《高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡教案[共90页]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡教案[共90页]（90页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七章 化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率一、牢记化学反应速率的基础知识基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(3)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()(4)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1()(5)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()2密闭容器中，合成氨的反应N23H22NH3，开始时c(N2)8 molL1,2
2、 min后c(N2)4 molL1，则用N2表示的反应速率为_。答案：2.0 molL1min1二、理清化学反应速率与化学计量数的关系1内容：对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，或v(A)v(B)v(C)v(D)。2实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1，则v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。三、掌握“三段式”法求反应
3、速率的解题模式对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，起始时A的浓度为a molL1，B的浓度为b molL1，反应进行至t1时，A消耗了x molL1，则化学反应速率可计算如下： mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/(molL1) a b 0 0转化/(molL1) x t1/(molL1) ax b 则：v(A) molL1s1，v(B) molL1s1，v(C) molL1s1，v(D) molL1s1。题点(一)化学反应速率的计算1(2014北京高考)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况
4、)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol(Lmin)1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)BC D解析：选B用比值法进行反应速率大小的比较，v(A)0.45 molL1s1；v(B)0.60.2 molL1s1；v(C)0.40.2 molL1s1；v(D)0.450.225 molL1s1，故，B项正确。定量法比较化学反应速率的大小(1)归一法按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比值法比较
5、化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)bB(g)cC(g)，即比较与，若，则用A表示的反应速率比用B表示的大。考点二影响化学反应速率的因素一、掌握影响化学反应速率的2个因素1内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)注意(1)改变固体或纯液体物质的相关量对化学反应速率无影响。(2)当浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正、逆反应速率均增大或减小。基点小练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)对于反应：2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或降低温度都能加快O2的生成速率()(2)由于固体
6、浓度为一常数，所以块状CaCO3与粉状CaCO3与等浓度的盐酸反应速率一样快()(3)两试管各加入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 molL1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊()(4)100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变()(5)升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大()2按要求填空。(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝。(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)升高温度：_；
7、增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？答案：(1)小于(2)增大增大不变不变增大增大不变(3)不会产生H2，稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，Fe与稀HNO3反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中“钝化”。二、理解1个理论有效碰撞理论1活化分子、活化能、有效碰撞(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：如图图中：E1为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。2活化分子、有效碰撞与反应速率的关系题点(一)外界条件对化学反应速率的影响1一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小容积使压强增大B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He解析：选CA项，气体的物质的量不变，缩小容积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大；B项，容积不变，充入N2，使反应物N2的物质的量浓度增大，化学反应速率增大；C项，容积
