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1、【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第七章 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向课后达标检测一、选择题1下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：选C。平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D错误，C正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。2下列说法正确的是()A自发反应的熵一定增大，非自
2、发反应的熵一定减小B凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0解析：选D。反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，则一定能自发进行，若H0，S0，则一定不能自发进行，若H0，S0，S0，则可能自发进行，是否自发和温度有关，A、B两项错误；C项S0，能自发，说明H0，若H0，D项正确。3汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条
3、件，下列示意图正确的是()解析：选C。对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误。4(2015山东济宁高三质检)可逆反应：2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()AQc不变，K变大，O2转化率增大BQc不变，K变大，SO2转化率减小CQc变小，K不变，O2转化率减小DQc变大，K不变，SO2转化率增大解析：选C。当可逆反应2SO2O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定
4、量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Qc变小，K不变。5(2015黑龙江哈尔滨三中模拟)在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 ()解析：选B。A项n(CO)增大，CO的转化率减小，A项错误；B项平衡常数只受温度的影响，n(CO)增大，平衡常数不变，B项正确；C项若H0，温度升高，平衡常数减小，C项错误；D项CO的转化率增大，n(甲醇)增大，D项错误。6(2015江西南昌高三模拟)高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A恒温下，将容器体积变为
5、原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D该反应的化学方程式为CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H0解析：选A。根据平衡常数表达式可写出该反应的化学方程式为COH2OCO2H2，恒容时温度升高，H2的浓度减小，可判断该反应正反应为放热反应，H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，此反应的平衡常数表达式是K解析：选A。根据各物质的浓度变化可确定反应方程式为2X(g)Y(g) 3W(g)，K6.75，A项正确；D项错误；升高温度，若W的体积分数减小，则平衡逆向移动，反应的H400平
6、衡时，c(CH3OCH3)1.6 molL1平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1ABCD解析：选B。因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL1，此时CH3OH的浓度为0.8 molL1，根据Qc将各物质的浓度代入可得，Qc2.4400，所以此时没有达到平衡，反应向正反应方向进行，错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)1.6 molL1，c(CH3OH)0.0
7、8 molL1，对、对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据热化学方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3放出的热量为1.6 mol25 kJmol140 kJ，错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，错。10.(2015广东中山高三质量检测)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，该反应的能量变化如图所示。回答下列问题：(1)上述反应平衡常数K的表达式
8、为_，温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)_。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母)。an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器内压强保持不变cH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31d容器内的密度保持不变解析：(1)该反应生成物比反应物能量
9、低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K值增大。(2)v(H2)3v(CO2)30.15 molL1min1。(3)反应过程中n(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)之比不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据。该反应是一个反应前后气体物质的量不相等的反应，当容器内压强不变时，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡。当氢气的消耗速率与甲醇的消耗速率之比为31时，说明氢气的消耗速率和生成速率相等，反应达到平衡。无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不变。答案：(1)K增大(2)0.15 molL1min1(3)bc11(2015江苏无锡质检)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3
10、是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196 kJmol1。(1)该反应的平衡常数表达式为K_；某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)_v(逆)(填“”或“”)。(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为_。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的
11、是_(填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C降低温度D移动活塞压缩气体解析：(1)Qc6.25，该反应逆向移动，v(正)v(逆)。(2)设达到平衡时，消耗的O2的物质的量为x，则消耗的SO2的物质的量为2x，生成的SO3的物质的量为2x，一定温度压强下气体体积之比等于物质的量之比：，解得x0.6 mol，SO2的转化率为100%60%。(3)A项在温度、容器体积不变时充入O2，平衡正向移动，SO2的浓度减小；B项在温度、压强不变时，充入SO3，相当于等效平衡，SO2的浓度不变；C项降低温度，因H0，平衡正向移动，SO2的浓度减小；D项压缩气体，根据平衡移动原理，SO2浓度增大。答案：(1)(2)60%(3)AC12甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO
