《高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。1、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O氧化剂 还原剂 1mol氧化剂参与反应，电子转移总数 2、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O氧化剂 还原剂 生成1mol气体时电子转移总数 3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂 还原剂 消耗1mol氧化剂时
2、，电子转移总数 4、KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O氧化剂 还原剂 生成标况下2.24L Cl2时，电子转移总数 5、2NO2十2NaOH = NaNO3NaNO2H2O 2NO2十2NaOH = NaNO3NaNO2H2O氧化剂 还原剂 消耗4.6克NO2时，电子转移总数 6、5NH4NO34N2十2HNO3 +2H2O 5NH4NO34N2十2HNO3 +2H2O 氧化剂 还原剂 生成1mol N2时，电子转移总数 7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+
3、 + 2Br氧化剂 还原剂 转移1mol电子时，消耗Br2 mol8、2F22H2O = 4HFO2 氧化剂 还原剂 生成0.4NA个NO分子时，消耗 molO29、C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O氧化剂 还原剂 消耗6克碳时，生成标况下 L SO210、2H2S+SO2 = 2H2O+3S 2H2S+SO2 = 2H2O+3S氧化剂 还原剂 若生成3mol S，氧化产物和还原产物物质的量之比为 11、2Na2H2O 2NaOHH2 2Na2H2O 2NaOHH2氧化剂 还原剂 若有23克钠参与反应，生成氢气 克12、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂 还原剂 若有标况下2.24L氧气生成，则反应共转移电子 mol 13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 氧化剂 还原剂 参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为
