清石灰水饱和Na2CO3溶液稀H2SO4A. B.C.D. 9.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是A.溶液中氢氧化钠的浓度增大,有氧气放出 B.溶液中氢氧化钠的浓度减小,有氧气放出C.溶液中氢氧化钠的质量减小,有氧气放出 D.溶液中氢氧化钠的质量增大,有氧气放出10.下列离子方程式书写正确的是 A石灰石溶于盐酸:CO32- + 2H+ = H2O +CO2BAl2O3粉末
4、溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应:Ba2+SO42-BaSO4D氧化钠加入盐酸中:O22H=H2O11.下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、NH4、SCN、Cl B强碱性溶液:Na、HCO3、SO42CFe2+、Fe3+、 Na、NO3 DFe2+、NH4、Cl 、OH 12.在120的条件下,总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为 A 7.2 g B 4.2 g C3.6 g D 2.1 g13.在常温下,发生下列几种反应 2KMnO4 16HCl 2
5、KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 2FeBr2 2FeBr3根据上述反应,下列结论正确的是A还原性强弱顺序为:BrFe2+ClB. 氧化性强弱顺序为:MnO4Cl2Br2Fe3+C. 反应中,当生成1molCl2 时,被氧化的HCl为3.2molD. 溶液中可发生反应:2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2 14.在下列物质的溶液中,加入CaCl2溶液不产生沉淀,再加入NaOH溶液才产生沉淀的是A.Na2CO3 B.AgNO3 C.NaHCO3 D.KOH15.某溶液中只含有Na+, Al3+, Cl,SO42四种离子,已知Na+, Al
6、3+, Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为A1:2 B1:4 C3:4 D3:216.在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜,但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu217.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部18.铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(
7、PbS)进行浮选;焙烧:2PbS3O2 2PbO2SO2;制粗铅:PbOCPbCO;PbOCOPbCO2。下列说法正确的是 A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子 D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳19.某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是A肯定有KNO3 B肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C肯
8、定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)220.向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是V/mLn/molabcA.a点对应的沉淀只有BaSO4 B.c点溶液呈碱性C.b点发生反应的离子方程式是:Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL二、填空题21.下列物质中:NaClNa2OCH3COOHCO2 Na
9、HCO3NH3H2OFe金刚石Cl2澄清石灰水NaOH 属于强电解质的有;属于弱电解质的有:。(填序号)22.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称: , ;(2)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是 。A酒精 B四氯化碳 C苯(3)实验操作中,实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是 。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实验装置图中的错误之处: ; ; 。(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是: ,最后晶态碘在 里聚集(填仪器名
10、称)。23.硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。(2)步骤加入过量H2O2的目的: 。(3)步骤中反应的离子方程式: 。(4)步骤中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。(5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,
11、配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时(恰好完全反应)的颜色为 色。三、计算题24.硫通常是一种淡黄色晶体,它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种,它们都是硫的单质,但是每个分子中硫原子的个数不同,可用SX表示,对三种蒸气测定的结果是:(1)橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升,它的分子式为: (2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍,则它的分子式为: (3)无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍,则它的分子式为: 。25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物