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1、. . 图像类离子浓度大小比较一、选择题 1常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如下图。以下说法错误的是A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da点：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)2室温下，将1000mol/L盐酸滴入2000mL1000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如以下图所示。以下有关说确的是Aa点由水电离出的c（H）101014mol/LBb点时c（NH4）c（NH3H2O）c（
2、Cl）Cc点时消耗的盐酸体积：V（HCl）2000mLDd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热3用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如下图。以下说法不正确的是（ ）A草酸是弱酸BX点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如以
3、下图所示，则以下表达正确的是Ab、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbCc点溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc5常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如下图。以下表达正确的是A盐酸的物质的量浓度为l mol/LB在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)，且Vl07mol/L6亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺
4、、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如下图（Cl没有画出）。则以下分析不正确的是（ ）A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106C使用该漂白剂的最正确pH为3D25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）2c（H）c（ClO2-）2c（OH）7常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下
5、图。以下微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当V=10时：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)8H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和 C2O42三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如下图已知Ksp(CaC2O4)=2.3109以下说确的是( )A曲线代表的粒子是HC2O4B0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42)c(H2C2O4
6、)CpH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42)c(H2C2O4)c(HC2O4)D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42)将减小，c(Ca2+)不变9室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图以下有关说确的是： Aa点由水电离出的c（H+）=1.01014molL1 Bb点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl） Cc点：c（Cl）=c（NH4+） Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热10298 K时，在20.0 mL 0.10
7、mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1211常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如以下图所示。以下表达不正确的是Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-12mol/LBb点溶液中：c(H+)=110-7mol/LCc点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(H
8、CO3-)+c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12298K时，在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)DN点处的溶液中pH121340时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图以下说法不正确的是( )A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3-)c(N
9、H2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成14体积为1ml、浓度均为010mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如下图，以下表达中正确的是( )AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1010-102D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强
10、，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小1525下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如下图。以下有关说确的是( ) AH2A 电离方程式 H2A=2H+A2- BVNaOH(aq)=20mL 时，溶液显碱性 C已知25时 K2(H2A)=1.010-9.1 ，则VNaOH(aq)=VmL 时，pH=9.1DVNaOH(aq)=20mL时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L 16电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1molL-1
11、KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)以下有关判断不正确的是A曲线代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.05 molL-1C在B点的溶液中有：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)17常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图。以下微粒浓度大小关系正确的是
12、A当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当V=10时：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)18在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如下图，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，以下有关说确的是（ ）Aa点：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）Bb点：5c（Cl）4c（HCO3-）4c（CO32-）Cc点
13、：c（OH）c（H）c（HCO3-）2c（H2CO3）Dd点：c（H）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）19向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如下图(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，以下说法不正确的是（ ）A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时，溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加
14、氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO320常温下，向10ml 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH与导电性变化如图。以下分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bc点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Cb点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1421常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如以下图。以下说确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)22常温下，向1L0.1
