《2022-2023年高三下学期4月月考化学试卷 含解析 (II)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023年高三下学期4月月考化学试卷 含解析 (II)（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023年高三下学期4月月考化学试卷 含解析 (II)1下列说法正确的是 A钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小C失电子难的原子获得电子的能力一定强D两个原子之间的相互作用叫化学键【答案】A【解析】化学键是指两个或多个原子之间的强烈的相互作用；碳原子不容易失电子也不容易得电子；选择燃烧时要兼顾环保等问题2下列说法正确的是（ ）A海水中含量最高的元素是氯B海水中含量最高的物质是氯化钠C加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物【答案】D【解析】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是K
2、IO3。碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。3下列物质中，不属于电解质的是ACu B C D【答案】A【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。而Cu是单质既不是电解质也不是非电解质。考点：考查对电解质概念的认识。4下列图示实验合理的是A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2【答案】A【解析】试题分析：A.导管口有气体放出，烧杯内溶液中产生白色沉淀，因为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=2NaHCO3+H2SiO3
3、，说明最高价含氧酸的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，则非金属性：SCSi，A正确；B.Na2O2是粉末状固体，且易溶于水并与水剧烈反应，不是块状或颗粒状的难溶固体，不能用简易装置制氧气，B错误；C.浓硫酸稀释时放热，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释且冷却至20后才能移入容量瓶，C错误；D.NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，因为它易与水反应生成硝酸和NO气体，D错误,选A。考点：考查化学实验基本操作、实验方案的设计与评价。5P轨道电子云形状正确的是A.球形对称 B.圆形对称 C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形D.互相垂直的花瓣形【答案】C【解析】考查能级轨道和电子云
4、的特点。P轨道电子云形呈纺锤形，所以正确的答案是C。【题型】选择题6下列过程中肯定不可逆的是 A蛋白质的盐析 B蛋白质的变性 C乙酸乙酯的水解 DCO2与水的反应【答案】B【解析】蛋白质的盐析之后，再加水还能重新溶解，可逆。蛋白质的变性，改变了其生理活性，再加水也不溶解，不可逆。乙酸乙酯的水解、CO2与水的反应均属于可逆反应。7英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃 料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是A电池工作时H+移向负极B该装置还可以将电能转化成为化学能C理论上电池工作时，每消耗672L
5、 O2时，可以净化2mol CO(NH2)2D电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+【答案】D【解析】试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，错误；B、原电池是把化学能转化为电能的装置，错误；C、消耗氧气的体积未指明标准状况，所以可以净化CO(NH2)2的物质的量无法计算，错误；D、由图可知，负极是尿素发生氧化反应，失电子生成二氧化碳和氮气，负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，正确，答案选D。考点：考查原电池的工作原理、能量的转化、离子的移动方向8pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶
6、液体积的关系如图K241所示，下列说法正确的是若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等ABCD【答案】C【解析】试题分析：pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，由于强酸完全电离，产生的离子只有稀释作用，因此稀释1000倍，溶液的pH会变为4，而在弱酸的溶液中存在电离平衡，当加水稀释1000倍时，对原来的离子起稀释作用，会会促进未电离的分子继续电离，使溶液中的C(H+)有有所增大，所以整个溶液中C(H+)减小的倍数小于1000倍，所以溶液的pH4. 若a4，则A、B都是弱酸，正确；稀
7、释后，溶液的pH越小，溶液的酸性就越强，所以B酸溶液的酸性比B酸溶液强，错误；若a4，则A是强酸，B是弱酸，正确；A、B两种酸溶液的c(H+)相同，但是由于酸的强弱不同，因此二者的物质的量浓度不一定相等，错误。考点：考查强酸与弱酸的溶液的稀释作用的知识。90.1 mol有机物的蒸气跟过量O2混合后点燃，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，该有机物跟金属钠反应放出H2；又能跟新制Cu(OH)2悬浊液加热时生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物。该酯类化合物的结构简式可能是( )ACH3CH(OCH3)CHO BOHCCH2COOCH2CH3 CCH3COOCH(CH3)CH
8、O DCH3COOCH2CH2COCH3【答案】C【解析】试题分析：根据CO2的质量可以求出C原子的物质的量，n(C)=13.2g44g/mol=0.3mol，根据H2O的质量求出H原子的物质的量，n(H)=5.4g18g/mol2=0.6mol，说明该有机物分子中含3个C原子和6个H原子，该有机物跟金属钠反应放出H2；又能跟新制Cu(OH)2悬浊液加热时生成红色沉淀，说明含有羟基和醛基，故C项正确。考点：本题考查根据性质和计算推断有机物的结构。 10对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）Av正、v逆都减小，平衡逆向移动 Bv正、v
9、逆都增大，平衡正向移动C v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 Dv逆减小，v正增大，平衡正向移动【答案】A【解析】试题分析：减小压强时，会使反应物、生成物的浓度降低，所以v正、v逆都减小，由于反应物的系数大，正反应速率减小的多，所以化学平衡逆向移动，选项A正确。考点：考查压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。11下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HClDNaOH和CCl4【答案】B【解析】试题分析：ASO2是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，而SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合，错误；BCO2和H2O都是分子
10、晶体，分子之间通过分子间作用力结合，正确；CNaCl是离子晶体，离子之间通过离子键结合，而HCl是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，错误；DNaOH和CCl4是离子晶体，离子之间通过离子键结合，而HCl是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，错误。考点：考查微粒之间的作用力和晶体类型的关系的知识。12温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下对反应过程的分析和判断正确的是A.
11、反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应为放热反应C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%【答案】CD【解析】试题分析：A、由表中数据可知50s内，n（PCl3）0.16mol，其浓度是0.16mol2L0.08mol/L，所以v（PCl3）0.08mol/L50s0.00
12、16mol/（Ls），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时c（PCl3）0.2mol2L0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）0.11 mol/L，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即HO，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/L） 0.5 0 0转化浓度（mol/L） 0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L） 0.4 0.1 0.1所以平衡常数起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L
13、、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度，KQc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于100%80%，故D正确，答案选CD。考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡的应用等13已知一定条件下：A
14、2B5(g) A2B3(g)B2(g) A2B3(g) A2B(g)B2(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A2B3加热至t达平衡后， A2B3浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t时，B2平衡浓度是A0.1mol/L B 0.2mol/L C0.9mol/L D1.5 mol/L【答案】A【解析】试题分析：方法一：原子守恒。初始时存在的物质是A2B3，A原子的物质的量是4mol2=8mol，B原子的物质的量是4mol3=12mol；反应平衡后，存在的物质是A2B5，A2B3，A2B和B2，根据它们的浓度和容器容积可以分别算出它们中含A和B元素的物质的量（假设A2B3浓度为x mol/L，A2B的浓度为y mol/L）如下所示：物质： A2B5 A2B3 A2B B2浓度： 0.7mol/L x mol/L y mol/L 0.5mol/L物质的量： 1.4mol 2x mol 2y mol
