《铝铁铜及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《铝铁铜及其化合物（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝铁铜及其化合物一、选择题，每小题只有一个正确选项1铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()A 铝的密度比铁的密度小B 铝的金属活动性比铁弱C铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D铝在常温下不与氧气发生化学反应2既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是()A NaHCO 3B AlC Al 2O3D Al(OH)33将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。下列的实验操作，不能使铝片与硫酸铜反应加快的是()A 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧
2、化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片4下列叙述正确的是A 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C只用 KSCN 溶液就可检验FeCl3 溶液中的少量Fe2D普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO 2 表示，是纯净物5除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是()A Fe3O4(Al 2O3) B KCl(NaCl)C SiO2 (CaCO3)D FeCl2 溶液 (FeCl3)6在 Fe2(SO4 )3、 CuSO4 和稀 H 2SO4 的混合液中加入Fe 粉，反应结束
3、后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A Fe3B Cu2C Fe2DH7 Mg 、Al 两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4 反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则 Mg 、 Al 两种金属之间的量的关系一定正确的是()A 两个反应转移的电子数目相等B加入镁、铝的质量比为4:3C金属溶解的物质的量相等D加入的两种金属的质量不等8随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A 无水硫酸铜B硫酸亚铁C食盐D 生石灰9用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是()选项试
4、剂被检验物质组A氨水AlCl 3溶液、 MgCl 2 溶液、 FeCl 3 溶液、 NaOH 溶液B水CuSO4、Na 2CO3、 Ca(OH) 2、 CaCl2 固体C盐酸Al(OH) 3、 Mg(OH) 2、 Fe(OH) 2、 Ca(OH) 2DNaOH 溶液CuO、Fe3O4、 MgO 、 Al 2O310能在水溶液中大量共存的一组离子是()A H 、 I 、 NO 3 、 SiO32B Ag 、 Fe3 、 Cl 、SO42C K、 SO42、 Cu2、NO3DNH4、 OH、 Cl、HCO311氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A 电解熔融氯化钠制取金属钠的反
5、应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中， 1 mol Fe3 O4 被 CO 还原成 Fe，转移 9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为： 2FeCl 3 Cu=2FeCl 2 CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是()A 烧杯中有铜无铁B 烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无13在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3 及硫酸盐信息，以证明火星上
6、存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A 铝热反应就是单指Fe2O3 粉和 Al 粉的反应B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液C分别还原 a mol Fe2O3 所需 H 2、 Al 、 CO 的物质的量之比为3:2:3D明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物14 X 、 Y 、 Z 有如图所示的转化关系，则X和Y 可能是() Si 和 SiO2 AlCl 3 和 Al(OH) 3 CuO 和 CuSO4 Fe 和 FeCl2A BCD15将 1.5 g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气
7、1.12 L ，则两种金属可能是 ()A Fe 和 Cu B Zn 和 CuC Al 和 Fe D Mg 和 Al16有 Al 、CuO 、Fe2O3 组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为()A 0.5 mol/L B 1.0 mol/LC 2.0 mol/L D 3.0 mol/L二、非选择题17某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程如图所示：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼
8、烧时将瓷坩埚置于_上(填写下列所给仪器的编号，下同)，取用坩埚应使用_ ，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。 灼烧后含有少量铜的可能原因是_(填选项字母)。a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤有：酸溶、加热通氧气、过滤、 _、冷却结晶、 _、自然干燥。(4) 由粗制氧化铜通过两种 途径制取胆矾，与途径 相比，途径 有明显的
9、两个优点是_ 。18甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：H2SO4NH 3H2O甲 乙丙 甲(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_。写NH 3H 2O出“乙丙”转化的离子方程式：_。H 2SO4(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是：_。写出“甲的离子反应方程式：_ 。 乙”转化19某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_ 。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液、氯
10、水、锌片、铜片。实验记录 (画斜线部分不必填写，其他空格均应填充)：实验结论： Fe 只有还原性，Fe3 只有氧化性，Fe2 既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_ 。A Cl 2B NaC NaD Cl E SO2FNO2(4)亚铁盐溶液在空气中易被氧化，实验室中应该加入_ 防止亚铁盐被氧化。20铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：(1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3 制得单质铁的化学方程式 _ 。某赤铁矿除了含Fe2O3 之外，还含有少量的 SiO2 和 Al 2O3。将试样溶于 NaOH
11、溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。发生反应的离子方程式是_ 。(2)Fe2O3 可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有 Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样， 加入足量稀盐酸， 然后滴加 KSCN 溶液，若 出 现 红 色 ， 证 明 含 有 Fe2O3 。 否 则 ， 不 含 有 Fe2O3 。 你 认 为 该 方 案 合 理 吗 ？ 为 什 么 ？_ _ 。(3)合成氨工业中所用的 Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3。已知当催化剂中Fe2 和 Fe3的物质的量之比为 1:2 时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe2O3 为原料制备该催化剂，方法之一高温是向其中加入炭粉高温反应：2Fe2O3 C=4FeO CO2。实验教师提供了 12 g 炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的
