《氧化还原反应钠镁铝练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应钠镁铝练习.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应钠镁铝练习1(2010年绍兴模拟)下列有关镁的叙述正确的是()A镁条燃烧可用CO2进行扑灭B镁不能与NaOH溶液反应放出H2C镁制容器可用来装浓HNO3D镁在空气中燃烧产物全是MgO2下列除杂质的操作中不正确的是()A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤3三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHN
2、O39HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2O22FeSSO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是()A方框中的物质应为Cu2S B该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移5强氧化剂NaBiO3在酸性溶液中可将
3、Mn2氧化成MnO，自身被还原成Bi3。取一支试管，加入适量NaBiO3固体和2 mL 6 mol/L硫酸，然后滴入2 mL 1 mol/L MnSO4溶液，下列说法错误的是()A若上述实验完全反应，消耗NaBiO3的物质的量最多为0.01 molB充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 C上述实验不能用盐酸代替硫酸D在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO的氧化性强6FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是18，则HNO3的还原产物是：ANO2 BNO CN2O DN2O37. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2+
4、 + 18Cl+ aH3AsO3 + bHaAs + 3SnCl6 + cM，关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； a2，b6A. 只有 B. C. D. 81 mol过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO39下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是()Al投入NaOH溶液Na投入CuSO4溶液Ba(OH)
5、2溶液和(NH4)2CO3溶液共热过量Na2O2加入AlCl3溶液镁投入NH4Cl溶液A B C D10下列有关钠的叙述中，错误的是A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体 D 钠的质地软，可用小刀切割 11某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面
6、皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解这种物质是（ ）AMgS04 BNaAl02CA1C13 DFeCl3 13（双选）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 ATl+ 的最外层有1个电子 BTl3+ 的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1的化合物 DTl+ 的还原性比Ag强14（双选）若某体系中存在如下反应： H2S4H2O8e= SO4210H 2IO312 H10e =
7、I26H2O。则下列说法正确的是（ ）A反应中H2S做氧化剂，反应属于还原反应B若在反应中失去0.2 mol 电子，则反应中可生成5.08g 碘C由上述反应可推知，氧化性：K2SO4 KIO3 D反应过程中溶液的酸性逐渐增强15（双选）在含大量I的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是AMg2+、Ca2+、HCO3、ClBK+、Fe3+、SO42、S2CNa+、AlO2、Cl、SO42DH3O+、Ca2+、Cl、NO316某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2
8、SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O该小组探究过程如下：查阅资料：提出假设：(1)假设1：_(2)假设2：_假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：甲同学基于假设3设计实验方案如下：(3)试剂M是_。(4)写出操作的过程_。(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是_。(6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是_。17（16分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在
9、溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为 ；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O= ；（3）调节pH的作用是 ；（4）操作1的名称为 ，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有 ；（5）下列有关工艺的说法正确的是 （双选，填字母）。A可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率 C活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 D可以直接向溶液中加入二氧化
10、锰粉末以除去Fe (OH) 318（16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3： （请你写出）。【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变
11、成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀（此处不要求填写）静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。 （3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述由： 。题号12345678答案题号9101112131415答案30（16分）假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物 （2分）
12、（1）Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红（2分）（2）假设2（2分）； 点燃方案2中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4分）（3）4Na+3CO2=2Na2CO3+C （3分）（4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（3分）（其他合理解释也给分）32（16分）（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ 3H2O （3分）（2）5MnO2+ K2SO4+2H2SO4 （3分）（3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去 （3分）（4）过滤 （2分）； 蒸发皿（泥三角） （2分）（5）AC （全对给3分，
