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1、第第2121讲硫酸硫及其化合物的相互讲硫酸硫及其化合物的相互转化转化01考点梳理考点梳理 高效高效演练演练1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。(2)溶解性:浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。(3)浓硫酸的稀释方法:_。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌2.稀硫酸的通性红ZnH2SO4=ZnSO4H2CuOH2SO4=CuSO4H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO23浓硫酸的特性钝化4硫酸的工业制法答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)答案:(1)吸水性(2)强氧化性(3)强酸性(
2、4)脱水性3用如图所示的装置进行下列实验,将中溶液滴入中,预测中的现象与实验结论相符的是()选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸的酸性强B浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性、强氧化性解析:将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸稀释放出大量的热,促进了氯化氢的挥发,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,体现的是浓硫酸的吸水性,该过程中有新物质生成,为化
3、学变化,C项错误。4现有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量该溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()A此次实验确定Na2SO3已部分被氧化B实验中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4C实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析:若Na2SO3部分被氧化变质,则滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀中一定有亚硫酸钡和硫酸钡,加入足量稀硝酸后,亚硫酸钡被氧化成硫酸钡,即此时的白色沉淀是硫酸钡,
4、所以此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。考点二硫及其化合物的相互转化1通过“价类”二维图认识硫及其化合物的关系2以化合价为线索厘清硫及其化合物的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:1某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下:Na2SO3溶液;浓硫酸;Na2S溶液;稀硫酸;酸性KMnO4溶液;品红溶液;铜片。(1)实验选择的药品是和_(填序号),证明实现转化的现象是_,该转化利用了Na2SO3的_性。(2)实验实
5、现了_价S向_价S的转化。(3)实验中发生反应的化学方程式是_,证明实现转化的现象是_。2物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是硫元素的“价类”二维图。根据图示回答下列问题:(1)X的化学式为_,将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_。(2)过量的Fe粉与一定量W的浓溶液混合加热反应,生成_(填化学式)气体。转化可由S粉与热的W的浓溶液反应实现,反应的化学方程式为_。解析:X为硫元素的气态氢化物,且硫元素的化合价为2价,故X的化学式为H2S。将H2S与SO2混合,可生成淡黄色固体硫,反应的化学方程式是2H2SSO2=3S2H2O,
6、S既是氧化产物又是还原产物,且氧化产物与还原产物的物质的量之比为21,故二者的质量之比也为21。答案:H2S21(2)过量的Fe粉与一定量W的浓溶液混合加热反应,生成_(填化学式)气体。转化可由S粉与热的W的浓溶液反应实现,反应的化学方程式为_。解析:W是硫酸,过量的Fe粉与一定量浓硫酸混合加热反应,首先生成的气体是SO2,随着反应的进行,硫酸浓度变小,后期有H2生成。(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,下列合理的是_(填字母)。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4DSO2Na2SO3(4)工业制硫酸中,转化是在_(填设备名称)进行的。进行转化时,不用水而用98.
7、3%的浓硫酸吸收SO3,原因是_。(5)NaHSO4溶液显强酸性,向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使溶液呈中性,发生反应的离子方程式为_。02真题研做真题研做 高考高考通关通关1.(2022高考全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验:溶于水,得到无色透明溶液;向的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气味的气体逸出,离心分离;取的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()ANa2SO4、Na2S2O3BNa2SO3、Na2S2O3CNa2SO4、Na2CO3DNa2SO3
8、、Na2CO32(2022新高考湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子,可通过如下反应制备:2NaHS(s)CS2(l)=Na2CS3(s)H2S(g)。下列说法正确的是()ANa2CS3不能被氧化BNa2CS3溶液显碱性C该制备反应是熵减过程DCS2的热稳定性比CO2的高解析:A.Na2CS3中硫元素的化合价为2价,还原性较强,能被氧化,故A错误;B.O与S同主族,类比Na2CO3溶液可得Na2CS3溶液显碱性,故B正确;C.由化学方程式可知,固体与液体反应生成气体,该制备反应是熵增过程,故C错误;D.S的原子半径比O的大,则C=S的键长比C=O的键长长、键能小,即CS2的热稳定性比
9、CO2的低,故D错误。3(2021新高考辽宁卷)含S元素的某钠盐a能发生如下转化。下列说法错误的是()Aa可能为正盐,也可能为酸式盐Bc为不溶于盐酸的白色沉淀Cd为含极性键的非极性分子D反应中还可能生成黄色沉淀B.c为BaSO4,故c为不溶于盐酸的白色沉淀,B正确;C.d为SO2,由SO2易溶于水并根据“相似相溶”规律可知,d是含有极性键的极性分子,C错误;D.盐a为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3等,当发生反应Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O时,反应中可能生成黄色沉淀,D正确。4(2023浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。请回答:(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径脱除,写出反应的化学方程式:_。(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2,通过途径最终转化为化合物A。下列说法正确的是_。A燃煤中的有机硫主要呈正价B化合物A具有酸性C化合物A是一种无机酸酯D工业上途径产生的SO3也可用浓硫酸吸收一定压强下,化合物A的沸点低于硫酸的原因是_。答案:BCD硫酸分子能形成更多的分子间氢键(3)设计实验验证化合物A中含有S元素:_;写出实验过程中涉及的化学方程式:_。